Článok verzus batéria
Ako boli objavené rôzne spôsoby výroby elektriny, ľudský život sa stal pohodlnejším. S vynálezom batérie prišlo na trh množstvo ďalších produktov.
Batéria
Batérie sú dôležité na výrobu energie. Batéria je jeden alebo viac elektrochemických článkov. V batériách sa ukladá chemická energia a tá sa potom premieňa na elektrickú energiu. Koncept batérie vynašiel Alessandro Volta v roku 1800. Batérie sú každodennou nevyhnutnosťou v domácnosti. Hoci väčšina zariadení teraz pracuje priamo s elektrinou, mnoho iných malých alebo prenosných zariadení potrebuje batérie. Napríklad budíky, diaľkové ovládače, hračky, baterky, digitálne fotoaparáty, rádiá pracujú s prúdom dodávaným z batérie. Používanie batérií je bezpečnejšie ako priame používanie elektrickej energie.
V súčasnosti je na trhu veľa batérií pod rôznymi značkami. Okrem názvov značiek možno tieto batérie rozdeliť na dva typy podľa chémie výroby elektriny. Sú to alkalické a lítiové batérie. Zvyčajné napätie pre alkalickú batériu je 1,5 V a napätie je možné zvýšiť použitím série batérií. Existujú rôzne veľkosti batérie (AA, AA-, AAA atď.) a prúd produkovaný batériou závisí od veľkosti. Napríklad AA batéria produkuje prúd 700 mA. Teraz existujú aj nabíjateľné alkalické batérie. Lítiové batérie produkujú napätie 1,5 V alebo viac, v závislosti od konštrukcie. Tieto by sa mali po použití zlikvidovať a nie je možné ich nabíjať. Lítiové batérie sa používajú v malých zariadeniach, ako sú hodinky, kalkulačky, diaľkové ovládače do auta. Ďalej ich možno použiť vo výkonných, veľkých zariadeniach, ako sú digitálne fotoaparáty. Okrem tejto kategorizácie možno batérie rozdeliť na dve batérie ako jednorazové batérie a dobíjacie batérie.
Cell
Článok vyrába elektrinu pomocou chemického procesu. Existuje mnoho typov elektrochemických článkov, ako sú galvanické články, elektrolytické články, palivové články a prietokové články. Bunka je kombináciou redukčného a oxidačného činidla, ktoré je od seba fyzicky oddelené. Zvyčajne sa separácia vykonáva soľným mostíkom. Hoci sú fyzicky oddelené, obe polobunky sú vo vzájomnom chemickom kontakte. Elektrolytické a galvanické články sú dva typy elektrochemických článkov. V elektrolytických aj galvanických článkoch prebiehajú oxidačno-redukčné reakcie. Preto v podstate v elektrochemickom článku existujú dve elektródy nazývané anóda a katóda. Obe elektródy sú externe spojené s vysoko odolným voltmetrom; preto sa medzi elektródami nebude prenášať prúd. Tento voltmeter pomáha udržiavať určité napätie medzi elektródami, kde prebiehajú oxidačné reakcie. Oxidačná reakcia prebieha na anóde a redukčná reakcia prebieha na katóde. Elektródy sú ponorené do samostatných roztokov elektrolytov. Normálne sú tieto roztoky iónové roztoky súvisiace s typom elektródy. Napríklad medené elektródy sú ponorené do roztokov síranu meďnatého a strieborné elektródy sú ponorené do roztoku chloridu strieborného. Tieto riešenia sú rôzne; preto ich treba oddeliť. Najbežnejším spôsobom ich oddelenia je soľný most. V elektrochemickom článku sa potenciálna energia článku premieňa na elektrický prúd.
Aký je rozdiel medzi článkom a batériou?
• Batéria sa môže skladať z niekoľkých článkov.
• Ak má batéria sériu článkov, jej napätie je vyššie ako napätie jedného článku.
