Kľúčový rozdiel medzi olovenou batériou a alkalickou batériou je v tom, že olovené batérie sa dajú nabíjať, zatiaľ čo alkalické batérie sa väčšinou nenabíjajú.
Batéria je zariadenie, ktoré má jeden alebo viac elektrochemických článkov. Má externé pripojenia, ktoré môžeme pripojiť k napájacím zariadeniam, ako sú smartfóny, baterky atď. Navyše má kladný pól/katódu a záporný pól anódy. Olovená batéria a alkalická batéria sú dve také batérie, ktoré môžu týmto zariadeniam poskytnúť potrebnú elektrinu.
Čo je olovená batéria?
Olovená batéria je jednou z prvých nabíjateľných batérií a stále sa široko používa. Má veľmi nízky pomer energie k hmotnosti. Navyše má nízky pomer energie k objemu. Táto batéria je tiež schopná dodávať vysoký nárazový prúd; má teda veľký pomer výkonu k hmotnosti. Tieto batérie sú lacné zariadenia.
V plne nabitom stave batérie je jej zápornou doskou olovo a kladnou doskou je oxid olovnatý. Tu používame ako elektrolyt koncentrovanú kyselinu sírovú. Elektrolyt uchováva väčšinu chemickej energie. Pri nabíjaní však prebíjanie spôsobí tvorbu kyslíkových a vodíkových plynov v dôsledku elektrolýzy vody. Je to strata pre bunku.
Počas vybíjania batérie sa na zápornej doske tvoria vodíkové ióny, ktoré sa presunú do roztoku elektrolytu a spotrebúvajú sa na kladnej doske. HSO4– spotreba iónov nastáva na oboch platniach. Počas procesu nabíjania dochádza k obrátenej reakcii.
Vo vybitom stave batérie sa z kladnej aj zápornej platne stane síran olovnatý. Elektrolyt stráca väčšinu rozpustenej kyseliny sírovej a stáva sa vodou. Diagram znázorňujúci stav úplne vybitého oloveného akumulátora je nasledovný:
Obrázok 02: Stav vybitia
Čo je alkalická batéria?
Alkalická batéria je typ primárnej batérie a jej energia sa generuje reakciou medzi kovovým zinkom a oxidom mangánu. Názov alkalická batéria pochádza z jej alkalického elektrolytu: hydroxidu draselného. Niektoré z týchto batérií sú nabíjateľné, ale pokus o dobitie batérie ju často rozbije.
Obrázok 03: Prasknutá alkalická batéria
V tejto batérii je zápornou elektródou kovový zinok a kladnou elektródou je oxid mangánu (MnO2). Alkalický elektrolyt sa však nezúčastňuje reakcie. Zostáva nezmenený, pretože počas vybíjania sa spotrebuje a vytvorí rovnaké množstvo hydroxidových iónov. Tu je chemická energia uložená v kove zinku.
Aký je rozdiel medzi olovenou batériou a alkalickou batériou?
Olovená batéria je jednou z prvých dobíjateľných batérií, ktoré sa stále bežne používajú. Medzitým je alkalická batéria typom primárnej batérie a jej energia sa generuje reakciou medzi kovom zinku a oxidom mangánu. Kľúčový rozdiel medzi olovenou batériou a alkalickou batériou je v tom, že olovené batérie sa dajú nabíjať, zatiaľ čo alkalické batérie sa väčšinou nenabíjajú.
Navyše, väčšina chemickej energie batérie je uložená v elektrolyte v olovenej batérii, ale v alkalických batériách je energia uložená v kove zinku. Ďalší rozdiel medzi olovenou batériou a alkalickou batériou je v tom, že olovená batéria spotrebováva elektrolyt počas vybíjania, ale alkalická batéria nie.
Zhrnutie – olovená batéria vs. alkalická batéria
Olovená batéria je jednou z prvých dobíjateľných batérií, ktoré sa stále bežne používajú. Alkalická batéria je však typ primárnej batérie a jej energia vzniká reakciou medzi kovom zinku a oxidom mangánu. Kľúčový rozdiel medzi olovenou batériou a alkalickou batériou je v tom, že olovené batérie sa dajú nabíjať, zatiaľ čo alkalické batérie sa väčšinou nenabíjajú.
