Amín vs aminokyselina
Amíny a aminokyseliny sú zlúčeniny obsahujúce dusík.
Amine
Amíny možno považovať za organické deriváty amoniaku. Amíny majú dusík viazaný na uhlík. Amíny môžu byť klasifikované ako primárne, sekundárne a terciárne amíny. Táto klasifikácia je založená na počte organických skupín, ktoré sú pripojené k atómu dusíka. Primárny amín má teda jednu R skupinu pripojenú k dusíku; sekundárne amíny majú dve skupiny R a terciárne amíny majú tri skupiny R. Normálne sa v nomenklatúre primárne amíny nazývajú alkylamíny. Existujú arylamíny ako anilín a existujú aj heterocyklické amíny. Dôležité heterocyklické amíny majú bežné názvy ako pyrol, pyrazol, imidazol, indol atď. Amíny majú okolo atómu dusíka trigonálny bipyramidový tvar. C-N-C väzbový uhol trimetylamínu je 108,7, čo je blízko k H-C-H väzbovému uhlu metánu. Atóm dusíka amínu sa teda považuje za sp3 hybridizovaný. Takže nezdieľaný elektrónový pár v dusíku je tiež v hybridizovanom orbitáli sp3. Tento nezdieľaný elektrónový pár sa väčšinou podieľa na reakciách amínov. Amíny sú stredne polárne. Ich teploty varu sú vyššie ako u zodpovedajúcich alkánov v dôsledku schopnosti vytvárať polárne interakcie. Ich bod varu je však nižší ako u zodpovedajúcich alkoholov. Molekuly primárneho a sekundárneho amínu môžu tvoriť silné vodíkové väzby medzi sebou as vodou, ale molekuly terciárneho amínu môžu vytvárať vodíkové väzby iba s vodou alebo akýmkoľvek iným hydroxylovým rozpúšťadlám (nemôžu medzi sebou vytvárať vodíkové väzby). Preto majú terciárne amíny nižšiu teplotu varu ako molekuly primárnych alebo sekundárnych amínov. Amíny sú relatívne slabé bázy. Hoci sú to silnejšie zásady ako voda, v porovnaní s alkoxidovými iónmi alebo hydroxidovými iónmi sú oveľa slabšie. Keď amíny pôsobia ako zásady a reagujú s kyselinami, vytvárajú amíniové soli, ktoré sú kladne nabité. Amíny môžu tiež tvoriť kvartérne amóniové soli, keď je dusík pripojený k štyrom skupinám, a tak sa stanú kladne nabitými.
Aminokyselina
Aminokyselina je jednoduchá molekula vytvorená s C, H, O, N a môže to byť S. Má nasledujúcu všeobecnú štruktúru.
Existuje asi 20 bežných aminokyselín. Všetky aminokyseliny majú skupiny –COOH, -NH2 a –H viazané na uhlík. Uhlík je chirálny uhlík a alfa aminokyseliny sú najdôležitejšie v biologickom svete. D-aminokyseliny sa nenachádzajú v bielkovinách a nie sú súčasťou metabolizmu vyšších organizmov. Viaceré sú však dôležité v štruktúre a metabolizme nižších foriem života. Okrem bežných aminokyselín existuje množstvo nebielkovinových aminokyselín, z ktorých mnohé sú buď metabolické medziprodukty alebo časti nebielkovinových biomolekúl (ornitín, citrulín). Skupina R sa líši od aminokyseliny k aminokyseline. Najjednoduchšou aminokyselinou s R skupinou je H je glycín. Podľa skupiny R možno aminokyseliny kategorizovať na alifatické, aromatické, nepolárne, polárne, kladne nabité, záporne nabité alebo polárne nenabité atď. Aminokyseliny prítomné ako zwitter ióny pri fyziologickom pH 7,4. Aminokyseliny sú stavebnými kameňmi bielkovín.
Aký je rozdiel medzi amínom a aminokyselinou?
• Amíny môžu byť primárne, sekundárne alebo terciárne. V aminokyselinách je možné vidieť primárnu aminoskupinu.
• Aminokyseliny majú karboxylovú skupinu, ktorá im dáva kyslé vlastnosti v porovnaní s amínmi.
