Rozdiel medzi silnými a slabými kyselinami a zásadami

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Silné verzus slabé kyseliny vs zásady

Rôzni vedci definujú kyseliny niekoľkými spôsobmi. Arrhenius definuje kyselinu ako látku, ktorá daruje ióny H₃O⁺ v roztoku, zatiaľ čo zásada je látka, ktorá dodáva OH ^– iónov do roztoku. Bronsted-Lowry definuje kyselinu ako látku, ktorá môže darovať protón a zásadu ako látku, ktorá môže prijať protón. Definícia Lewisovej kyseliny je oveľa bežná ako vyššie uvedené dve. Podľa nej je každý akceptor elektrónového páru kyselina a donor je zásada. Podľa Arrheniovej definície by zlúčenina mala mať hydroxidový anión a schopnosť darovať ho ako hydroxidový ión, aby bola zásadou. Podľa Lewisa a Bronsted-Lowryho môžu existovať molekuly, ktoré neobsahujú hydroxidy, ale môžu pôsobiť ako zásada. Napríklad NH₃ je Lewisova báza, pretože môže darovať elektrónový pár na dusíku. Na₂CO_{3 je Bronsted-Lowryho zásada bez hydroxidových skupín, ale má schopnosť prijímať vodíky.}

Silné a slabé kyseliny

Bez ohľadu na vyššie uvedené definície bežne identifikujeme kyselinu ako donor protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava a ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú so zásadami produkujúcimi vodu a reagujú s kovmi za vzniku H₂, čím zvyšujú rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú v roztoku úplne ionizované, čím vznikajú protóny. Slabé kyseliny ako CH_{3COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov.}

K_{a je konštanta disociácie kyseliny. Udáva schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či látka je alebo nie je kyselina, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papierik alebo pH papierik. V stupnici pH sú zastúpené kyseliny od 1 do 6. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná a so zvyšujúcou sa hodnotou pH sa kyslosť znižuje.}

Silné a slabé základne

Základy majú pocit klzkého mydla a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami, pričom vznikajú molekuly vody a soli. Lúh sodný, amoniak a jedlá sóda sú niektoré z bežných základov, s ktorými sa stretávame veľmi často. Bázy možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať hydroxidové ióny. Silné zásady ako NaOH a KOH sa v roztoku úplne ionizujú, čím sa získajú ióny. Slabé bázy ako NH_{3 sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo hydroxidových iónov.}

K_b je základná disociačná konštanta. Udáva schopnosť stratiť hydroxidové ióny slabej zásady. Kyseliny s vyššou hodnotou pK_{a (viac ako 13) sú slabé kyseliny, ale ich konjugované zásady sa považujú za silné zásady. Na kontrolu, či je látka bázou alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papierik alebo pH papierik. Bázy vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červený lakmus sa zmení na modrý.}

Aký je rozdiel medzi silnými a slabými kyselinami a zásadami?

• Kyseliny majú hodnoty pH od 1 do 7. Silnejšie kyseliny sú blízke 1 a slabé kyseliny sú blízke 7. Zásady majú hodnoty pH od 7 do 14. Silné zásady sú bližšie k 14 a slabé zásady sú bližšie k 7.

• Silné kyseliny a silné zásady úplne reagujú za vzniku soli a vody.

• Slabé kyseliny a slabé zásady nereagujú úplne, pretože nie sú úplne disociované.