Alkalické vs. alkalické
Na označenie báz sa vo všeobecnosti používa zásada. Používa sa ako podstatné meno a alkalický sa používa ako prídavné meno. V tejto súvislosti sa však používajú na označenie kovov skupiny 1 a skupiny 2 v periodickej tabuľke. Ak sa však používajú na označenie prvkov, zvyčajne sa používajú výrazy alkalické kovy a kovy alkalických zemín.
Alkali
Alkálie je termín bežne používaný pre kovy v skupine 1 periodickej tabuľky. Tieto sú tiež známe ako alkalické kovy. Hoci do tejto skupiny patrí aj H, je v niečom iná. Preto sú lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a Francium (Fr) členmi tejto skupiny. Alkalické kovy sú mäkké, lesklé kovy striebornej farby. Všetky majú vo svojom vonkajšom obale iba jeden elektrón a radi ho odstraňujú a vytvárajú katióny +1. Keď je väčšina vonkajších elektrónov excitovaná, vráti sa do základného stavu, pričom vyžaruje žiarenie vo viditeľnom rozsahu. Emisia tohto elektrónu je jednoduchá, preto sú alkalické kovy veľmi reaktívne. Reaktivita sa v kolóne zvyšuje. Tvoria iónové zlúčeniny s inými elektronegatívnymi atómami. Presnejšie povedané, alkália sa vzťahuje na uhličitan alebo hydroxid alkalického kovu. Majú tiež základné vlastnosti. Majú horkú chuť, sú klzké a reagujú s kyselinami, aby boli neutralizované.
Alkaline
„Alkalický“má alkalické vlastnosti. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, ktoré sú tiež známe ako alkalické kovy a kovy alkalických zemín, sa považujú za alkalické, keď sa rozpustia vo vode. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid horečnatý a uhličitan vápenatý sú niektoré z príkladov. Arrhenius definuje zásady ako látky, ktoré v roztokoch produkujú OH–. Vyššie uvedené molekuly tvoria OH–, keď sú rozpustené vo vode, preto pôsobia ako zásady. Alkalické roztoky ľahko reagujú s kyselinami, pričom vznikajú molekuly vody a soli. Vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červený lakmus sa mení na modrý. Okrem alkalických zásad existujú aj iné zásady ako NH3 Majú tiež rovnaké základné vlastnosti.
Alkalický môže byť použitý ako prídavné meno na opis základných vlastností; alkalické môže byť tiež použité špecificky na riešenie prvkov skupiny 2, ktoré sú tiež známe ako kovy alkalických zemín. Obsahujú berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Sú to mäkké a reaktívne prvky. Tieto prvky majú schopnosť tvoriť +2 katióny; preto pripravte iónové soli s elektronegatívnymi prvkami. Keď alkalické kovy reagujú s vodou, tvoria alkalický hydroxid (berýlium nereaguje s vodou).
Aký je rozdiel medzi zásadami a zásadami?
• Alkalický výraz sa používa na rozpoznanie prvkov skupiny 1, lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a Francium (Fr). Alkalický výraz sa používa na označenie prvkov skupiny 2 berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Alkalické kovy sú reaktívnejšie ako kovy alkalických zemín.
• Alkalické kovy sú vo svojej podstate mäkšie ako alkalické.
• Alkálie majú jeden elektrón vo vonkajšom obale a kovy alkalických zemín majú dva elektróny.
• Alkalické formy tvoria +1 katiónov a alkalické formy +2 katióny.
