Kľúčový rozdiel medzi binárnymi kyselinami a polyatómovými kyselinami je v tom, že binárne kyseliny obsahujú atómy iba z dvoch rôznych chemických prvkov, zatiaľ čo polyatómové kyseliny obsahujú atómy z dvoch alebo viacerých rôznych chemických prvkov.
Kyselina je anorganická chemická zlúčenina, ktorá dokáže neutralizovať zásadité látky. Kyseliny sú schopné rozpúšťať väčšinu kovov. Kyselinu ľahko identifikujeme pomocou lakmusového papierika – modrý lakmus sa po nasiaknutí kyselinou zmení na červenú. Existujú rôzne typy kyselín; binárne kyseliny a polyatómové kyseliny sú dva takéto typy.
Čo sú binárne kyseliny?
Binárne kyseliny sú anorganické látky, ktoré majú vodíkovú väzbu na iný chemický prvok. Tento druhý chemický prvok je väčšinou nekovový prvok. Termín „binárny“sa vzťahuje na látku, ktorá má „dve“zložky niečoho; v tomto kontexte ide o dva rôzne chemické prvky. Kyslosť týchto látok vzniká v dôsledku ich schopnosti uvoľňovať vodík ako katión alebo protón, čo spôsobuje kyslosť jeho vodného roztoku. Medzi najbežnejšie binárne kyseliny patrí kyselina fluorovodíková (HF), kyselina chlorovodíková (HCl) a kyselina bromovodíková (HBr). Okrem toho binárne kyseliny môžu mať jeden alebo viac atómov vodíka na molekulu, v závislosti od mocenstva nekovu, ktorý je naviazaný na atóm(y) vodíka, napr. H2S.
Obrázok 01: Chlorid vodíka
Binárne kyseliny môžu byť silné kyseliny, slabé kyseliny alebo stredne kyslé. Táto kyslá sila závisí od sily kovalentnej väzby medzi atómom vodíka a nekovovým atómom. Keďže všetky binárne kyseliny obsahujú atómy vodíka, názov binárnej kyseliny začína na „hydro-“.
Čo sú to polyatomové kyseliny?
Polyatómové kyseliny sú anorganické zlúčeniny obsahujúce atómy s dvoma alebo viacerými rôznymi chemickými prvkami. Avšak ióny, ktoré vznikajú disociáciou polyatómovej kyseliny, môžu byť buď monoatomické alebo polyatomické, pretože niektoré polyatómové kyseliny majú iba dva rôzne chemické prvky a odstránením atómu vodíka vzniká monoatomický ión.
Obrázok 02: Štruktúra kyseliny sírovej
Niektoré bežné príklady polyatómových kyselín zahŕňajú kyselinu uhličitú (H2CO3), kyselinu sírovú (H2SO4), kyselinu sírovú (H2SO3), kyselinu dusičnú (HNO3) atď.
Aký je rozdiel medzi binárnymi kyselinami a polyatómovými kyselinami?
Kyselina je látka, ktorá dokáže neutralizovať zásadité látky. Kľúčový rozdiel medzi binárnymi kyselinami a polyatómovými kyselinami je v tom, že binárne kyseliny obsahujú atómy iba z dvoch rôznych chemických prvkov, zatiaľ čo polyatómové kyseliny obsahujú atómy z dvoch alebo viacerých rôznych chemických prvkov.
Binárne kyseliny navyše vždy tvoria monoatómovú konjugovanú bázu, zatiaľ čo polyatómové kyseliny môžu tvoriť monoatómovú konjugovanú bázu alebo polyatómovú bázu. Tiež binárne kyseliny sú väčšinou silné až stredne silné kyseliny. Kyselina fluorovodíková (HF), kyselina chlorovodíková (HCl) a kyselina bromovodíková (HBr) sú niektoré príklady binárnych kyselín. Na druhej strane polyatómové kyseliny môžu byť silné kyseliny, slabé kyseliny alebo stredne kyslé zlúčeniny. Niektoré príklady zahŕňajú kyselinu uhličitú (H2CO3), kyselinu sírovú (H2SO4) a kyselinu dusičnú (HNO3).
Pod infografikou sú vedľa seba uvedené rozdiely medzi binárnymi kyselinami a polyatómovými kyselinami.
Zhrnutie – Binárne kyseliny vs polyatomové kyseliny
Kyseliny môžeme ľahko identifikovať pomocou lakmusových papierikov; modrý lakmus sa po nasiaknutí kyselinou zmení na červený. Existujú rôzne typy kyselín, ako sú binárne kyseliny a polyatómové kyseliny. Kľúčový rozdiel medzi binárnymi kyselinami a polyatómovými kyselinami je v tom, že binárne kyseliny obsahujú atómy iba z dvoch rôznych chemických prvkov, zatiaľ čo polyatómové kyseliny obsahujú atómy z dvoch alebo viacerých rôznych chemických prvkov.
