Alkálie vs kyseliny
Slovo zásada sa často používa zameniteľne na označenie vysoko zásaditých roztokov a alkalických kovov. V tejto súvislosti sa alkáliou označujú alkalické kovy.
Alkali
Výraz alkalický sa bežne používa pre kovy v skupine 1 periodickej tabuľky. Tieto sú tiež známe ako alkalické kovy. Hoci do tejto skupiny patrí aj H, je v niečom iná. Preto sú lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a Francium (Fr) členmi tejto skupiny. Alkalické kovy sú mäkké, lesklé kovy striebornej farby. Všetky majú vo svojom vonkajšom obale iba jeden elektrón a radi ho odstraňujú a vytvárajú katióny +1. Keď je väčšina vonkajších elektrónov excitovaná, vráti sa do základného stavu, pričom vyžaruje žiarenie vo viditeľnom rozsahu. Emisia tohto elektrónu je jednoduchá, preto sú alkalické kovy veľmi reaktívne. Reaktivita sa v kolóne zvyšuje. Tvoria iónové zlúčeniny s inými elektronegatívnymi atómami. Presnejšie povedané, alkália sa vzťahuje na uhličitan alebo hydroxid alkalického kovu. Majú tiež základné vlastnosti. Majú horkú chuť, sú klzké a reagujú s kyselinami, aby boli neutralizované.
Acid
Rôzni vedci definujú kyseliny niekoľkými spôsobmi. Arrhenius definuje kyselinu ako látku, ktorá daruje ióny H3O+ v roztoku. Bronsted-Lowry definuje bázu ako látku, ktorá môže prijať protón. Definícia Lewisovej kyseliny je oveľa bežná ako vyššie uvedené dve. Podľa nej je základom každý donor elektrónového páru. Podľa Arrheniovej alebo Bronsted-Lowryho definície by zlúčenina mala mať vodík a schopnosť darovať ho ako protón, aby bola kyselinou. Ale podľa Lewisa môžu existovať molekuly, ktoré neobsahujú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina. Napríklad BCl3 je Lewisova kyselina, pretože môže prijať elektrónový pár. Alkohol môže byť Bronsted-Lowryho kyselina, pretože môže darovať protón; podľa Lewisa to však bude základňa.
Bez ohľadu na vyššie uvedené definície bežne identifikujeme kyselinu ako donor protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú so zásadami produkujúcimi vodu a reagujú s kovmi za vzniku H2,; teda zvýšiť rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO3 sa v roztoku úplne ionizujú za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH3COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. Ka je konštanta disociácie kyseliny. Udáva schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či látka je alebo nie je kyselina, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papierik alebo pH papierik. V stupnici pH sú zastúpené kyseliny od 1 do 6. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná a so zvyšujúcou sa hodnotou pH sa kyslosť znižuje. Okrem toho kyseliny menia modrý lakmus na červený.
Aký je rozdiel medzi zásadami a kyselinami?
• Alkálie môžu pôsobiť ako zásady; preto prijímajú protóny. Kyseliny darujú protóny.
• Zásady majú hodnoty pH vyššie ako 7, zatiaľ čo kyseliny majú hodnoty pH nižšie ako 7.
• Kyseliny sa sfarbujú z modrého lakmusu na červený a roztoky zásad z červeného na modrý.
• Kyseliny majú kyslú chuť a alkálie horkú chuť a pocit klzkosti pripomínajúci mydlo.
