Oxidačné činidlo verzus redukčné činidlo
Oxidačné a redukčné reakcie sú spojené. Keď sa jedna látka oxiduje, druhá látka sa redukuje. Preto sú tieto reakcie spoločne známe ako redoxné reakcie. Pôvodne boli oxidačné reakcie identifikované ako reakcie, na ktorých sa zúčastňuje plynný kyslík. Tam sa kyslík spája s inou molekulou a vytvára oxid. Pri tejto reakcii sa kyslík redukuje a druhá látka oxiduje. Takže v podstate oxidačná reakcia je pridávanie kyslíka do inej látky. Napríklad v nasledujúcej reakcii vodík podlieha oxidácii, a preto sa atóm kyslíka pridal k vode tvoriacej vodík.
2H2 + O2 -> 2H2O
Ďalším spôsobom, ako opísať oxidáciu, je strata vodíka. Ďalším alternatívnym prístupom k opisu oxidácie je strata elektrónov. Tento prístup možno použiť na vysvetlenie chemických reakcií, pri ktorých nevidíme tvorbu oxidu alebo stratu vodíka. Takže aj keď tam nie je kyslík, môžeme oxidáciu vysvetliť pomocou tohto prístupu.
Oxidačné činidlo
Podľa vyššie uvedených príkladov možno oxidačné činidlo alebo oxidačné činidlo definovať ako činidlo, ktoré odstraňuje elektróny z inej látky v redoxnej reakcii. Pretože odstraňuje elektróny, iná látka bude mať vyššie oxidačné číslo ako reaktant. Oxidačné činidlo potom podlieha redukcii. Napríklad v nasledujúcej reakcii sa horčík premenil na ióny horčíka. Keďže horčík stratil dva elektróny, prešiel oxidáciou a oxidačným činidlom je plynný chlór.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Vo vyššie uvedenej reakcii medzi plynným vodíkom a kyslíkom je oxidačným činidlom kyslík. Kyslík je dobrý oxidant v reakciách. Ďalej, peroxid vodíka, kyselina sírová, kyselina dusičná, halogény, zlúčeniny manganistanu a Tollenovo činidlo sú niektoré z bežných oxidačných činidiel.
Reduced Agent
Redukcia je opakom oxidácie. Pokiaľ ide o prenos kyslíka, pri redukčných reakciách sa kyslík stráca. Pokiaľ ide o prenos vodíka, pri získavaní vodíka prebiehajú redukčné reakcie. Napríklad vo vyššie uvedenom príklade medzi metánom a kyslíkom sa kyslík znížil, pretože získal vodík. Z hľadiska prenosu elektrónov je redukcia získavanie elektrónov. Takže podľa vyššie uvedeného príkladu je chlór redukovaný.
Redukčné činidlo je látka, ktorá pri redoxnej reakcii odovzdáva elektróny inej látke. Druhá látka teda podlieha redukcii a redukčné činidlo sa oxiduje. Silné redukčné činidlá majú schopnosť ľahko darovať elektróny. Keď je atómový polomer veľký, príťažlivosť medzi jadrom a valenčnými elektrónmi sa oslabuje; preto sú väčšie atómy dobrými redukčnými činidlami. Okrem toho majú dobré redukčné činidlá nízku elektronegativitu a malé ionizačné energie. Borohydrid sodný, lítiumalumíniumhydrid, kyselina mravčia, kyselina askorbová, amalgám sodný a amalgám zinku a ortuti sú niektoré z bežných redukčných činidiel.
Oxidačné činidlo verzus redukčné činidlo
