Kľúčový rozdiel medzi acidobázickou reakciou a zrážacou reakciou je v tom, že acidobázické reakcie zahŕňajú neutralizáciu kyseliny zo zásady alebo naopak, zatiaľ čo zrážacie reakcie zahŕňajú tvorbu zrazeniny po dokončení reakcie.
Existujú rôzne typy chemických reakcií, ako sú kombinované reakcie, rozklad, reakcie s jednoduchým vytesnením a s dvojitým vytesnením, spaľovanie, redoxné reakcie atď. Reakcie s kyslou zásadou a zrážacie reakcie sú také dva typy.
Čo je to acidobázická reakcia?
Reakcia kyseliny s bázou je chemická reakcia, pri ktorej kyselina reaguje s bázou alebo naopak. Tu dochádza k neutralizácii; kyselina neutralizuje zásadu alebo naopak; preto ju môžeme nazvať aj neutralizačnou reakciou. Ďalej, konečným produktom týchto reakcií sú soli vyrobené z aniónov kyseliny a katiónov zásady plus molekúl vody. Pri tejto reakcii môže dôjsť k pretrhnutiu väzby a vytvoreniu väzby.
K acidobázickej reakcii môže navyše dôjsť dvoma spôsobmi: ak k reakcii dôjde medzi silnou kyselinou a silnou zásadou, potom ide v podstate o kvantitatívnu reakciu. To znamená; reakcia prebieha až do úplného spotrebovania kyseliny a/alebo zásady. Ak však dôjde k reakcii medzi slabou kyselinou a/alebo slabou zásadou, dôjde k rovnováhe. Tento typ reakcie však nie je kvantitatívny, pretože slabá kyselina alebo slabá zásada je tlmivý roztok.
Napríklad reakcia medzi HCl a NaOH je kvantitatívna, pretože HCl je silná kyselina a NaOH je silná zásada.
HCl(aq) + Na(OH)(aq) → H2 O + NaCl(aq)
Reakcia medzi adenínom a hydrogenfosforečnanom však nie je kvantitatívna, pretože hydrogenfosforečnan je slabá kyselina. Potom je rovnováha nasledovná:
AH + HPO42− ⇌ A− + H 2PO−4
Čo je to zrážková reakcia?
Precipitačná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej sa na konci reakcie vytvorí zrazenina. Tu sú reaktanty dve rozpustné soli. Tieto soli sa navzájom kombinujú za vzniku nerozpustnej soli, ktorú nazývame zrazenina. Ďalej môže zrazenina existovať dvoma rôznymi spôsobmi: ako suspenzia alebo tuhá hmota, ktorá klesá na dno nádoby.
Ak ide o suspenziu, môžeme ju oddeliť od reakčnej zmesi odstredením, dekantáciou alebo filtráciou. Zvyšná kvapalina po oddelení zrazeniny sa nazýva supernatant.
Aký je rozdiel medzi acidobázickou reakciou a zrážacou reakciou?
Acidobázické a zrážacie reakcie sú dva typy chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi acidobázickou reakciou a zrážacou reakciou je v tom, že acidobázické reakcie zahŕňajú neutralizáciu kyseliny zo zásady alebo naopak, zatiaľ čo zrážacie reakcie zahŕňajú tvorbu zrazeniny po dokončení reakcie. Proces acidobázickej reakcie zahŕňa kombináciu aniónov a katiónov za vzniku soli a vody, zatiaľ čo proces precipitačnej reakcie zahŕňa tvorbu nerozpustnej soli z rozpustných solí.
Zhrnutie – Acidobázická reakcia vs. zrážková reakcia
V súhrne možno povedať, že acidobázická a precipitačná reakcia sú dva typy chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi acidobázickou reakciou a zrážacou reakciou je v tom, že acidobázické reakcie zahŕňajú neutralizáciu kyseliny zo zásady alebo naopak, zatiaľ čo zrážacie reakcie zahŕňajú tvorbu zrazeniny po dokončení reakcie.
