Dvojité vytesnenie vs. acidobázické reakcie
Počas chemickej reakcie všetky reaktanty menia svoju formu a vytvárajú nové zlúčeniny s novými vlastnosťami. Existujú rôzne spôsoby, ako zistiť, či prebieha chemická reakcia. Môže sa použiť napríklad zahrievanie/chladenie, zmena farby, tvorba plynu a tvorba zrazeniny. Existuje tiež veľa typov reakcií. Dvojité vytesňovacie reakcie a acidobázické reakcie sú dva také typy.
Čo je to reakcia dvojitého vytesnenia?
Tieto typy reakcií sú známe aj ako reakcie dvojitej náhrady. Keď dve zlúčeniny spolu reagujú, vymieňajú si svoje kladné a záporné ióny. Tento typ reakcií má nasledujúci všeobecný vzorec.
AB +CD → AD + BC
AB a CD sú zvyčajne iónové zlúčeniny. Preto sú vo vodnom prostredí vo forme iónov (A+ a B–, C+ a D–). A a C sú katióny a B a D sú anióny. Katión AB (to je A) tvorí novú zlúčeninu s aniónom CD (to je D). A toto sa deje naopak. Aby sme to uzavreli, reakcia dvojitého vytesnenia je taká, že katióny a anióny dvoch zlúčenín vymenia svojich partnerov. Existujú tri typy reakcií dvojitého vytesnenia, ako sú zrážacie reakcie, neutralizačné reakcie a reakcie tvoriace plyn. Pri zrážacích reakciách bude jedna z nových zlúčenín v pevnom stave. Napríklad zoberieme reakciu medzi dusičnanom strieborným (AgNO3) a HCl. Ag+ a H+ sú jednomocné katióny a NO3–a Cl– sú jednomocné anióny. Keď sa vytvoria títo partneri, AgCl a HNO3 . Z týchto dvoch produktov je AgCl zrazenina.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Ako vo vyššie uvedenom príklade sú všetky katióny a anióny monovalentné. Takže pri výmene je možné automaticky získať vyváženú rovnicu. Ale ak je valencia v iónoch odlišná, rovnice musia byť vyrovnané. A pri písaní produktov by sa mala dôkladne zvážiť valencia. Vezmite si nasledujúci príklad. Katiónmi sú Fe 3+ a H+, zatiaľ čo anióny sú O2 2- a Cl– Preto po napísaní súčinov môže byť rovnica vyvážená, ako je uvedené nižšie.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Čo je to acidobázická reakcia?
Normálne identifikujeme kyselinu ako donor protónov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO3 sa v roztoku úplne ionizujú za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH3COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. V stupnici pH od 1 do 6 predstavujú kyseliny. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná a so zvyšujúcou sa hodnotou pH sa kyslosť znižuje. Zásady majú hydroxidový anión a majú schopnosť ho darovať ako hydroxidový ión na zásadu. Acidobázické reakcie sú neutralizačné reakcie. Pri reakcii kyseliny a zásady vzniká soľ a voda. Voda je výsledkom kombinácie iónov H+, ktoré tvoria kyselinu a OH– iónov zo zásady. Preto je to tiež typ reakcie dvojitého vytesnenia.
Aký je rozdiel medzi reakciou dvojitého vytesnenia a acidobázickou reakciou?
• Acidobázické reakcie sú typom reakcie s dvojitým vytesňovaním.
• Pri acidobázických reakciách je voda produktom (iným produktom je soľ), zatiaľ čo pri iných reakciách s dvojitým vytesňovaním to nie je nevyhnutne potrebné.
