Kľúčový rozdiel medzi primárnym a sekundárnym štandardným roztokom je v tom, že primárny štandardný roztok má vysokú čistotu a menšiu reaktivitu, zatiaľ čo sekundárny roztok má menšiu čistotu a vysokú reaktivitu.
Štandardizácia je proces hľadania presnej koncentrácie pripraveného roztoku s použitím štandardného roztoku ako referenčného. Štandardné roztoky majú presne známe koncentrácie a tieto roztoky pripravujeme pomocou štandardných látok. Dve hlavné formy štandardných riešení sú primárne štandardy a sekundárne štandardy. Primárne štandardy používame na štandardizáciu sekundárnych štandardných riešení. Sekundárne štandardy sú užitočné pre špecifické analytické experimenty.
Čo je primárne štandardné riešenie?
Primárne štandardné roztoky vyrobené z primárnych štandardných látok. Tieto látky majú vysokú čistotu, ktorá sa takmer rovná 99,9 % čistoty. Túto látku môžeme rozpustiť v známom objeme rozpúšťadla, aby sme získali primárny štandardný roztok. Tieto riešenia môžu zahŕňať chemické reakcie. Preto môžeme toto činidlo použiť na určenie neznámej koncentrácie roztoku, ktorý podlieha určitej chemickej reakcii.
Tieto riešenia majú špecifické chemické a fyzikálne vlastnosti. Tieto roztoky majú napríklad vysokú čistotu a sú vysoko stabilné. Pri titráciách by sme mali pred vykonaním experimentu štandardizovať všetky roztoky, ktoré používame na titráciu. Je to preto, že aj keď na výrobu týchto roztokov berieme presné množstvá látok, nemusia mať presnú koncentráciu, ktorú očakávame, pretože tieto látky nie sú také čisté. Niektoré príklady primárnych štandardov zahŕňajú bromičnan draselný (KBrO3), chlorid sodný, zinkový prášok atď.
Čo je sekundárne štandardné riešenie?
Riešenia sekundárnych štandardov sú riešenia vyrobené zo sekundárnych štandardných látok. Tieto riešenia pripravujeme pre špecifický analytický experiment. Koncentráciu týchto roztokov by sme mali určiť pomocou primárnych štandardov. Vo väčšine prípadov sú tieto riešenia užitočné na kalibráciu analytických prístrojov.
Obrázok 01: Manganistan draselný
Čistota týchto roztokov je však nižšia v porovnaní s primárnymi štandardmi a reaktivita je vysoká. Vďaka tejto vysokej reaktivite sa tieto roztoky ľahko kontaminujú. Niektoré bežné príklady sú bezvodý hydroxid sodný a manganistan draselný. Tieto zlúčeniny sú hygroskopické.
Aký je rozdiel medzi primárnym a sekundárnym štandardným riešením?
Primárny štandardný roztok je roztok vyrobený z primárnych štandardných látok. Má vysokú čistotu a nízku reaktivitu. Roztoky sekundárnych štandardov sú roztoky vyrobené zo sekundárnych štandardných látok. Tieto sú menej čisté a vysoko reaktívne. Toto je hlavný rozdiel medzi primárnym a sekundárnym štandardným riešením. Okrem toho, kvôli ich nízkej reaktivite sa roztoky primárnych štandardov zriedka kontaminujú, zatiaľ čo roztoky sekundárnych štandardov sú vysoko reaktívne, ľahko sa kontaminujú. Preto by sme pred použitím mali štandardizovať riešenia sekundárnych štandardov.
Súhrn – primárne a sekundárne štandardné riešenie
Štandardné roztoky sú dôležité pri určovaní neznámych koncentrácií experimentálnych roztokov. Existujú dve formy ako primárne normy a sekundárne normy. Rozdiel medzi primárnymi a sekundárnymi štandardnými roztokmi je v tom, že primárne štandardné roztoky majú vysokú čistotu a menšiu reaktivitu, zatiaľ čo sekundárne roztoky majú menšiu čistotu a vysokú reaktivitu.
