Kľúčový rozdiel medzi kamennou soľou a chloridom vápenatým je v tom, že chlorid vápenatý je ako rozmrazovacie činidlo vysoko účinný pri nižších teplotách ako účinnosť kamennej soli pri rovnakej nízkej teplote.
Kamenná soľ aj chlorid vápenatý sú dôležité hlavne ako rozmrazovacie činidlá. Ich účinnosť však závisí od teploty, pri ktorej ho ako odmrazovací prostriedok používame. Chlorid vápenatý dokáže zabrániť tvorbe ľadu z vody pri veľmi nízkych teplotách, okolo -52 °C. Kamenná soľ však funguje lepšie okolo 0 °C.
Čo je kamenná soľ?
Kamenná soľ je prírodný minerál, ktorý obsahuje chlorid sodný. Preto je chemický vzorec NaCl. Mineralogický názov tohto minerálu je halit. Kamenná soľ je bežný názov. Zvyčajne je tento minerál bezfarebný alebo biely. Niekedy však môže mať farbu ako svetlomodrú, tmavomodrú, fialovú, ružovú, červenú, oranžovú, žltú alebo sivú. Pretože je to kvôli prítomnosti nečistôt spolu s chloridom sodným.
Keďže chemický vzorec opakujúcej sa jednotky halitu je NaCl, hmotnosť vzorca je 58,43 g/mol. Má kubickú kryštálovú štruktúru. Minerál je krehký a pruh minerálu je biely. Keď vezmeme do úvahy výskyt tohto minerálu, existuje v rozsiahlych lôžkach sedimentárnych evaporitov. Tieto výpary vznikajú v dôsledku vysychania jazier, morí atď.
Obrázok 01: Halite ružovej farby
Najdôležitejším využitím tejto soli je manipulácia s ľadom. Soľanka je roztok vody a soli. Keďže soľanka má v porovnaní s čistou vodou nižší bod tuhnutia, soľanku alebo kamennú soľ môžeme dať na ľad (pri 0 °C). To spôsobí roztopenie ľadu. Preto ľudia v chladnom podnebí používajú túto soľ na posypanie svojich chodníkov a príjazdových ciest, aby roztopili ľad.
Čo je chlorid vápenatý?
Chlorid vápenatý je anorganická zlúčenina a soľ s chemickým vzorcom CaCl2 Je bezfarebný a kryštalický, ktorý sa vyskytuje v pevnom stave pri izbovej teplote. Existuje hlavne ako hydratovaná soľ a nie ako samostatná zlúčenina. Presný chemický vzorec je teda CaCl2(H2O) x. Tu x môže byť 0, 1, 2, 4 alebo 6. Táto soľ je hygroskopická. Môžeme ho teda použiť ako vysúšadlo.
Obrázok 02: Vzhľad chloridu vápenatého
Molárna hmotnosť zlúčeniny je 110,98 g/mol. Má ortorombickú kryštálovú štruktúru vo svojej bezvodej forme a trigonálnu kryštálovú štruktúru vo svojej hexahydrátovej forme. Ak vezmeme do úvahy výskyt tejto zlúčeniny, zriedkavo sa vyskytuje v prírode ako minerál sinjarit (dihydrátová forma) alebo antarcticit (hexahydrátová forma). Zvyčajne pre takmer všetky použitia tejto zlúčeniny ju vyrábame z vápenca. Vzniká ako vedľajší produkt Solvayovho procesu. Alebo ho môžeme získať čistením soľanky.
Aj tu je hlavná aplikácia tejto zlúčeniny pri rozmrazovaní. Môže zabrániť tvorbe ľadu znížením bodu mrazu vody. Táto zlúčenina je predovšetkým oveľa účinnejšia pri nižších teplotách ako rozmrazovací prostriedok.
Aký je rozdiel medzi kamennou soľou a chloridom vápenatým?
Kamenná soľ je prírodný minerál, ktorý obsahuje chlorid sodný, zatiaľ čo chlorid vápenatý je anorganická zlúčenina a soľ s chemickým vzorcom CaCl2Chemicky je to rozdiel medzi kamennou soľou a chloridom vápenatým. Keďže tieto dva materiály majú odlišné chemické zloženie, líši sa aj molárna hmotnosť: hmotnosť vzorca kamennej soli je 58,43 g/mol, zatiaľ čo molárna hmotnosť chloridu vápenatého je 110,98 g/mol. Na základe vlastností ide teda o významný rozdiel medzi kamennou soľou a chloridom vápenatým.
Pri zvažovaní aplikácií sú obe tieto zlúčeniny dôležité hlavne pri zvládaní ľadu. Kľúčový rozdiel medzi kamennou soľou a chloridom vápenatým je teda v tom, že chlorid vápenatý je ako rozmrazovacie činidlo vysoko účinný pri nižších teplotách ako účinnosť kamennej soli pri rovnakej nízkej teplote.
Infografika nižšie poskytuje ďalšie podrobnosti o rozdieloch medzi kamennou soľou a chloridom vápenatým.
Zhrnutie – kamenná soľ vs chlorid vápenatý
Kamenná soľ aj chlorid vápenatý sú dôležité pri riadení tvorby ľadu. Ich účinnosť sa však navzájom líši v závislosti od teploty. Preto je kľúčový rozdiel medzi kamennou soľou a chloridom vápenatým v tom, že chlorid vápenatý je ako rozmrazovacie činidlo vysoko účinný pri nižších teplotách ako účinnosť kamennej soli pri rovnakej nízkej teplote.
