Kľúčový rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom horečnatým je v tom, že chlorid vápenatý obsahuje katión vápnika s dvoma chloridovými aniónmi, zatiaľ čo chlorid horečnatý obsahuje katión horčíka s dvoma chloridovými aniónmi.
Chlorid vápenatý aj chlorid horečnatý sú zlúčeniny solí obsahujúce katióny a anióny. Sú to pevné látky pri izbovej teplote, ktoré sú vysoko rozpustné vo vode. Okrem toho sa oba používajú na kontrolu prachu. Povedzme si o nich viac podrobností.
Čo je chlorid vápenatý?
Chlorid vápenatý je anorganická soľ, ktorá má vápenatý ión spojený s dvoma chloridovými iónmi. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je CaCl2. Molárna hmotnosť je 110,9 g/mol. Pri teplote miestnosti existuje ako kryštalická biela pevná látka. Okrem toho je hygroskopický a ľahko sa rozpúšťa vo vode. Preto ho môžeme použiť ako vysúšadlo. Je dostupný buď ako bezvodá forma alebo hydratovaná forma. Teploty topenia a varu bezvodého chloridu vápenatého sú 775 °C a 1 935 °C. Hlavným spôsobom výroby chloridu vápenatého je ako vedľajší produkt Solvayovho procesu. Používa vápenec.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Jednou z hlavných aplikácií tejto zlúčeniny je ako rozmrazovacie činidlo. Odmrazuje pri zníženom bode mrazu vody.
Obrázok 01: Kryštály chloridu vápenatého
Druhým najväčším využitím je, že sa používa ako prostriedok na kontrolu prachu. Vďaka svojim hygroskopickým vlastnostiam dokáže koncentrovaný roztok udržať tekutú vrstvu na špine na povrchu vozovky. Preto kontroluje prach. Okrem toho môže zvýšiť tvrdosť vody. Príklad: na zvýšenie tvrdosti vody v bazénoch.
Čo je chlorid horečnatý?
Chlorid horečnatý je anorganická soľ s iónom horčíka spojeným s dvoma chloridovými iónmi. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je MgCl2. Molárna hmotnosť je 95 g/mol. Teplota topenia je 714 °C a teplota varu 1 412 °C. Pri teplote miestnosti existuje ako biela alebo bezfarebná kryštalická pevná látka. Je vysoko rozpustný vo vode a je dostupný aj v hydratovaných formách. Hydrátovú formu môžeme extrahovať zo soľanky alebo morskej vody. Existuje niekoľko hydrátov tejto zlúčeniny, ktoré obsahujú 2, 4, 6, 8 alebo 12 molekúl vody. Tieto hydráty strácajú tieto molekuly vody pri zahrievaní. Túto zlúčeninu môžeme vyrobiť procesom Dow. Tam sa chlorid horečnatý regeneruje z hydroxidu horečnatého po reakcii s kyselinou chlorovodíkovou.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Hlavnou aplikáciou bezvodého chloridu horečnatého je, že je užitočný ako prekurzor na výrobu kovového horčíka.
Obrázok 02: Kryštály chloridu horečnatého
Tento kov môžeme vyrobiť elektrolýzou MgCl2. Okrem toho môžeme túto zlúčeninu použiť na kontrolu prachu, stabilizáciu pevných látok, zmiernenie veternej erózie atď. Ďalším dôležitým bodom je použitie MgCl2 ako katalyzátorového nosiča pre katalyzátor Ziegler-Natta.
Aký je rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom horečnatým?
Chlorid vápenatý je anorganická soľ, ktorá má vápenatý ión spojený s dvoma chloridovými iónmi. Preto je chemický vzorec tejto zlúčeniny CaCl2. Jeho molárna hmotnosť je 110,9 g/mol. Okrem toho sú teploty topenia a varu bezvodého chloridu vápenatého 775 °C a 1 935 °C. Chlorid horečnatý je anorganická soľ, ktorá má horčíkový ión spojený s dvoma chloridovými iónmi. Preto je chemický vzorec tejto zlúčeniny MgCl2. Jeho molárna hmotnosť je 95 g/mol. Okrem toho je teplota topenia a teplota varu bezvodého chloridu horečnatého 714 °C a 1 412 °C. Tieto zlúčeniny majú rôzne aplikácie, ale jednu spoločnú; obaja sú dôležitými činidlami na kontrolu prachu.
Zhrnutie – Chlorid vápenatý vs chlorid horečnatý
Chlorid vápenatý aj horečnatý sú dôležité ako činidlá na kontrolu prachu. Rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom horečnatým je v tom, že chlorid vápenatý obsahuje katión vápnika s dvoma chloridovými aniónmi, zatiaľ čo chlorid horečnatý obsahuje katión horčíka s dvoma chloridovými aniónmi.
