Kľúčový rozdiel medzi bodom varu a bodom topenia je ten, že bod varu je teplota, pri ktorej sa kvapalné skupenstvo mení na plynné, zatiaľ čo bod topenia je teplota, pri ktorej sa tuhé skupenstvo mení na kvapalné.
Existujú tri stavy hmoty: pevné, kvapalné a plynné skupenstvo. Látky sa môžu meniť z jedného konkrétneho stavu do druhého, ak meníme teplotu danej látky. Pri zahrievaní sa tuhá látka zvyčajne mení na kvapalné; a pri ďalšom zahrievaní prechádza do plynného skupenstva. Naproti tomu, ak ochladzujeme plynnú zlúčeninu, prechádza do kvapalného skupenstva, po ďalšom ochladzovaní nasleduje tuhé skupenstvo. Existujú však niektoré pevné látky, ktoré môžu prejsť priamo do plynného skupenstva bez toho, aby prešli cez kvapalné skupenstvo (nazývame to sublimácia) a naopak.
Čo je bod varu?
Teplota varu je vlastnosťou kvapaliny. Bod varu je teplota, pri ktorej sa tlak pary kvapaliny rovná vonkajšiemu tlaku kvapaliny. Tlak je hlavným faktorom, ktorý ovplyvňuje bod varu; čím vyšší je vonkajší tlak na látku, tým vyšší je bod varu. Toto je jednoduchá teória tlakových hrncov. Tlakový hrniec je hrniec, ktorý vo vnútri zachytáva paru z ohriatej vody. Veľké množstvo pary vo vnútri nádoby zvyšuje vonkajší tlak na kvapalinu. V dôsledku toho tento vysoký tlak vedie k vyššiemu bodu varu. Táto teória je tiež veľmi užitočná, najmä vo vyšších nadmorských výškach. Voda zvyčajne vrie pri 1000C. Pretože je atmosférický tlak vo vyšších nadmorských výškach nižší, voda bude vrieť medzi 80 0C – 90 0C. A to spôsobí nedovarené jedlá.
Obrázok 01: Varenie vody v bode varu
Kvapalina vrie, keď prekročí svoju teplotu nasýtenia pri zodpovedajúcom tlaku nasýtenia. Teplota nasýtenia je teplota zodpovedajúca najvyššej tepelnej energii, ktorú môže kvapalina udržať bez toho, aby sa pri danom tlaku zmenila na paru. Teplota nasýtenia je tiež ekvivalentná bodu varu kvapaliny. K varu dochádza, keď tepelná energia kvapaliny stačí na prerušenie medzimolekulových väzieb. Normálny bod varu je teplota nasýtenia pri atmosférickom tlaku. Okrem toho sa bod varu mení iba medzi trojitým bodom a kritickým bodom kvapaliny.
Čo je to teplota topenia?
Teplota topenia je vlastnosť pevnej látky. Teplota topenia je teplota, pri ktorej sa pevná látka mení na kvapalinu. Presnejšie povedané, bod topenia je teplota, keď kvapalné a pevné skupenstvo zostávajú vo vzájomnej tepelnej rovnováhe.
Obrázok 2: Topiaci sa ľad
Teplota topenia a teplota tuhnutia látky nemusia byť rovnaké. Napríklad agar sa topí pri 85 0C, ale opäť stuhne pri 31 0C na 40 0 C. Medzimolekulové väzby a molekulová hmotnosť väčšinou určujú teplotu topenia. Niektoré pevné látky ako sklo nemajú špecifickú teplotu topenia. Jednoducho prechádzajú plynulým prechodom z pevnej látky do kvapalnej.
Aký je rozdiel medzi bodom varu a bodom topenia?
Teplota varu a teplota topenia sú vlastnosti látok. Kľúčový rozdiel medzi bodom varu a bodom topenia je ten, že bod varu je teplota, pri ktorej sa kvapalný stav mení na plynný stav, zatiaľ čo bod topenia je teplota, pri ktorej sa pevný stav mení na kvapalný. Preto je bod varu definovaný pre kvapalné skupenstvo, zatiaľ čo bod topenia je definovaný pre pevné skupenstvo.
Informačná grafika uvedená nižšie predstavuje ďalšie podrobnosti o rozdieloch medzi teplotou varu a teplotou topenia.
Zhrnutie – bod varu verzus bod topenia
Bod varu aj teplota topenia sú vlastnosti hmoty. Pri opise materiálu zohrávajú veľmi dôležitú úlohu. Kľúčový rozdiel medzi bodom varu a bodom topenia je v tom, že bod varu je teplota, pri ktorej sa kvapalné skupenstvo mení na plynné skupenstvo, zatiaľ čo bod topenia je teplota, pri ktorej sa tuhé skupenstvo mení na kvapalné.
