Kľúčový rozdiel medzi bodom vzplanutia a bodom varu je v tom, že termín bod vzplanutia sa používa pre prchavú kvapalinu, zatiaľ čo termín bod varu možno použiť pre akúkoľvek kvapalinu.
Bod vzplanutia a bod varu sú dva pojmy, ktoré používame v súvislosti s kvapalným stavom látok. Bod vzplanutia sa špecificky vzťahuje na prchavé kvapaliny, pretože je to najnižšia teplota, pri ktorej môže dôjsť k vznieteniu pary prchavej kvapaliny. Na druhej strane, bod varu je teplota, pri ktorej sa tlak pary kvapaliny rovná vonkajšiemu tlaku obklopujúceho kvapalinu. Každá kvapalina má bod varu, ale iba prchavé kvapaliny majú bod vzplanutia.
Čo je bod vzplanutia?
Bod vzplanutia je najnižšia teplota, pri ktorej sa výpary materiálu vznietia, keď sa im dostane zdroj vznietenia. Často si zamieňame s bodom vzplanutia a bodom vzplanutia, pričom si myslíme, že obe sú rovnaké. Ale bod vzplanutia udáva najnižšiu teplotu, pri ktorej môžu výpary látky horieť, keď odstránime zdroj vznietenia, čo je úplne odlišné od definície bodu vzplanutia.
Obrázok 01: Horiace koktaily s bodom vzplanutia nižším ako je izbová teplota
Keď uvažujeme o vznietení pár, pri bode vzplanutia je dostatok pár na vyvolanie vznietenia, keď dodáme zdroj vznietenia. Prchavá kvapalina má jedinečnú koncentráciu horľavých pár, ktoré sú potrebné na udržanie horenia na vzduchu.
Ak máme merať bod vzplanutia látky, existujú dve metódy: meranie v otvorenom pohári a meranie v uzavretom pohári. Okrem toho sú metódy stanovenia bodu vzplanutia špecifikované v mnohých normách.
Čo je bod varu?
Bod varu je teplota, pri ktorej sa tlak pary kvapaliny rovná vonkajšiemu tlaku obklopujúceho kvapalinu. Preto bod varu závisí od atmosférického tlaku. Tu môžeme pozorovať vyššiu teplotu varu pri vyššom vonkajšom tlaku. Voda zvyčajne vrie pri 1000C. Pretože je atmosférický tlak vo vyšších nadmorských výškach nižší, voda bude vrieť medzi 80 0C – 90 0C. Spôsobí to nedostatočne uvarené jedlá.
Obrázok 02: Vriaca voda
Vrenie kvapaliny nastáva, keď teplota kvapaliny prekročí jej teplotu nasýtenia pri zodpovedajúcom tlaku nasýtenia. Teplota nasýtenia je teplota zodpovedajúca najvyššej tepelnej energii, ktorú môže kvapalina udržať bez toho, aby sa pri danom tlaku zmenila na paru. Teplota nasýtenia je tiež ekvivalentná bodu varu kvapaliny. K varu dochádza, keď tepelná energia kvapaliny stačí na prerušenie medzimolekulových väzieb. Normálny bod varu je teplota nasýtenia pri atmosférickom tlaku. Bod varu sa mení iba medzi trojitým bodom a kritickým bodom kvapaliny.
Aký je rozdiel medzi bodom vzplanutia a bodom varu?
Bod vzplanutia je najnižšia teplota, pri ktorej sa výpary materiálu vznietia, ak sa im dostane zdroj vznietenia. Bod varu je teplota, pri ktorej sa tlak pary kvapaliny rovná vonkajšiemu tlaku obklopujúceho kvapalinu. Kľúčový rozdiel medzi bodom vzplanutia a bodom varu je teda v tom, že každá kvapalina má bod varu, ale iba prchavé kvapaliny majú bod vzplanutia.
Navyše, pri bode vzplanutia kvapaliny môžeme pozorovať vznietenie nad kvapalinou, zatiaľ čo pri bode varu môžeme pozorovať tvorbu bublín vo vnútri kvapaliny. Ide teda o významný rozdiel medzi bodom vzplanutia a bodom varu. Ak sa pozrieme na ich mechanizmy, vznietenie horľavých pár nastáva v prítomnosti zdroja vznietenia pri bode vzplanutia, keď je dostatok pár na vyvolanie vznietenia. Avšak pri bode varu sa tlak pary kvapaliny rovná vonkajšiemu tlaku obklopujúceho kvapalinu.
Zhrnutie – Bod vzplanutia verzus bod varu
Bod vzplanutia a bod varu majú medzi sebou niekoľko dôležitých rozdielov. Kľúčový rozdiel medzi bodom vzplanutia a bodom varu je v tom, že termín bod vzplanutia sa používa pre prchavú kvapalinu, zatiaľ čo termín bod varu možno použiť pre akúkoľvek kvapalinu.
