Kľúčový rozdiel medzi peroxidom a peroxidom vodíka je v tom, že peroxid je anión, zatiaľ čo peroxid vodíka je chemická zlúčenina.
Peroxidy sú špeciálna kategória kyslíkových zlúčenín s jedinečnými vlastnosťami. Peroxid vodíka objavil francúzsky vedec Thenard v roku 1818.
Čo je peroxid?
Peroxid je anión obsahujúci kyslík s molekulárnym vzorcom O22- Tu sa dva atómy kyslíka viažu na seba cez kovalentnú väzbu a každý atóm kyslíka má oxidačné číslo -1. Peroxidový anión sa zvyčajne môže spojiť s inými katiónmi, ako je H+, iné katióny skupiny 1 alebo skupiny 2 alebo prechodné kovy za vzniku peroxidových zlúčenín. Ďalej sa môžu vyskytovať ako súčasť niektorých organických zlúčenín.
Jednoduchá väzba kyslík-kyslík v peroxide nie je taká stabilná. Preto môže ľahko podstúpiť hemolytické štiepenie, pričom vznikajú dva radikály. Preto sú peroxidy veľmi reaktívne a v prírode sa nevyskytujú veľa. Tento anión je silný nukleofil a oxidačné činidlo. Keďže pri vystavení svetlu alebo teplu ľahko podliehajú chemickým reakciám, musíme ich skladovať v chladných a tmavých nádobách.
Obrázok 01: Peroxidy sú uložené v tmavých nádobách
Peroxidy reagujú s pokožkou, bavlnou a mnohými ďalšími materiálmi ľahko, preto s nimi treba zaobchádzať opatrne. Tú však môžeme použiť ako zložku pri bielení. Preto sú peroxidy široko používané na bielenie vlasov alebo pokožky v salónoch, na čistenie kúpeľní alebo na odstraňovanie škvŕn z oblečenia. Peroxidy majú silný zápach a väčšina z nich je nebezpečná.
Čo je peroxid vodíka?
Peroxid vodíka je najjednoduchšia forma peroxidu; môžeme ho označiť ako H2O2. Je to číra kvapalina s bodom varu 150°C a je úplne miešateľná s vodou. Môžeme ho však úplne oddeliť od vody destiláciou, pretože jeho bod varu je vyšší ako u vody. Peroxid vodíka je silné oxidačné a redukčné činidlo. Okrem toho je to nelineárna, neplanárna molekula. Má štruktúru otvorenej knihy.
Obrázok 02: Štruktúra peroxidu vodíka v otvorenej knihe
Túto zlúčeninu môžeme vyrobiť ako vedľajší produkt rôznych chemických reakcií alebo ako medziprodukt. Tento typ reakcií prebieha aj v našom tele. Peroxid má toxické účinky vo vnútri našich buniek. Preto sa musia neutralizovať hneď po ich výrobe. Naše bunky na to majú špeciálny mechanizmus. V našich bunkách sa nachádza organela nazývaná peroxizómy, ktorá obsahuje enzým katalázu. Tento enzým katalyzuje rozklad peroxidu vodíka na vodu a kyslík, pričom vykonáva detoxikačnú funkciu.
Peroxid vodíka má nebezpečné vlastnosti, ako je rozklad na kyslík a vodu s vývinom tepla alebo rozklad v dôsledku kontaminácie alebo kontaktu s aktívnymi povrchmi v dôsledku vytvárania zvýšeného tlaku kyslíka vo vnútri nádob. Bieliaci účinok peroxidu vodíka je spôsobený oxidáciou a uvoľňovaním kyslíka. Tento kyslík bude reagovať s farbivom, aby bol bezfarebný.
H2O2 → H2O + O
O + farbivá → bezfarebná látka
Okrem bielenia je H2O2 užitočný ako oxidant pre raketové palivo, na výrobu epoxidov, liečiv a potravinárskych produktov, ako antiseptikum atď. Peroxid vodíka sa navyše skladuje v skle potiahnutom parafínom, plaste alebo teflónové fľaše.
Aký je rozdiel medzi peroxidom a peroxidom vodíka?
Peroxid je anión, ale zvyčajne tento výraz používame ako všeobecný výraz pre všetky zlúčeniny obsahujúce tento anión. Peroxid vodíka je na druhej strane najjednoduchšou zlúčeninou spomedzi všetkých peroxidov. Kľúčový rozdiel medzi peroxidom a peroxidom vodíka je v tom, že peroxid je anión, zatiaľ čo peroxid vodíka je chemická zlúčenina.
Zhrnutie – Peroxid verzus peroxid vodíka
Peroxidy sú špeciálna kategória kyslíkových zlúčenín s jedinečnými vlastnosťami. Kľúčový rozdiel medzi peroxidom a peroxidom vodíka je v tom, že peroxid je anión, zatiaľ čo peroxid vodíka je chemická zlúčenina.
