Kľúčový rozdiel medzi kyselinou peroctovou a peroxidom vodíka je v tom, že kyselina peroctová je organický roztok, ktorý môže poskytnúť kyselinu octovú ako vedľajší produkt oxidačných procesov, zatiaľ čo peroxid vodíka je anorganický vodný roztok, ktorý môže pri oxidácii vytvárať vodu.
Kyselina peroctová a peroxid vodíka sú vysoko aktívne zlúčeniny, ktoré majú mnoho dôležitých aplikácií v priemysle aj v domácnostiach.
Čo je kyselina peroctová?
Kyselina peroctová je organická zlúčenina s chemickým vzorcom CH3CO3H. Je to organický peroxid, ktorý existuje ako bezfarebná kvapalina s charakteristickým štipľavým zápachom. Je to silná kyselina, ktorá môže byť vysoko korozívna. Kyselina peroctová je známa aj ako kyselina peroxyoctová. Je to však slabšia kyselina v porovnaní s kyselinou octovou.
Obrázok 01: Chemická štruktúra kyseliny peroctovej
Táto kyslá zlúčenina sa dá priemyselne vyrobiť autooxidáciou acetaldehydu. V tomto procese sa kyselina tvorí po spracovaní kyseliny octovej peroxidom vodíka v prítomnosti silného kyslého katalyzátora. Alternatívne môžeme túto kyselinu vyrobiť reakciou medzi acetylchloridom a anhydridom kyseliny octovej, čo je užitočná reakcia pri vytváraní roztoku kyseliny peroctovej s nízkym obsahom vody.
Existuje niekoľko dôležitých použití kyseliny peroctovej, vrátane jej použitia ako antimikrobiálnej látky na tvrdé povrchy v interiéri, aplikácie na dezinfekciu na lekárske účely, užitočnej na epoxidáciu rôznych rôznych alkénov atď.
Čo je peroxid vodíka?
Peroxid vodíka je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom H2O2. Vo svojej čistej forme má peroxid vodíka svetlomodrú farbu a existuje ako číra kvapalina. Okrem toho je táto kvapalina o niečo viskóznejšia ako voda. V skutočnosti je to najjednoduchší peroxid spomedzi všetkých peroxidových zlúčenín.
Obrázok 02: Chemická štruktúra peroxidu vodíka
Existuje niekoľko dôležitých aplikácií peroxidu vodíka; Medzi hlavné aplikácie patrí použitie ako oxidačného činidla, bieliaceho činidla a antiseptika. Medzi dvoma atómami kyslíka v tejto zlúčenine je nestabilná peroxidová väzba; zlúčenina je teda vysoko reaktívna. Preto sa pri vystavení svetlu pomaly rozkladá. Okrem toho musíme túto zlúčeninu skladovať so stabilizátorom v slabo kyslom roztoku.
Molárna hmotnosť peroxidu vodíka je 34,014 g/mol. Peroxid vodíka má mierne ostrý zápach. Jeho teplota topenia je -0,43 ° C a teplota varu je 150,2 ° C. Ak však peroxid vodíka uvaríme do tejto teploty varu, prakticky dôjde k explozívnemu tepelnému rozkladu. Okrem toho je táto zlúčenina miešateľná s vodou, pretože môže vytvárať vodíkové väzby. Tam tvorí s vodou eutektickú zmes (homogénna zmes, ktorá sa topí alebo tuhne pri jedinej teplote). Táto zmes vykazuje pokles bodu tuhnutia.
Aký je rozdiel medzi kyselinou peroctovou a peroxidom vodíka?
Kyselina peroctová a peroxid vodíka sú vysoko aktívne zlúčeniny, ktoré majú mnoho dôležitých aplikácií v priemysle a domácnostiach. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou peroctovou a peroxidom vodíka je v tom, že kyselina peroctová je organický roztok, ktorý môže poskytnúť kyselinu octovú ako vedľajší produkt oxidačných procesov, zatiaľ čo peroxid vodíka je anorganický vodný roztok, ktorý môže pri oxidácii vytvárať vodu.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiely medzi kyselinou peroctovou a peroxidom vodíka v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Kyselina peroctová verzus peroxid vodíka
Kyselina peroctová je organická zlúčenina s chemickým vzorcom CH3CO3H, zatiaľ čo peroxid vodíka je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom H2O2. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou peroctovou a peroxidom vodíka je v tom, že kyselina peroctová je organický roztok, ktorý môže poskytnúť kyselinu octovú ako vedľajší produkt oxidačných procesov, zatiaľ čo peroxid vodíka je anorganický vodný roztok, ktorý môže pri oxidácii vytvárať vodu.
