Kľúčový rozdiel medzi chlórnanom sodným a peroxidom vodíka je v tom, že chlórnan sodný môže uvoľňovať plynný chlór, zatiaľ čo peroxid vodíka nemôže uvoľňovať plynný chlór.
Chlornan sodný je anorganická iónová zlúčenina pozostávajúca zo sodných a chlórnanových iónov, zatiaľ čo peroxid vodíka je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom H2O2. Chlórnan sodný aj peroxid vodíka sú silné oxidačné činidlá.
Čo je chlórnan sodný?
Chlornan sodný je anorganická iónová zlúčenina pozostávajúca zo sodných a chlórnanových iónov. Je to sodná soľ kyseliny chlórnej. Táto zlúčenina má chemický vzorec NaOCl. Jeho molárna hmotnosť je 74,44 g/mol. Vo všeobecnosti je chlórnan sodný nestabilný a môže mať tendenciu sa dokonca explozívne rozkladať. Jeho pentahydrátová forma je však stabilná. Okrem toho má jeho hydratovaná forma svetlozelenožltú farbu a vyskytuje sa ako pevná látka. Aj keď je táto hydratovaná forma stabilnejšia ako bezvodá forma, musíme ju chladiť, aby bola zachovaná jej stabilita. Okrem toho má chlórnan sodný sladký zápach podobný chlóru.
Existuje niekoľko spôsobov prípravy tejto zlúčeniny. Chlórnan sodný môžeme ľahko pripraviť reakciou medzi soľou (NaCl) a ozónom. Je to jednoduchá metóda, ale je vhodná na výskumné účely. Pre priemyselné potreby sa táto zlúčenina vyrába Hookerovým procesom. V tomto procese sa plynný chlór vedie cez zriedený roztok hydroxidu sodného, čím sa získa chlórnan sodný a chlorid sodný.
Čo je peroxid vodíka?
Peroxid vodíka je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom H2O2 Čistá forma peroxidu vodíka má svetlomodrú farbu a existuje ako číra kvapalina. Táto kvapalina je o niečo viskóznejšia ako voda. V skutočnosti je to najjednoduchší peroxid spomedzi všetkých peroxidových zlúčenín.
Existuje niekoľko dôležitých aplikácií peroxidu vodíka; Medzi hlavné aplikácie patrí použitie ako oxidačného činidla, bieliaceho činidla a antiseptika. Medzi dvoma atómami kyslíka v tejto zlúčenine je nestabilná peroxidová väzba; zlúčenina je teda vysoko reaktívna. Preto sa pri vystavení svetlu pomaly rozkladá. Okrem toho musíme túto zlúčeninu skladovať so stabilizátorom v slabo kyslom roztoku.
Molárna hmotnosť peroxidu vodíka je 34,014 g/mol. Peroxid vodíka má mierne ostrý zápach. Jeho teplota topenia je -0,43 ° C a teplota varu je 150,2 ° C. Ak však peroxid vodíka povaríme do tejto teploty varu, prakticky dôjde k explozívnemu tepelnému rozkladu. Okrem toho je táto zlúčenina miešateľná s vodou, pretože môže vytvárať vodíkové väzby. S vodou tvorí eutektickú zmes (homogénna zmes, ktorá sa topí alebo tuhne pri jedinej teplote). Táto zmes vykazuje pokles bodu tuhnutia.
Aký je rozdiel medzi chlórnanom sodným a peroxidom vodíka?
Kľúčový rozdiel medzi chlórnanom sodným a peroxidom vodíka je v tom, že chlórnan sodný môže uvoľňovať plynný chlór, zatiaľ čo peroxid vodíka nemôže uvoľňovať plynný chlór. Okrem toho je oxidačný účinok chlórnanu sodného porovnateľne vyšší ako oxidačný účinok peroxidu vodíka. Peroxid vodíka je užitočný ako mierne antiseptikum na koži, aby sa zabránilo infekcii drobných poranení, odrenín, popálenín atď., zatiaľ čo chlórnan sodný je užitočný na dezinfekciu vody, bielenie papiera, konzerváciu potravín, lekárske procedúry atď.
Nasledujúca tabuľka sumarizuje rozdiel medzi chlórnanom sodným a peroxidom vodíka.
Zhrnutie – Chlórnan sodný verzus peroxid vodíka
Chlornan sodný a peroxid vodíka sú dôležité anorganické zlúčeniny, ktoré môžu pôsobiť ako silné oxidačné činidlá. Kľúčový rozdiel medzi chlórnanom sodným a peroxidom vodíka je v tom, že chlórnan sodný môže uvoľňovať plynný chlór, zatiaľ čo peroxid vodíka nemôže uvoľňovať plynný chlór. Zatiaľ čo chlórnan sodný vykazuje silnejší bieliaci a čistiaci účinok, peroxid vodíka vykazuje porovnateľne menší oxidačný účinok.
