Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom sodným a dusitanom sodným je v tom, že dusičnan sodný sa javí ako bezfarebné kryštály, zatiaľ čo dusitan sodný sa javí ako žltkasté kryštály.
Tak dusičnan sodný, ako aj dusitan sodný sú iónové zlúčeniny chemických prvkov sodíka, dusíka a kyslíka. Tieto dve zlúčeniny sa od seba líšia podľa prítomného aniónu spolu s katiónom sodíka.
Čo je dusičnan sodný?
Dusičnan sodný je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec NaNO3 Vyzerá ako biela bezfarebná kryštalická pevná látka. Ide o dusičnanovú soľ alkalického kovu, ktorá sa v mineralógii nazýva čílsky ledok. Táto zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode. Po rozpustení tvorí sodné katióny a dusičnanové anióny. Preto je užitočný ako ľahko dostupný zdroj dusičnanov v rôznych procesoch syntézy, výrobe hnojív atď.
Obrázok 01: Dusičnan sodný
Molárna hmotnosť dusičnanu sodného je 84,9 g/mol. Má sladkú vôňu. Okrem ťažby z ložísk vieme dusičnan sodný syntetizovať aj v laboratóriu. Tam môžeme kyselinu dusičnú neutralizovať uhličitanom sodným alebo hydrogénuhličitanom sodným. Túto neutralizáciu je tiež možné uskutočniť pomocou hydroxidu sodného. Kryštalickú štruktúru takto vyrobeného dusičnanu sodného možno definovať ako trigonálnu kryštálovú štruktúru, ale niekedy poskytuje romboedrickú kryštálovú štruktúru.
Čo je dusitan sodný?
Dusitan sodný je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NaNO2 Má bielo-žltkastý kryštalický vzhľad. Táto zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode a je tiež hygroskopická. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny 68,9 g/mol. Okrem toho je kryštalická štruktúra dusitanu sodného ortorombická. Priemyselnú výrobu dusitanu sodného je možné uskutočniť dvoma spôsobmi: redukciou dusičnanových solí alebo oxidáciou nižších oxidov dusíka.
Obrázok 02: Dusitan sodný
Hlavným využitím dusitanu sodného v priemysle je výroba organických zlúčenín dusíka. Tam ho môžeme použiť ako činidlo na premenu amínov na diazozlúčeniny. Tieto diazo zlúčeniny sú kľúčom k mnohým azo zlúčeninám, ako sú farbivá. Okrem toho je dusitan sodný účinným liekom pri otrave kyanidom. Je to tiež dôležitá prísada do potravín, pretože pridanie dusitanu sodného je jednoduchý spôsob, ako dať spracovanému mäsu tieňovo ružovú farbu. Chuť mäsa je tiež zvýraznená touto zlúčeninou. Avšak dusitan sodný bol uznaný ako mierne toxická zlúčenina.
Aký je rozdiel medzi dusičnanom sodným a dusitanom sodným?
Tak dusičnan sodný, ako aj dusitan sodný sú iónové zlúčeniny chemických prvkov sodíka, dusíka a kyslíka. Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom sodným a dusitanom sodným je v tom, že dusičnan sodný sa javí ako bezfarebné kryštály, zatiaľ čo dusitan sodný sa javí ako žltkasté kryštály. Anión v dusičnane sodnom je NO3– a v dusitane sodnom je to NO2 – Obe tieto zlúčeniny sú rozpustné vo vode, ale dusitan sodný je tiež hygroskopický.
Kryštálová štruktúra dusičnanu sodného je navyše trigonálna, zatiaľ čo kryštalická štruktúra dusitanu sodného je ortorombická. Dusičnan sodný môžeme vyrobiť neutralizáciou kyseliny dusičnej uhličitanom sodným alebo hydrogénuhličitanom sodným. Dusitan sodný môžeme vyrobiť jedným z dvoch spôsobov: redukciou dusičnanových solí alebo oxidáciou nižších oxidov dusíka.
V infografike nižšie je zhrnutý rozdiel medzi dusičnanom sodným a dusitanom sodným.
Zhrnutie – Dusičnan sodný vs. dusitan sodný
Tak dusičnan sodný, ako aj dusitan sodný sú iónové zlúčeniny chemických prvkov sodíka, dusíka a kyslíka. Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom sodným a dusitanom sodným je v tom, že dusičnan sodný sa javí ako bezfarebné kryštály, zatiaľ čo dusitan sodný sa javí ako žltkasté kryštály.
