Kľúčový rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami je v tom, že hypervalentné zlúčeniny obsahujú centrálny atóm s viac ako ôsmimi elektrónmi vo valenčnom elektrónovom obale, zatiaľ čo hypovalentné zlúčeniny obsahujú centrálny atóm s menej ako ôsmimi elektrónmi vo valenčnom elektrónovom obale.
Pojmy hypervalentný a hypovalentný sa vzťahujú na anorganické kovalentné zlúčeniny obsahujúce centrálny atóm. Tieto dva typy zlúčenín sa od seba líšia v závislosti od počtu elektrónov v centrálnom atóme – hypervalentné zlúčeniny majú úplný oktet, zatiaľ čo hypovalentné zlúčeniny nie.
Čo sú hypervalentné zlúčeniny?
Hypervalentné zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce centrálny atóm s viac ako ôsmimi elektrónmi vo valenčnom elektrónovom obale. Hovoríme tomu aj rozšírený oktet. Prvým vedcom, ktorý definoval tento typ molekúl, je Jeremy I. Musher v roku 1969. Existuje niekoľko tried hypervalentných zlúčenín, ako sú zlúčeniny hypervalentného jódu, zlúčeniny vzácnych plynov ako zlúčeniny xenónu, halogénpolyfluoridy atď.
Obrázok 01: Hypervalentné zlúčeniny
Chemická väzba v hypervalentných zlúčeninách môže byť opísaná na základe teórie molekulových orbitálov. Napríklad, ak vezmeme zlúčeninu fluoridu sírového, má šesť atómov fluóru viazaných na jeden atóm síry jednoduchými väzbami. Preto je okolo atómu síry 12 elektrónov. Podľa teórie molekulových orbitálov sa na tvorbe tejto zlúčeniny podieľajú orbitál 3s, tri orbitály 3p a šesť orbitálov 2p z každého atómu fluóru. Preto sa na tvorbe zlúčenín podieľa celkovo desať atómových orbitálov. Podľa elektrónových konfigurácií síry a fluóru je priestor pre 12 valenčných elektrónov. Pretože existuje 12 elektrónov, zlúčenina fluoridu sírového je hypervalentná zlúčenina.
Čo sú hypovalentné zlúčeniny?
Hypovalentné zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce centrálny atóm s menej ako ôsmimi elektrónmi vo valenčnom elektrónovom obale. Preto sú pomenované ako druhy s nedostatkom elektrónov. Na rozdiel od hypervalentných zlúčenín sú takmer všetky hypovalentné zlúčeniny neiónové druhy. Preto sú väčšinou poháňané alebo granulované zlúčeniny.
Obrázok 02: Fluorid boritý je hypovalentná zlúčenina
Tieto kovalentné zlúčeniny nenesú okolo seba viac ako štyri jednoduché kovalentné väzby, pretože štyri kovalentné zlúčeniny označujú osem elektrónov. Navyše, tvary kovalentných zlúčenín sú väčšinou lineárne alebo trigonálne rovinné.
Aký je rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami?
Kľúčový rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami je v tom, že hypervalentné zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce centrálny atóm s viac ako ôsmimi elektrónmi vo valenčnom elektrónovom obale, zatiaľ čo hypovalentné zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce centrálny atóm s menej ako ôsmimi elektrónmi vo valenčnom elektrónovom obale. Navyše väčšina hypervalentných zlúčenín sú iónové druhy, zatiaľ čo takmer všetky hypovalentné zlúčeniny sú kovalentné zlúčeniny.
Okrem toho tvary kovalentných hypervalentných zlúčenín sú buď tetragonálne alebo zložitejšie štruktúry, zatiaľ čo hypovalentné zlúčeniny nemôžu vytvárať komplikované štruktúry; sú buď lineárne alebo trigonálne rovinné. Ide teda aj o významný rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami. Okrem toho existujú viac ako štyri kovalentné väzby okolo centrálneho atómu hypervalentných zlúčenín, ale okolo centrálneho atómu hypovalentných zlúčenín sú dve alebo tri kovalentné väzby.
Zhrnutie – Hypervalentné verzus hypovalentné zlúčeniny
Pojmy hypervalentný a hypovalentný popisujú anorganické kovalentné zlúčeniny obsahujúce centrálny atóm. Kľúčový rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami je v tom, že hypervalentné zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce centrálny atóm s viac ako ôsmimi elektrónmi vo valenčnom elektrónovom obale, ale hypovalentné zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce centrálny atóm s menej ako ôsmimi elektrónmi vo valenčnom elektrónovom obale..
