Kľúčový rozdiel medzi molekulami a zlúčeninami je v tom, že molekuly vznikajú kombináciou rovnakých alebo rôznych prvkov, zatiaľ čo zlúčeniny vznikajú kombináciou rôznych typov chemických prvkov.
Atómy sú malé jednotky, ktoré tvoria všetky chemické látky. Okrem toho sa atómy môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi a vytvárať tisíce molekúl. Všetky prvky okrem Nobelových plynov majú dvojatómové alebo viacatómové usporiadanie, aby sa stali stabilnými. Okrem toho, podľa ich schopnosti darovať alebo odoberať elektróny, môžu vytvárať kovalentné väzby alebo iónové väzby. Niekedy sú medzi atómami veľmi slabé príťažlivosti. Molekuly a zlúčeniny sú dve slová na rozlíšenie medzi týmto veľkým počtom chemických látok. Môžu byť prítomné v pevnej, plynnej alebo kvapalnej fáze.
Čo sú molekuly?
Molekuly vznikajú chemickou väzbou dvoch alebo viacerých atómov toho istého prvku (napr.: O2, N2) alebo rôzne prvky (H2O, NH3). Molekuly nemajú náboj a atómy sa viažu kovalentnými väzbami. Okrem toho sú molekuly buď veľmi veľké (hemoglobín) alebo veľmi malé (H2), v závislosti od počtu atómov, ktoré sa navzájom spájajú, aby vytvorili molekulu.
Molekulový vzorec udáva typ a počet atómov v molekule. Okrem toho empirický vzorec udáva najjednoduchší celočíselný pomer atómov prítomných v molekule. Napríklad C6H12O6 je molekulárny vzorec glukózy, zatiaľ čo CH 2O je empirický vzorec.
Obrázok 01: Ozón je homonucelárna molekula
Navyše, molekulová hmotnosť je hmotnosť vypočítaná s ohľadom na celkový počet atómov uvedený v molekulovom vzorci. Každá molekula má svoju vlastnú geometriu. Okrem toho sú atómy v molekule usporiadané najstabilnejším spôsobom, so špecifickým uhlom väzby a dĺžkou väzby, aby sa minimalizovalo odpudzovanie a napínacie sily.
Čo sú zlúčeniny?
Zlúčeniny sú chemické látky obsahujúce dva alebo viac rôznych chemických prvkov. Kombinácie dvoch alebo viacerých rovnakých chemických prvkov nie sú zlúčeninami. Napríklad dvojatómové molekuly ako O2, H2, N2 alebo polyatomické molekuly ako P 4 nie sú zlúčeniny; považujeme ich za molekuly. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 sú niektoré príklady bežných zlúčenín. Preto sú zlúčeniny podskupinou molekúl.
Obrázok 02: Zlúčeniny obsahujú rôzne atómy rôznych chemických prvkov
Navyše, prvky v zlúčenine sa spájajú prostredníctvom kovalentných väzieb, iónových väzieb, kovových väzieb atď. Štruktúra zlúčeniny udáva počet atómov v zlúčenine a ich pomery. V zlúčenine sú prvky prítomné v určitom pomere. Tieto podrobnosti môžeme ľahko nájsť pri pohľade na chemický vzorec zlúčeniny. Okrem toho sú zlúčeniny stabilné a majú charakteristický tvar, farbu, vlastnosti atď.
Aký je rozdiel medzi molekulami a zlúčeninami?
Kľúčový rozdiel medzi molekulami a zlúčeninami je v tom, že molekuly sú tvorené kombináciou rovnakých alebo rôznych prvkov, zatiaľ čo zlúčeniny sú tvorené kombináciou rôznych typov chemických prvkov. Okrem toho sa v molekulách atómy viažu hlavne prostredníctvom kovalentných väzieb, zatiaľ čo v zlúčeninách sa atómy môžu viazať prostredníctvom kovalentných, iónových alebo kovových väzieb. Okrem toho môžu byť molekuly buď homonukleárne alebo heteronukleárne, zatiaľ čo zlúčeniny sú heteronukleárne.
Súhrn – Molekuly verzus zlúčeniny
Zlúčeniny sú podskupinou molekúl. Kľúčový rozdiel medzi molekulami a zlúčeninami je v tom, že molekuly vznikajú kombináciou rovnakých alebo rôznych prvkov, ale zlúčeniny vznikajú iba kombináciou rôznych typov chemických prvkov. Preto všetky zlúčeniny sú molekuly, ale všetky molekuly nie sú zlúčeninami.
