Kľúčový rozdiel medzi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou je v tom, že kyselina chloristá má atómy vodíka, chlóru a kyslíka, zatiaľ čo kyselina chlorovodíková má iba atómy vodíka a chlóru.
Kyselina chloristá aj kyselina chlorovodíková sú dôležité v reakciách chemickej syntézy kvôli ich silne kyslej povahe. Obidve sú to látky anorganických kyselín.
Čo je kyselina chloristá?
Kyselina chloristá je minerálna kyselina s chemickým vzorcom HClO4. Je to silnejšia kyselina ako kyselina sírová a dusičná. Vyskytuje sa ako bezfarebná kvapalina, ktorá je tiež bez zápachu. Horúca kyselina chloristá je silné oxidačné činidlo. Ale vodné roztoky sú vo všeobecnosti bezpečné. Kyselina chloristá sa často používa na prípravu chloristanových solí, ako je chloristan amónny, a výbušných zmesí.
Chloristan je anión kyseliny chloristej, ktorý má chemický vzorec ClO4– Je to dôležitý derivát kyseliny chloristej, ktorý má rôzne aplikácie. Vo všeobecnosti sa tento výraz môže vzťahovať na akúkoľvek zlúčeninu obsahujúcu chloristanový anión. Oxidačný stav atómu chlóru v tejto zlúčenine je +7. Je to najmenej reaktívna forma spomedzi ostatných chlorečnanov. Geometria tohto iónu je tetraedrická.
Zlúčeniny obsahujúce tento anión existujú väčšinou ako bezfarebné pevné látky, ktoré sú rozpustné vo vode. Tento anión vzniká, keď sa zlúčeniny chloristanu disociujú vo vode. V priemyselnom meradle môžeme tento ión vyrobiť metódou elektrolýzy; toto zahŕňa oxidáciu vodného chlorečnanu sodného.
Čo je kyselina chlorovodíková?
Kyselina chlorovodíková je vodný chlorovodík, čo je silná kyselina. Chlorovodík má chemický vzorec HCl. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 36,5 g/mol. Kyselina chlorovodíková má štipľavý zápach. Okrem toho je dôležitý ako východisková zlúčenina pre mnohé anorganické chemikálie, ako je vinylchlorid.
Kyselina chlorovodíková sa považuje za silne kyslú látku, pretože môže úplne disociovať na svoje ióny (vodíkový ión a chloridový ión) a vo vodnom roztoku sa vyskytuje ako jednoduchý kyslý systém obsahujúci chlór. Táto silná kyselina môže napadnúť našu pokožku v širokom rozsahu zloženia a môže spôsobiť popáleniny kože.
Prirodzene, kyselina chlorovodíková je prítomná v žalúdočnej kyseline v tráviacom systéme väčšiny zvierat, vrátane ľudí. Je komerčne dostupný ako priemyselná chemikália na výrobu polyvinylchloridu pre plasty. Okrem toho sa používa ako prostriedok na odstraňovanie vodného kameňa v domácich potrebách, ako prísada do potravín v potravinárskom priemysle, pri spracovaní kože atď.
Kyselina chlorovodíková sa vyskytuje ako soľ hydróniového iónu a chloridového iónu. Môžeme si ho pripraviť úpravou HCl vodou. Kyselina HCl sa bežne používa v chemickej analýze na prípravu alebo štiepenie vzoriek na analýzu. Je to preto, že koncentrovaná kyselina HCl môže rozpúšťať veľa kovov a môže vytvárať oxidované chloridy kovov s plynným vodíkom.
Aký je rozdiel medzi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou?
Kyselina chloristá je minerálna kyselina s chemickým vzorcom HClO4, zatiaľ čo kyselina chlorovodíková je vodný chlorovodík s chemickým vzorcom HCl. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou je v tom, že kyselina chloristá má atómy vodíka, chlóru a kyslíka, zatiaľ čo kyselina chlorovodíková má iba atómy vodíka a chlóru.
Ďalším rozdielom medzi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou je navyše ich kyslosť. kyselina chloristá je extrémne kyslá, zatiaľ čo kyselina chlorovodíková je menej kyslá v porovnaní s kyselinou chloristou.
Infografika nižšie zobrazuje ďalšie podrobnosti o rozdieloch medzi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou.
Zhrnutie – Kyselina chloristá verzus kyselina chlorovodíková
Kyselina chloristá a chlorovodík sú silné anorganické kyseliny. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou chloristou a kyselinou chlorovodíkovou je v tom, že kyselina chloristá má atómy vodíka, chlóru a kyslíka, zatiaľ čo kyselina chlorovodíková má iba atómy vodíka a chlóru.
