Chlorid vodíka vs kyselina chlorovodíková
Normálne identifikujeme kyselinu ako donor protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú so zásadami produkujúcimi vodu a tiež reagujú s kovmi za vzniku H2, čím zvyšujú rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať protóny. Silné kyseliny sa v roztoku úplne ionizujú, čím sa získajú protóny. Slabé kyseliny sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. Ka je konštanta disociácie kyseliny. Udáva schopnosť stratiť protón slabej kyseliny.
Na kontrolu, či látka je kyselina alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papierik alebo pH papierik. V stupnici pH sú kyseliny zastúpené od 1-6. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná a so zvyšujúcou sa hodnotou pH sa kyslosť znižuje. Kyseliny navyše menia modrý lakmus na červený.
Všetky kyseliny možno rozdeliť na dve organické kyseliny a anorganické kyseliny v závislosti od ich štruktúry. Kyselina chlorovodíková je bežne používaná silná anorganická kyselina. Je tiež známa ako minerálna kyselina a pochádza z minerálnych zdrojov. Anorganické kyseliny po rozpustení vo vode uvoľňujú protóny.
Chlorovodík
Chlorovodík je v plynnej forme a má molekulový vzorec HCl. Je to plyn pri izbovej teplote a bezfarebný. Toto je dvojatómová molekula a jej molárna hmotnosť je 36,46 g mol−1. Má štipľavý zápach.
Atóm chlóru a atóm vodíka v molekule sú spojené kovalentnou väzbou. Táto väzba je polárna v dôsledku väčšej elektronegativity chlóru v porovnaní s vodíkom. Chlorovodík je vysoko rozpustný vo vode. Nasleduje disociačná reakcia HCl vo vodnom médiu.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Chlorovodík sa vyrába z plynného vodíka a plynného chlóru. Vyrobený chlorovodík sa používa hlavne na výrobu kyseliny chlorovodíkovej.
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková, ktorá sa tiež označuje ako HCl, je minerálna kyselina, ktorá je veľmi silná a vysoko korozívna. Je to bezfarebná, nehorľavá kvapalina. Je stabilný, ale ľahko reaguje so zásadami a kovmi. Má schopnosť ionizovať a darovať iba jeden protón. Keďže ide o silnú kyselinu, kyslá disociačná konštanta HCl je veľmi veľká.
HCl sa používa v priemysle výroby hnojív, gumy, textilu a farbív. Je to tiež široko používaná kyselina v laboratóriách na zásadité titrácie alebo na poskytovanie kyslých médií alebo na neutralizáciu zásaditých roztokov atď.
Aký je rozdiel medzi chlorovodíkom a kyselinou chlorovodíkovou?
