Kyselina sírová vs kyselina chlorovodíková
Normálne identifikujeme kyselinu ako donor protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava a ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú so zásadami produkujúcimi vodu a reagujú s kovmi za vzniku H2; teda zvýšiť rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať protóny. Silné kyseliny sú v roztoku úplne ionizované za vzniku protónov. Slabé kyseliny sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. Ka je konštanta disociácie kyseliny. Udáva schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či látka je alebo nie je kyselina, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papierik alebo pH papierik. V stupnici pH sú zastúpené kyseliny od 1 do 6. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná a so zvyšujúcou sa hodnotou pH kyslosť klesá. Kyseliny navyše sfarbujú modrý lakmus na červený. Všetky kyseliny možno v závislosti od ich štruktúry rozdeliť na organické kyseliny a anorganické kyseliny. Kyselina sírová a kyselina chlorovodíková sú bežne používané silné anorganické kyseliny. Tieto sú tiež známe ako minerálne kyseliny a pochádzajú z minerálnych zdrojov. Anorganické kyseliny po rozpustení vo vode uvoľňujú protóny.
Kyselina sírová
Molekulový vzorec kyseliny sírovej je H2SO4 Síra je centrálnym atómom molekuly a je naviazaná na dva OH skupiny a dva kyslíky (s dvojitými väzbami). Molekula je usporiadaná tetraedricky. Síra je silná, korozívna a viskózna kvapalina. Je to veľmi polárna kvapalina s veľkou dielektrickou konštantou a ľahko rozpustná vo vode. Ionizačná reakcia kyseliny sírovej je nasledovná.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Kyselina sírová je silný donor protónov; preto v roztoku úplne disociuje a dáva dva protóny. Je to stredne silné oxidačné činidlo. Keďže síra je v oxidačnom stave +6 (čo je najvyšší oxidačný stav síry), môže podliehať redukcii na stav +4 a pôsobí ako oxidačné činidlo. V zriedených roztokoch môže kyselina sírová tvoriť dve lamely, bisulfátovú soľ a sulfátovú soľ. Síra môže tiež pôsobiť ako dehydratačné činidlo: preto sa používa pri organických kondenzačných reakciách, ako je esterifikácia.
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková, označovaná ako HCl, je minerálna kyselina, ktorá je veľmi silná a vysoko korozívna. Je to bezfarebná, nehorľavá kvapalina. Je stabilný, ale ľahko reaguje so zásadami a kovmi. Má schopnosť ionizovať a darovať iba jeden protón. Nasleduje disociačná reakcia HCl vo vodnom médiu.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Keďže ide o silnú kyselinu, kyslá disociačná konštanta HCl je veľmi veľká. HCl sa používa v priemysle výroby hnojív, gumy, textilu a farbív. A je to široko používaná kyselina v laboratóriách na zásadité titrácie alebo na poskytovanie kyslých médií alebo na neutralizáciu zásaditých roztokov atď.
Aký je rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou chlorovodíkovou?
• HCl má jeden atóm vodíka a jeden atóm chlóru. Kyselina sírová je H2SO4, a má dva atómy vodíka, jeden síru a štyri atómy kyslíka.
• Kyselina sírová je diprotická kyselina, zatiaľ čo kyselina chlorovodíková je monoprotická kyselina.
