Kľúčový rozdiel medzi siričitanom a oxidom sírovým je v tom, že siričitan je iónová zlúčenina so síranovým (IV) aniónom, zatiaľ čo oxid sírový je neiónová zlúčenina.
Siričitan a oxid sírový sú chemické zlúčeniny obsahujúce atómy síry. Termín siričitany označuje iónové zlúčeniny obsahujúce siričitanový anión viazaný na rôzne katióny. Oxid sírový je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom SO3.
Čo je siričitan?
Pojem siričitany označuje iónové zlúčeniny obsahujúce siričitanový anión viazaný na rôzne katióny. Chemický vzorec pre sulfitový anión je SO32-Je tiež nazývaný ako síranový (IV) ión, kde atóm síry v anióne má oxidačný stav +4. Siričitanový anión je konjugovanou bázou bisulfitu. Siričitanové zlúčeniny sa zvyčajne vyskytujú v niektorých potravinách a tiež vo vnútri ľudského tela. Okrem toho sú siričitany užitočné ako prísady do potravín a môžu vytvárať hrudky, keď sa vyskytujú spolu s oxidom siričitým v potravinách.
Obrázok 01: Štruktúra siričitanového aniónu
Siričitanový anión má tri možné rezonančné štruktúry. V každej rezonančnej štruktúre môžeme pozorovať, že atóm síry je naviazaný dvojitou väzbou na jeden z troch atómov kyslíka. Preto má každá rezonančná štruktúra dvojitú väzbu síry na kyslík s formálnym nábojom nula, zatiaľ čo atóm síry je naviazaný na ďalšie dva atómy kyslíka jednoduchou väzbou. Tieto ďalšie dva atómy kyslíka teda nesú formálny náboj -1 na každom atóme kyslíka. Tieto formálne náboje prispievajú k celkovému náboju (-2) sulfitového aniónu. Na atóme síry je jediný elektrónový pár. Preto je geometria tohto aniónu trigonálna pyramída.
Čo je oxid sírový?
Oxid sírový je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom SO3. Považuje sa za najdôležitejšiu ekonomickú zlúčeninu oxidu síry. Táto látka môže existovať v niekoľkých formách: v plynnom stave, v kryštalickom trimérnom stave a v pevnom polyméri. Je však komerčne dostupný hlavne ako bezfarebná až biela kryštalická tuhá látka, ktorá môže na vzduchu dymiť. Vôňa tejto zlúčeniny sa môže meniť, ale tvorí štipľavú paru.
Môžeme pozorovať tri rezonančné štruktúry zlúčeniny oxidu sírového. Preto je skutočná molekula hybridnou štruktúrou týchto troch rezonančných štruktúr. Hybridná štruktúra má trigonálnu rovinnú geometriu. Tu je atóm síry v strede molekuly a má oxidačný stav +6. Formálny náboj na atóme síry je nulový. Rezonančné štruktúry naznačujú, že tri kovalentné väzby síry a kyslíka majú rovnakú dĺžku väzieb.
Obrázok 02: Rezonancia molekuly oxidu sírového
Tento materiál je dôležitý ako činidlo pri sulfonačných reakciách. Tieto reakcie sú dôležité pri výrobe detergentov, farbív a farmaceutických zlúčenín.
Aký je rozdiel medzi siričitanom a oxidom sírovým?
Pojem siričitany označuje iónové zlúčeniny obsahujúce siričitanové anióny viazané na rôzne katióny. Oxid sírový je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom SO3. Kľúčový rozdiel medzi siričitanom a oxidom sírovým je v tom, že siričitan je iónová zlúčenina so síranovým (IV) aniónom, zatiaľ čo oxid sírový je neiónová zlúčenina.
Nasledujúca infografika uvádza rozdiely medzi siričitanom a oxidom sírovým v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Siričitan verzus oxid sírový
Pojem siričitan sa vzťahuje na iónové zlúčeniny obsahujúce siričitanový anión viazaný na rôzne katióny. Oxid sírový je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom SO3. Kľúčový rozdiel medzi siričitanom a oxidom sírovým je v tom, že siričitany sú iónové zlúčeniny so síranovým (IV) aniónom, zatiaľ čo oxid sírový je neiónová zlúčenina.
