Kľúčový rozdiel medzi etanolom a metoxymetánom je v tom, že etanol sa vyskytuje ako bezfarebná kvapalina, ktorá je pri izbovej teplote vysoko prchavá, zatiaľ čo metoxymetán sa pri izbovej teplote vyskytuje ako bezfarebný plyn.
Etanol a metoxymetán majú rovnaký chemický vzorec, ale odlišné chemické štruktúry, čo určuje rôzne chemické vlastnosti týchto zlúčenín. Etanol alebo etylalkohol je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H5OH. Metoxymetán je éterová zlúčenina s chemickým vzorcom C2H6O.
Čo je etanol?
Etanol alebo etylalkohol je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H5OH. Je užitočný ako palivo. Ide však o rovnakú zlúčeninu, akú nájdeme v alkoholických nápojoch. Najčastejšie sa toto palivo používa ako motorové palivo, ako prísada do biopalív do benzínu.
Obrázok 01: Fľaša etanolu
Etanol je možné vyrobiť buď biologickými alebo chemickými prostriedkami. Hlavné kroky výroby etanolu biologickými prostriedkami zahŕňajú fermentáciu, destiláciu a dehydratáciu. Počas fermentácie mikróby pôsobia na cukor a premieňajú ho na etanol. Destilačný krok zahŕňa odstránenie mikróbov a väčšiny vody. Tam sa produkt fermentácie zahrieva, takže sa etanolová frakcia odparí. Potom by sme mali dehydrovať konečný produkt destilácie, aby sme získali vysoko čistú frakciu etanolu. Okrem toho výroba etanolu chemickými prostriedkami zahŕňa reakciu eténu s parou.
Čo je metoxymetán?
Metoxymetán je éterová zlúčenina s chemickým vzorcom C2H6O. Všeobecný názov tejto zlúčeniny je dimetyléter. Táto zlúčenina je dobre známa svojimi vlastnosťami rozpúšťadla. Má dve metylové skupiny viazané cez atóm kyslíka; dve metylové skupiny sú naviazané na rovnaký atóm kyslíka.
Molárna hmotnosť metoxymetánu je 46,07 g/mol. Teplota topenia tejto látky je -141 stupňov Celzia, zatiaľ čo bod varu je -24 stupňov Celzia. Pri izbovej teplote sa vyskytuje ako bezfarebný plyn a má éterický zápach. Okrem toho, dimetyléter nie je rozpustný vo vode.
Obrázok 02: Chemická štruktúra metoxymetánu
Dimetyléter je nepolárna zlúčenina. To znamená, že dimetyléter nemá žiadnu polaritu. Je to kvôli jeho symetrickej molekulárnej štruktúre. Preto je dobrým rozpúšťadlom pre nepolárne zlúčeniny. V porovnaní s inými organickými zlúčeninami je však chemicky nereaktívny.
Aký je rozdiel medzi etanolom a metoxymetánom?
Etanol a metoxymetán majú rovnaký chemický vzorec, ale odlišné chemické štruktúry, čo určuje rôzne chemické vlastnosti týchto zlúčenín. Kľúčový rozdiel medzi etanolom a metoxymetánom je v tom, že etanol sa vyskytuje ako bezfarebná kvapalina, ktorá je pri izbovej teplote vysoko prchavá, zatiaľ čo metoxymetán sa pri izbovej teplote vyskytuje ako bezfarebný plyn.
Etanol je navyše alkohol s charakteristickým alkoholovým zápachom, zatiaľ čo metoxymetán je éter so zápachom podobným éteru. Ďalej, etanol a metoxymetán majú podobné chemické vzorce, ktoré sú usporiadané v rôznych štruktúrach; napríklad etanol má hydroxylovú skupinu (OH skupinu), zatiaľ čo metoxymetán nemá žiadne hydroxylové skupiny.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiely medzi etanolom a metoxymetánom v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Etanol vs metoxymetán
Etanol alebo etylalkohol je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H5OH. Metoxymetán je éterová zlúčenina s chemickým vzorcom C2H6O. Kľúčový rozdiel medzi etanolom a metoxymetánom je v tom, že etanol sa vyskytuje ako bezfarebná kvapalina, ktorá je pri izbovej teplote vysoko prchavá, zatiaľ čo metoxymetán sa pri izbovej teplote vyskytuje ako bezfarebný plyn.
