Kľúčový rozdiel – etanol vs izopropanol
Etanol aj izopropanol sú organické zlúčeniny známe ako alkoholy. Kľúčový rozdiel medzi etanolom a izopropanolom je v tom, že etanol má lineárnu molekulárnu štruktúru, zatiaľ čo izopropanol má rozvetvenú molekulárnu štruktúru.
Etanol aj izopropanol obsahujú ako svoju funkčnú skupinu –OH (hydroxylové) skupiny. Etanol sa tiež nazýva etylalkohol. Iný názov pre izopropanol je 2-propanol.
Čo je etanol?
Etanol je alkohol s chemickým vzorcom C2H5OH. Etanol má mnoho použití vrátane použitia ako palivo, ako prísada v potravinárskom a nápojovom priemysle atď. Etanol je horľavá, prchavá kvapalina s charakteristickým zápachom a sladkou chuťou. Etanol obsahuje etylovú skupinu naviazanú na hydroxylovú skupinu.
Obrázok 01: Molekulárna štruktúra etanolu
Molárna hmotnosť etanolu je 46 g/mol. V dôsledku prítomnosti -OH skupín môžu molekuly etanolu vytvárať vodíkové väzby s inými molekulami tvoriacimi vodíkové väzby. V dôsledku rozdielu medzi hodnotami elektronegativity atómu kyslíka a atómu uhlíka je molekula etanolu polárnou molekulou. Preto je etanol vhodným rozpúšťadlom pre polárne zlúčeniny.
Etanol sa vyrába dvoma spôsobmi;
- Priemyselná výroba prostredníctvom hydratácie etylénu
- Biologická produkcia prostredníctvom fermentácie.
Etanol je hlavnou zložkou pri výrobe niektorých alkoholických nápojov. A tiež sa používa ako rozpúšťadlo pre farby. Etanol je predovšetkým palivo. A tiež je to užitočný medziprodukt pri syntéze rôznych chemických zlúčenín, ako je kyselina etanová, polyméry, estery atď.
Čo je izopropanol?
Izopropanol je alkohol s chemickým vzorcom C3H8O. Názov tejto zlúčeniny podľa IUPAC je 2-propanol. Je to horľavá kvapalina, ktorá je bezfarebná a má silný zápach. Táto zlúčenina má izopropylovú skupinu (rozvetvenú alkylovú skupinu) naviazanú na hydroxylovú skupinu (-OH). Tento alkohol je kategorizovaný ako sekundárny alkohol, pretože k atómu uhlíka, ktorý je viazaný na skupinu –OH, sú pripojené ďalšie dva atómy uhlíka.
Obrázok 02: Molekulárna štruktúra izopropanolu
Molárna hmotnosť izopropanolu je 60 g/mol. Teplota topenia je -88 °C a teplota varu 108 °C. Táto zlúčenina je izomérom 1-propanolu.
Existujú tri hlavné spôsoby výroby izopropanolu;
Priama hydratácia
Pri metóde priamej hydratácie propén a voda navzájom reagujú. Reakcia sa môže uskutočňovať buď v kvapalnej fáze alebo v plynnej fáze. Výroba prebieha pod vysokým tlakom a v prítomnosti kyslého katalyzátora.
Nepriama hydratácia
Nepriama hydratácia zahŕňa reakciu medzi propénom a kyselinou sírovou, ktorá poskytuje zmes sulfátových esterov.
Hydrogenácia acetónu
Hydrogenácia acetónu poskytuje izopropylalkohol v procese Raneyovho niklového katalyzátora.
Izopropylalkohol má rôzne použitia; používa sa ako rozpúšťadlo pre nepolárne zlúčeniny, pretože izopropylalkohol je stredne polárny. A tiež sa rýchlo vyparuje. Preto je vhodný ako rozpúšťadlo. Okrem toho existujú medicínske aplikácie izopropylalkoholu, ako je výroba liehu, dezinfekčných prostriedkov na ruky atď. v laboratóriu; používa sa ako konzervačná látka pre vzorky.
Aký je rozdiel medzi etanolom a izopropanolom?
Etanol vs izopropanol |
|
| Etanol je alkohol s chemickým vzorcom C2H5OH. | Izopropanol je alkohol s chemickým vzorcom C3H8O. |
| Kategória | |
| Etanol je primárny alkohol. | Izopropanol je sekundárny alkohol. |
| Molárna hmotnosť | |
| Molárna hmotnosť etanolu je 46 g/mol. | Molárna hmotnosť izopropanolu je 60 g/mol. |
| Molekulárna štruktúra | |
| Etanol má lineárnu štruktúru. | Izopropanol má rozvetvenú štruktúru. |
| Vlastnosti rozpúšťadla | |
| Etanol je dobré rozpúšťadlo pre polárne zlúčeniny. | Izopropanol je dobré rozpúšťadlo pre nepolárne zlúčeniny. |
Zhrnutie – Etanol vs izopropanol
Etanol a izopropanol sú zlúčeniny alkoholu. Tieto zlúčeniny obsahujú ako svoju funkčnú skupinu hydroxylové skupiny (-OH). Rozdiel medzi etanolom a izopropanolom je v tom, že etanol má lineárnu molekulárnu štruktúru, zatiaľ čo izopropanol má rozvetvenú molekulárnu štruktúru.
