Kľúčový rozdiel - etanol vs izopropanol
Etanol aj izopropanol sú organické zlúčeniny známe ako alkoholy. Kľúčový rozdiel medzi etanolom a izopropanolom je v tom, že etanol má lineárnu molekulárnu štruktúru, zatiaľ čo izopropanol má rozvetvenú molekulárnu štruktúru.
Etanol aj izopropanol obsahujú ako svoju funkčnú skupinu -OH (hydroxylové) skupiny. Etanol sa tiež nazýva etylalkohol. Iný názov pre izopropanol je 2-propanol.
Čo je etanol?
Etanol je alkohol s chemickým vzorcom C2H5OH. Etanol má mnoho použití vrátane použitia ako palivo, ako prísada v potravinárskom a nápojovom priemysle atď. Etanol je horľavá, prchavá kvapalina s charakteristickým zápachom a sladkou chuťou. Etanol obsahuje etylovú skupinu naviazanú na hydroxylovú skupinu.
Obrázok 01: Molekulárna štruktúra etanolu
Molárna hmotnosť etanolu je 46 g/mol. V dôsledku prítomnosti -OH skupín môžu molekuly etanolu vytvárať vodíkové väzby s inými molekulami tvoriacimi vodíkové väzby. V dôsledku rozdielu medzi hodnotami elektronegativity atómu kyslíka a atómu uhlíka je molekula etanolu polárnou molekulou. Preto je etanol vhodným rozpúšťadlom pre polárne zlúčeniny.
Etanol sa vyrába dvoma spôsobmi;
- Priemyselná výroba prostredníctvom hydratácie etylénu
- Biologická produkcia prostredníctvom fermentácie.
Etanol je hlavnou zložkou pri výrobe niektorých alkoholických nápojov. A tiež sa používa ako rozpúšťadlo pre farby. Etanol je predovšetkým palivo. A tiež je to užitočný medziprodukt pri syntéze rôznych chemických zlúčenín, ako je kyselina etanová, polyméry, estery atď.
Čo je izopropanol?
Izopropanol je alkohol s chemickým vzorcom C3H8O. Názov tejto zlúčeniny podľa IUPAC je 2-propanol. Je to horľavá kvapalina, ktorá je bezfarebná a má silný zápach. Táto zlúčenina má izopropylovú skupinu (rozvetvenú alkylovú skupinu) naviazanú na hydroxylovú skupinu (-OH). Tento alkohol je kategorizovaný ako sekundárny alkohol, pretože k atómu uhlíka, ktorý je viazaný na skupinu -OH, sú pripojené ďalšie dva atómy uhlíka.
Obrázok 02: Molekulárna štruktúra izopropanolu
Molárna hmotnosť izopropanolu je 60 g/mol. Teplota topenia je -88 °C a teplota varu 108 °C. Táto zlúčenina je izomérom 1-propanolu.
Existujú tri hlavné spôsoby výroby izopropanolu;
Priama hydratácia
Pri metóde priamej hydratácie propén a voda navzájom reagujú. Reakcia sa môže uskutočňovať buď v kvapalnej fáze alebo v plynnej fáze. Výroba prebieha pod vysokým tlakom a v prítomnosti kyslého katalyzátora.
Nepriama hydratácia
Nepriama hydratácia zahŕňa reakciu medzi propénom a kyselinou sírovou, ktorá poskytuje zmes sulfátových esterov.
Hydrogenácia acetónu
Hydrogenácia acetónu poskytuje izopropylalkohol v procese Raneyovho niklového katalyzátora.
Izopropylalkohol má rôzne použitia; používa sa ako rozpúšťadlo pre nepolárne zlúčeniny, pretože izopropylalkohol je stredne polárny. A tiež sa rýchlo vyparuje. Preto je vhodný ako rozpúšťadlo. Okrem toho existujú medicínske aplikácie izopropylalkoholu, ako je výroba liehu, dezinfekčných prostriedkov na ruky atď. v laboratóriu; používa sa ako konzervačná látka pre vzorky.
Aký je rozdiel medzi etanolom a izopropanolom?
Etanol vs izopropanol |
|
| Etanol je alkohol s chemickým vzorcom C2H5OH. | Izopropanol je alkohol s chemickým vzorcom C3H8O. |
| Kategória | |
| Etanol je primárny alkohol. | Izopropanol je sekundárny alkohol. |
| Molárna hmotnosť | |
| Molárna hmotnosť etanolu je 46 g/mol. | Molárna hmotnosť izopropanolu je 60 g/mol. |
| Molekulárna štruktúra | |
| Etanol má lineárnu štruktúru. | Izopropanol má rozvetvenú štruktúru. |
| Vlastnosti rozpúšťadla | |
| Etanol je dobré rozpúšťadlo pre polárne zlúčeniny. | Izopropanol je dobré rozpúšťadlo pre nepolárne zlúčeniny. |
Zhrnutie - Etanol vs izopropanol
Etanol a izopropanol sú zlúčeniny alkoholu. Tieto zlúčeniny obsahujú ako svoju funkčnú skupinu hydroxylové skupiny (-OH). Rozdiel medzi etanolom a izopropanolom je v tom, že etanol má lineárnu molekulárnu štruktúru, zatiaľ čo izopropanol má rozvetvenú molekulárnu štruktúru.
