Kľúčový rozdiel medzi etanolom a metanolom je v tom, že etanol je pomerne menej toxický, takže ho môžeme použiť v nápojoch, zatiaľ čo metanol je toxický, a preto ho v nápojoch nepoužívame.
Etanol a metanol sú alkoholické zlúčeniny, pretože majú –OH skupinu. Ide o najmenšie alkoholy v rade alkoholov. OH skupina týchto zlúčenín sa viaže na sp3 hybridizovaný uhlík. Okrem toho sú obe polárne kvapaliny a majú schopnosť vytvárať vodíkové väzby. Preto majú oba do istej miery podobné fyzikálne a chemické vlastnosti. Zámena týchto dvoch látok však môže viesť k smrteľným nehodám v dôsledku rozdielov v toxicite.
Čo je etanol?
Etanol je jednoduchý alkohol s molekulárnym vzorcom C2H5OH. Je to číra, bezfarebná kvapalina s charakteristickým zápachom. Okrem toho je etanol horľavá kvapalina. Teplota topenia tohto alkoholu je -114,1 oC a teplota varu je 78,5 oC. Etanol je polárna zlúčenina. Okrem toho môže vytvárať vodíkové väzby v dôsledku prítomnosti skupiny –OH.
Okrem toho je etanol užitočný aj ako nápoj. Podľa percenta etanolu existujú rôzne druhy nápojov ako víno, pivo, whisky, brandy, arak atď. Etanol možno ľahko získať procesom fermentácie cukru pomocou enzýmu zymase. Tento enzým sa prirodzene vyskytuje v kvasinkách; teda pri anaeróbnom dýchaní môžu kvasinky produkovať etanol.
Obrázok 01: Štruktúra etanolu
Etanol je v nízkych percentách porovnateľne menej toxický ako metanol. Pre telo je však toxický a v pečeni sa mení na acetaldehyd, ktorý je tiež toxický. Okrem použitia ako nápoja môžeme etanol použiť aj ako antiseptikum na čistenie povrchov od mikroorganizmov. Je tiež užitočný ako palivo a prísada do paliva vo vozidlách. Etanol je navyše miešateľný s vodou a slúži ako dobré rozpúšťadlo.
Čo je metanol?
Metanol je najjednoduchší člen rodiny alkoholov. Má molekulový vzorec CH3OH a molekulová hmotnosť je 32 g mol-1 Metanol je extrémne ľahký, horľavý, prchavý a bezfarebná kvapalina. Ešte dôležitejšie je, že je vysoko toxický. Má charakteristickú vôňu a pálivú chuť. Teplota topenia metanolu je -98 oC a teplota varu je 65 oC.
Obrázok 02: Štruktúra metanolu
Metanol navyše reaguje s plynným kyslíkom za vzniku oxidu uhličitého a vody. Taktiež anaeróbne dýchanie niektorých odrôd baktérií prirodzene produkuje metanol. Okrem toho ho vieme priemyselne vyrábať z fosílnych palív ako zemný plyn či uhlie. Metanol sa vo veľkej miere používa ako rozpúšťadlo v laboratóriách na rozpúšťanie polárnych rozpustených látok. Ďalej je užitočný ako palivo vo vozidlách, nemrznúca zmes v chladičoch áut a ako denaturačný prostriedok. Tiež ho môžeme použiť ako prekurzor v mnohých ďalších procesoch syntézy.
Aký je rozdiel medzi etanolom a metanolom?
Etanol a metanol sú alkoholické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi etanolom a metanolom je v tom, že etanol je pomerne menej toxický, takže ho môžeme použiť v nápojoch, zatiaľ čo metanol je toxický, a preto ho nepoužívame v nápojoch. Metanol je tiež najjednoduchší alkohol v rodine alkoholov.
Etanol má navyše dva uhlíky a metanol má iba jeden uhlík. Preto je molekulová hmotnosť etanolu vyššia ako molekulová hmotnosť metanolu. Preto je to tiež rozdiel medzi etanolom a metanolom. Okrem toho má metanol nižšiu teplotu varu ako etanol. Preto môžeme tieto dva oddeliť destilačnou technikou, keď sa zmiešajú v roztoku.
Ďalším významným rozdielom medzi etanolom a metanolom je, že etanol je obnoviteľná kvapalina, pretože sa vyrába z cukrovej trstiny alebo iných podobných plodín, ale metanol nie je obnoviteľný, pretože sa vyrába z fosílnych palív.
Zhrnutie – Etanol vs metanol
Etanol a metanol sú najjednoduchšie alkoholické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi etanolom a metanolom je v tom, že etanol je pomerne menej toxický, takže ho môžeme použiť v nápojoch, zatiaľ čo metanol je toxický, a preto ho nepoužívame v nápojoch.
