Rozdiel medzi dusičnanom amónnym a močovinou

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

dusičnan amónny vs. močovina

Zlúčeniny obsahujúce dusík sa bežne používajú ako hnojivá, pretože dusík je jedným z veľmi dôležitých prvkov pre rast a vývoj rastlín. Dusičnan amónny a močovina sú pevné látky obsahujúce dusík.

dusičnan amónny

dusičnan amónny má chemický vzorec NH₄NO_{3. Toto je dusičnan amoniaku a má nasledujúcu štruktúru.}

Pri izbovej teplote a štandardnom tlaku existuje dusičnan amónny ako biela kryštalická pevná látka bez zápachu. Je to kyslá soľ s pH približne 5,4. Jeho molárna hmotnosť je 80,052 g/mol. Teplota topenia dusičnanu amónneho je asi 170 °C a pri zahriatí na asi 210 ^{oC sa rozkladá. Dusičnan amónny sa používa predovšetkým na poľnohospodárske účely. Je bohatá na dusík, preto sa používa ako hnojivo, na zásobovanie rastlín dusíkom. Keďže jeho priamy kontakt s chemikáliou nie je nebezpečný a jeho toxicita je menšia, je výhodné ho použiť ako hnojivo. Okrem toho zahrievanie alebo vznietenie spôsobuje explóziu dusičnanu amónneho. Preto sa používa ako oxidačné činidlo vo výbušninách. Kvôli tejto výbušnej povahe by sme pri skladovaní dusičnanu amónneho mali byť mimoriadne opatrní. Dusičnan amónny je stabilný, ale keď je v roztavenom stave, riziko výbuchu je vyššie. Riziko sa zvyšuje, ak príde do kontaktu s oxidovateľnými materiálmi, ako je olej, nafta, papier, handra alebo slama. Výroba dusičnanu amónneho je jednoduchá chemická reakcia. Keď kyselina dusičná reaguje s kvapalinou amoniaku, vzniká dusičnan amónny vo forme roztoku. Priemyselne sa na výrobu používa koncentrovaná kyselina dusičná a plynný amoniak. Keďže ide o vysoko exotermickú a prudkú reakciu, je náročné ju vyrábať vo veľkom meradle. Ako soľ je dusičnan amónny vysoko rozpustný vo vode. Preto, keď sa používa ako hnojivo, môže sa zmyť a hromadiť vo vodných útvaroch. To by mohlo byť smrteľné pre vodný život.}

Močovina

Močovina má molekulárny vzorec CO(NH₂)_{2 a nasledujúcu štruktúru.}

Je to karbamid s funkčnou skupinou C=O. Dve NH_{2skupiny sú naviazané na karbonylový uhlík z dvoch strán. Močovina sa prirodzene vytvára u cicavcov metabolizmom dusíka. Toto je známe ako močovinový cyklus a oxidácia amoniaku alebo aminokyselín produkuje močovinu v našom tele. Väčšina močoviny sa vylučuje obličkami močom, zatiaľ čo časť sa vylučuje potom. Vysoká rozpustnosť močoviny vo vode je nápomocná pri jej vylučovaní z tela. Močovina je bezfarebná pevná látka bez zápachu a je netoxická. Okrem toho, že ide o metabolický produkt, jeho hlavným využitím je výroba hnojív. Močovina je jedným z najbežnejších hnojív uvoľňujúcich dusík a v porovnaní s inými tuhými dusíkatými hnojivami má vysoký obsah dusíka. V pôde sa močovina premieňa na amoniak a oxid uhličitý. Tento amoniak sa môže pomocou pôdnych baktérií premeniť na dusitany. Ďalej sa močovina používa na výrobu výbušnín, ako je dusičnan močoviny. Používa sa tiež ako surovina na výrobu chemikálií, ako sú plasty a lepidlá.}

Aký je rozdiel medzi dusičnanom amónnym a močovinou?

• Molekulový vzorec dusičnanu amónneho je NH₄NO_3. Molekulový vzorec močoviny je CO(NH₂)_2.

• Dusičnan amónny je soľ, zatiaľ čo močovina nie. Je to karbamid (organická molekula).

• Dusičnan amónny po rozpustení vo vode vytvára kyslý roztok. Na rozdiel od toho roztoky močoviny nie sú ani kyslé, ani zásadité.