Kľúčový rozdiel – ionizácia verzus disociácia
Ionizácia a disociácia sú dva dôležité procesy v chémii. Ionizácia a disociácia sú často zamieňané, najmä v prípade rozpúšťania iónových zlúčenín. Niekto by si mohol myslieť, že rozpúšťanie iónových zlúčenín vedie k ionizácii, pretože iónové zlúčeniny sa rozpúšťajú vo vode a vytvárajú nabité častice alebo ióny. Toto je však príklad disociácie, pretože iónové zlúčeniny sú už vyrobené z iónov. Kľúčový rozdiel medzi ionizáciou a disociáciou je teda v tom, že ionizácia je produkcia nových iónov ziskom alebo stratou elektrónu, zatiaľ čo disociácia je rozdelenie alebo oddelenie iónov, ktoré už v zlúčenine existujú.
Čo je ionizácia?
Ionizácia je proces, pri ktorom sa získa nabitý atóm alebo molekula získaním alebo stratou elektrónu. Tento proces vytvára nabitú časticu. V tomto procese sa z elektricky neutrálnych atómov stanú elektricky nabité častice. Tento náboj môže byť kladný alebo záporný. To závisí od zisku alebo straty elektrónu. Ak atóm alebo molekula stratí elektrón, nabije sa kladne, zatiaľ čo ak získa elektrón zvonku, nabije sa záporne. Ionizačný proces je zvyčajne nevratný, čo znamená, že ak atóm alebo molekula získa elektrón, neuvoľní tento elektrón späť; ak atóm stratí elektrón, nevezme si elektrón späť. To sa stane, keď strata alebo zisk tohto elektrónu spôsobí stabilný ión, ktorý sa riadi oktetovým pravidlom.
Pojem ionizácia sa niekedy zamieňa s disociáciou. Ak sa uvažuje o iónovej zlúčenine, ako je chlorid sodný (NaCl), po rozpustení vo vode vytvorí ióny. Hoci to vytvára ióny, nejde o ionizáciu. Keďže sa pevný NaCl štiepi na svoje ióny alebo sa ich iónové väzby prerušia, nemožno to nazvať ionizáciou. Rozdelenie iónovej väzby teda nie je ionizačný proces, pretože elektrón už dal jednému atómu druhý atóm a existuje iba elektrostatická príťažlivosť. Dá sa teda povedať, že zlúčeniny s iónovými väzbami sa nezúčastnia ionizácie. Hoci iónové zlúčeniny nemôžu podliehať ionizácii, kovalentné zlúčeniny, ktoré majú kovalentné väzby medzi atómami, môžu podliehať procesu ionizácie. Je to preto, že k zdieľaniu elektrónov dochádza v kovalentných väzbách a ionizácia týchto zlúčenín vytvorí nové nabité častice, ktoré v predchádzajúcej zlúčenine chýbali. Ionizácia sa však vyskytuje iba v polárnych kovalentných zlúčeninách s atómami so značným rozdielom v elektronegativite. V opačnom prípade nedôjde k ionizácii v dôsledku silnej kovalentnej väzby. Ionizácia prebieha aj v kovoch. Tam sa vytvárajú kladne nabité ióny kovov uvoľňovaním elektrónov z atómov kovov.
Obrázok 01: Ionizácia
Čo je disociácia?
Disociácia sa týka rozbitia alebo rozdelenia zlúčeniny na menšie častice. Výsledkom procesu disociácie môžu byť produkty, ktoré sú buď elektricky nabité, alebo neutrálne. To nezahŕňa zisk alebo stratu elektrónov atómami. Na rozdiel od ionizačného procesu je disociácia oddelením iónov, ktoré už v zlúčenine existovali. Niekedy môže disociácia vytvárať aj neutrálne častice. Napríklad rozpad N2O4 vedie k produkcii dvoch molekúl NO2 Procesy disociácie sú väčšinou reverzibilné. To znamená, že oddelené ióny môžu byť preusporiadané, aby vytvorili predchádzajúcu zlúčeninu. Napríklad, ako je uvedené vyššie, rozpúšťanie NaCl je proces disociácie a vytvára dve nabité častice. Pevný NaCl je však možné opäť získať za daných vhodných podmienok, čo dokazuje, že disociácia je reverzibilná. Na rozdiel od ionizácie prebieha disociácia v iónových zlúčeninách.
Obrázok 02: Disociácia chloridu sodného vo vode
Aký je rozdiel medzi ionizáciou a disociáciou?
Ionizácia vs disociácia |
|
| Ionizácia je proces, ktorý produkuje nové nabité častice. | Disociácia je oddelenie nabitých častíc, ktoré už v zlúčenine existujú. |
| Initial Compound | |
| Ionizácia zahŕňa polárne kovalentné zlúčeniny alebo kovy | Disociácia zahŕňa iónové zlúčeniny. |
| Produkt | |
| Ionizácia vždy vytvára nabité častice | Disociácia vytvára buď nabité častice alebo elektricky neutrálne častice. |
| Proces | |
| Proces ionizácie je nezvratný. | Disociácia je reverzibilná. |
| Dluhopisy | |
| Ionizácia zahŕňa kovalentné väzby medzi atómami | Disociácia zahŕňa iónové väzby v zlúčeninách. |
Zhrnutie – Ionizácia verzus disociácia
Ionizácia a disociácia sú dva rôzne procesy. Preto je veľmi dôležité pochopiť rozdiel medzi týmito dvoma procesmi. Kľúčový rozdiel medzi ionizáciou a disociáciou je v tom, že disociácia je proces separácie nabitých častíc, ktoré už v zlúčenine existovali, zatiaľ čo ionizácia je tvorba nových nabitých častíc, ktoré v predchádzajúcej zlúčenine chýbali.
