Kľúčový rozdiel – oktet vs duplet
V prírode sú prítomné chemicky aktívne a neaktívne atómy alebo zlúčeniny. Táto charakteristika závisí hlavne od počtu elektrónov prítomných vo vonkajších obaloch atómov. Atómy s neúplnými obalmi sa môžu stať aktívnymi, aby dokončili svoju elektrónovú konfiguráciu a stali sa stabilnými. Atómy, ktoré sú neaktívne, majú kompletnú elektrónovú konfiguráciu; teda tieto atómy nereagujú so žiadnym iným atómom, pokiaľ nie sú za špeciálnych podmienok. Vzácne plyny sú v prírode vždy neaktívne. Preto sú známe ako inertné plyny. Inertné plyny sa nachádzajú v ôsmom stĺpci periodickej tabuľky. Ostatné prvky v rovnakom období (riadok) majú tendenciu získať elektrónovú konfiguráciu inertného plynu na konci tohto obdobia, čo je najstabilnejšia forma v prírode. Aktívne atómy majú tendenciu dopĺňať počet elektrónov podľa oktetového pravidla alebo dupletového pravidla. Kľúčový rozdiel medzi oktetom a dupletom je v tom, že oktet je atóm alebo ión, ktorý má vo vonkajšom obale maximálne osem elektrónov, zatiaľ čo duplet je atóm, ktorý má vo vonkajšom obale maximálne dva elektróny.
Čo je to oktet?
Oktet je atóm alebo ión, ktorý má osem elektrónov vo vonkajšom obale tohto atómu. Všetky vzácne plyny okrem hélia majú osem elektrónov a sú svojou povahou inertné. Elektrónová konfigurácia vzácneho plynu vždy skončí takto.
ns2 np6
Napríklad elektrónová konfigurácia neónu je 1s22s22p6. Neón je inertný plyn.
Ďalšie prvky so siedmimi, šiestimi atď.elektróny v najvzdialenejšom orbitále majú tendenciu dodržiavať oktetové pravidlo získavaním elektrónov zvonku; niektoré ďalšie prvky majúce jeden, dva atď. elektróny majú tendenciu strácať elektróny a získavať elektrónovú konfiguráciu najbližšieho inertného plynu. Ale iné prvky v strede periodickej tabuľky vytvoria nové väzby s prvkami, ktoré majú nadbytočné elektróny, aby ich zdieľali a stali sa oktetom.
Obrázok 01: Neón, oktet
Čo je duplet?
Atóm vodíka a atóm hélia sú najmenšie prvky v prírode a okolo svojho jadra majú iba jeden orbitál. Tento orbitál sa nazýva 1s orbitál. Tento orbitál môže obsahovať maximálne dva elektróny. Atóm vodíka má jeden elektrón a hélium má dva elektróny. Preto sa hélium nazýva duplet. Hélium má maximálny počet elektrónov, ktoré môže mať; ide teda o stabilný prvok v prírode. Preto je hélium tiež inertný plyn. Ale vodík má iba jeden elektrón a jediný orbitál, ktorý má, je neúplný. Samotný atóm vodíka je teda veľmi reaktívny a má tendenciu vytvárať kovalentnú väzbu s iným atómom vodíka zdieľaním jediných elektrónov, ktoré majú. Potom sa tieto atómy vodíka stanú dupletmi, pretože teraz majú vo svojich najvzdialenejších orbitáloch dva elektróny. Lítium sa však môže správať aj ako duplet odstránením elektrónu z jeho najvzdialenejšieho orbitálu. Elektrónová konfigurácia lítia je 1s22s1 Odstránením 2s1 elektrónu sa môže stať duplet. V takom prípade sú He, H– a Li+ duplety, ktoré môžu existovať ako stabilné duplety.
Všetky duplikáty majú elektrónovú konfiguráciu končiacu takto.
ns2
Obrázok 02: Hélium, duplet
Aký je rozdiel medzi Octetom a Dupletom?
Octet vs Duplet |
|
| Oktet má osem elektrónov vo vonkajšom obale. | Duplet má dva elektróny vo vonkajšom obale. |
| Konfigurácia bežných elektrónov | |
| Octet má ns2 np6 typ elektrónovej konfigurácie na konci. | Duplet má na konci konfiguráciu typu ns2. |
| Počet orbitálov | |
| Oktet môže mať minimálne dva orbitály. | Duplet má iba jeden orbitál. |
| Typ orbitálov | |
| Oktet môže mať všetky typy orbitálov, ako napríklad s, p, d, f atď. | Duplet má iba orbitál s. |
Zhrnutie – Oktet vs Duplet
Všetky prvky majú tendenciu byť stabilné. Ale s neúplnými elektrónovými konfiguráciami nemôžu byť atómy stabilné; stávajú sa teda veľmi reaktívne, aby naplnili škrupiny elektrónmi získavaním, stratou alebo zdieľaním elektrónov. Atómy alebo molekuly, ktoré sa riadia pravidlom oktetu alebo dupletu, sú stabilné. Kľúčový rozdiel medzi oktetom a dupletom je v tom, že oktet má vo svojom najvzdialenejšom orbitáli osem elektrónov, zatiaľ čo duplet má vo svojom orbitáli dva elektróny.
