Kľúčový rozdiel – zásaditosť vs. zásaditosť
Dva pojmy „zásaditosť“a „zásaditosť“sú dosť mätúce. Väčšina ľudí vie, že medzi týmito dvoma parametrami je rozdiel, no len málokto ho dokáže správne definovať. Kľúčový rozdiel medzi týmito dvoma pojmami je najlepšie vysvetlený v ich definíciách. Zásaditosť je miera, ktorá priamo závisí od stupnice pH a zásaditosť je množstvo kyseliny potrebné na zníženie pH na významnú hodnotu kyslosti; je tiež známa ako vyrovnávacia kapacita vodného útvaru. Inými slovami, hodnota pH zásaditých roztokov sa pohybuje od 7 do 14; kde roztoky s vysokými hodnotami pH sú zásaditejšie. Obidve majú niekoľko definícií, ale všeobecná myšlienka je podobná.
Čo je zásaditosť?
Alkalita je jedným z najdôležitejších parametrov vo vodných organizmoch a je pre vodné organizmy veľmi dôležitá. Alkalita meria schopnosť vodných útvarov neutralizovať kyseliny a zásady. Inými slovami, je to pufrovacia kapacita vodného útvaru na udržanie hodnoty pH na pomerne stabilnej hodnote. Voda obsahujúca hydrogénuhličitany (HCO3–), uhličitany (CO32-) a hydroxidy (OH–) je dobrý nárazník; môžu sa spojiť s iónmi H+ vo vode, čím sa zvýši pH (stane sa zásaditejšie) vody. Keď je zásaditosť príliš nízka (tlmivá kapacita je nízka), akákoľvek kyselina pridaná do vodného útvaru zníži jeho pH na vyššiu kyslú hodnotu.
Čo je zásaditosť?
Zásaditosť je vlastnosť zásad, meraná na stupnici pH. Bázy sú zlúčeniny s pH vyšším ako 7; od pH=8 (menej zásaditá) do pH=18 (zásaditejšia). Zásaditosť zlúčeniny môže byť definovaná tromi rôznymi spôsobmi. Podľa Arrheniovej teórie sú bázy látky, ktoré disociujú vo vodnom prostredí a vytvárajú OH– ióny. V Bronsted-Lowryho teórii sa akceptory protónov nazývajú bázy. Podľa Lewisovej teórie sa donor elektrónového páru nazýva báza. Zásaditosť je sila ionizácie na produkciu OH– iónov, schopnosť prijímať protóny alebo schopnosť darovať elektróny.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowryho teória
Aký je rozdiel medzi zásaditosťou a zásaditosťou?
Definícia zásaditosti a zásaditosti:
Alkalita: Existuje niekoľko definícií.
Alkalita je schopnosť rozpustených látok vo vzorke vody neutralizovať kyseliny meraná v miliekvivalentoch na liter.
Súčet titrovateľných uhličitanových a nekarbonátových chemických látok vo vzorke filtrovanej vody.
Schopnosť vody neutralizovať kyslý roztok.
Pufrovacia kapacita vody na udržanie pomerne stabilného pH bez zmeny jej hodnoty pH, keď sa pridá kyselina.
Zásaditosť: Na definovanie kyslosti a zásaditosti sa používajú tri teórie.
Arrenhius: Bázy sú druhy, ktoré ionizujú za vzniku OH– vo vode. Zásaditosť sa zvyšuje, keď sa viac ionizujú, čím vzniká OH–vo vode.
Bronsted-Lowry: Akceptory protónov (H+) sa nazývajú bázy.
Lewis: Darcovia elektrónových párov sa nazývajú bázy.
Faktory ovplyvňujúce zásaditosť a zásaditosť:
Alkalita: Alkalita nezávisí od hodnoty pH; vodné útvary môžu mať buď nižšiu (vysoko kyslé) alebo vyššiu (základnú) hodnotu pH s vyššou hodnotou zásaditosti. Zásaditosť je určovaná niekoľkými faktormi, ako sú kamene, pôda, soli a určité priemyselné činnosti (odpadová voda obsahujúca mydlo a čistiace prostriedky sú zásadité) človekom. Napríklad oblasti, kde je výrazne dostupný vápenec (CaCO3), môžu mať alkalickejšiu vodu.
Zásaditosť: Faktory ovplyvňujúce zásaditosť zlúčeniny sa líšia v závislosti od definície zásaditosti. Napríklad dostupnosť elektrónového páru bázy závisí od troch faktorov.
Elektronegativita: CH3- > NH2- > HO- > F-
Keď vezmeme do úvahy atómy v rovnakom riadku v periodickej tabuľke, najviac elektronegatívny atóm má vyššiu zásaditosť.
Veľkosť: F- > Cl- > Br- > I-
Keď uvažujeme o riadku periodickej tabuľky, čím väčší má atóm menšiu elektrónovú hustotu a je menej zásaditý.
Rezonancia: RO- >RCO2-
Molekuly s viacerými rezonančnými štruktúrami sú menej zásadité, pretože majú menšiu dostupnosť elektrónov ako lokalizovaný záporný náboj.
