Kľúčový rozdiel – hélium vs. kyslík
Hélium a kyslík sú dva chemické prvky v periodickej tabuľke, hoci je medzi nimi možné pozorovať významný rozdiel na základe ich chemických vlastností. Oba sú plyny pri izbovej teplote; ale hélium je chemicky inertný vzácny plyn. Chemické vlastnosti týchto dvoch prvkov sú navzájom úplne odlišné. Napríklad; Kyslík rýchlo reaguje s mnohými prvkami a zlúčeninami, zatiaľ čo hélium nereaguje so žiadnym. Toto možno identifikovať ako kľúčový rozdiel medzi héliom a kyslíkom. Avšak inertné správanie hélia má toľko komerčných aplikácií a kyslík je tiež jedným z najcennejších plynov pre ľudí aj zvieratá.
Čo je hélium?
Hélium je druhý najrozšírenejší prvok vo vesmíre a je to druhý najľahší prvok v periodickej tabuľke prvkov. Je to monoatomický plyn bez chuti, zápachu a farby pri izbovej teplote s nízkym bodom varu. Hélium je prvým členom rodiny vzácnych plynov a je to najmenej reaktívny prvok. Má len dva elektróny, ktoré sú silne priťahované k jadru. Veľké množstvá hélia sa prirodzene produkujú pri fúznych reakciách hviezd, ktoré produkujú energiu. Rádioaktívnym rozpadom minerálov vzniká aj hélium. Okrem toho ložiská zemného plynu obsahujú aj plyn hélium.
Hélium má niektoré nezvyčajné vlastnosti; pri veľmi nízkych teplotách sa stáva supratekutou. Supratekutina môže prúdiť smerom nahor proti gravitácii. Hélium má najnižšiu teplotu topenia zo všetkých ostatných prvkov. Je to jediný prvok, ktorý nemôže stuhnúť znížením teploty.
Čo je kyslík?
Kyslík je členom skupiny chalkogénov (skupina VI A) v periodickej tabuľke prvkov. Je to dvojatómový, vysoko reaktívny, bezfarebný plyn bez zápachu. Kyslík je podľa hmotnosti tretím najrozšírenejším prvkom vo vesmíre. Vo väčšine chemických reakcií; Kyslík pôsobí ako oxidačné činidlo, ale môže tiež redukovať niektoré chemické zlúčeniny. Kyslík má dva typy alotropov; dvojkyslík (O2) a trikyslík (O3), ktorý sa nazýva ozón.
Aký je rozdiel medzi héliom a kyslíkom?
Vlastnosti hélia a kyslíka:
Reaktivita:
Hélium:
Hélium je inertný plyn; je to najmenej reaktívny prvok v rodine vzácnych plynov. Inými slovami, hélium je úplne inertné, nereaguje so žiadnym iným prvkom.
Kyslík:
V porovnaní s héliom je chemická reaktivita kyslíka extrémne vysoká. Aj keď je to dimolekulárne stabilný plyn pri izbovej teplote, rýchlo reaguje s toľkými prvkami a zlúčeninami. Kyslík však za normálnych podmienok nereaguje sám so sebou, s dusíkom, kyselinami, zásadami a vodou. Kyslík môže pôsobiť ako oxidačné činidlo aj redukčné činidlo; preto vykazuje toľko chemických reakcií. Má druhú najvyššiu hodnotu elektronegativity (po fluóre) z ostatných reaktívnych prvkov. Rozpustnosť kyslíka vo vode závisí od teploty.
Oxidačné stavy:
Hélium:
Hélium nevykazuje viaceré oxidačné stavy. Má iba jeden oxidačný stav; je to nula.
Kyslík:
Najčastejší oxidačný stav kyslíka je -2. Môže však mať oxidačné stavy -2, -1, -1/2, 0, +1 a +2.
Izotopy:
Hélium:
Existujú dva typy prirodzene sa vyskytujúcich izotopov hélia; Hélium 3 (3He) a hélium 4 (4He). Relatívna hojnosť 3He je veľmi nízka v porovnaní s 4He. Boli vyrobené tri rádioaktívne izotopy hélia, ale nemajú žiadne komerčné využitie.
Kyslík:
Kyslík má štyri izotopy, ale iba tri izotopy sú stabilné; sú 16O, 17O a18O. Najrozšírenejším typom je 16O, čo predstavuje asi 99,762 %.
Aplikácie:
Hélium:
Chemicky inertné správanie hélia má množstvo aplikácií. Používa sa pri nízkoteplotnom výskume v chladiacich systémoch, ako zdroj paliva v raketách, v procese zvárania, v systémoch detekcie olova, na plnenie balónov a na zabránenie reakcii predmetov s kyslíkom.
Kyslík:
Kyslík má v našom každodennom živote mnoho využití, počnúc dýchaním; ľudia a zvieratá nemôžu žiť bez kyslíka. Niektoré ďalšie príklady zahŕňajú; na výrobu liekov, kyselín, pri spaľovaní, čistení vody, zváraní a tavení kovov.
Obrázok s láskavým dovolením: 1. Elektrónový obal 002 Hélium – bez označenia Autor Pumbaa (pôvodné dielo Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], prostredníctvom Wikimedia Commons 2. Elektrónový obal 008 Kyslík (diatomický nekov) – bez označenia Autor DePiep (vlastné dielo) [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons
