Kľúčový rozdiel – argón vs. kyslík
Argón a kyslík sú dva chemické prvky v periodickej tabuľke prvkov. Obidva sú to plynné prvky, kde argón patrí do rodiny vzácnych plynov a kyslík patrí do skupiny chalkogénov v periodickej tabuľke. Argón je inertný plyn, zatiaľ čo kyslík je veľmi reaktívny plyn. Kyslík je jedným z najrozšírenejších prvkov na tejto planéte, zatiaľ čo argón je jedným z najrozšírenejších vzácnych plynov. Argón vzniká pri výrobe vysoko čistého kyslíka. Majú relatívne blízke body varu, ale ich chemické vlastnosti sa navzájom veľmi líšia. Ako môžete vidieť, rozdiely medzi argónom a kyslíkom sú početné. Tento článok sa pokúša poskytnúť vám jasnejšie pochopenie rozdielov.
Čo je argón?
Argon (Ar) je členom špeciálnej rodiny; nazývajú sa „vzácne“, „ušľachtilé“alebo „inertné“plyny. Všetky plyny v tejto skupine majú úplne vyplnený vonkajší obal a ich chemická reaktivita je takmer nulová. Argón je monatomický, bezfarebný plyn bez zápachu, bez chuti a netoxický. Argón je mierne rozpustný vo vode. Jeho množstvo v atmosfére je takmer 0,934 % objemu. Argón sa považuje za najrozšírenejší inertný plyn. Všetci členovia rodiny vzácnych plynov vyžarujú svetlo, keď sú elektricky vzrušené; v tomto prípade argón vytvára svetlomodrofialové svetlo.
Čo je kyslík?
Kyslík možno považovať za jeden z najrozšírenejších prvkov na Zemi. V našej atmosfére je prítomných asi 21 % voľného elementárneho kyslíka. Okrem toho sa kombinuje s ďalšími zlúčeninami, ako je voda a minerály. Aj naše ľudské telo funguje pomocou kyslíka a obsahuje 65 % hmotnosti kyslíka. Kyslík sa prirodzene vyskytuje ako dvojatómové plynné molekuly, O2 (g). Je to bezfarebný plyn bez chuti a zápachu s jedinečnými chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami. Hustota kyslíka je väčšia ako hustota vzduchu a má veľmi nízku rozpustnosť vo vode.
Chemická reaktivita kyslíka je veľmi vysoká; reaguje takmer so všetkými prvkami za rôznych podmienok, okrem vzácnych plynov a niektorých menej reaktívnych kovov. Kyslík je najreaktívnejší prvok vedľa fluóru (F).
Aký je rozdiel medzi argónom a kyslíkom?
Vlastnosti:
| Nehnuteľnosť | Argon | Kyslík |
| Atómové číslo | 18 | 8 |
| Elektronická konfigurácia | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Bod varu | –185,9°C(–302,6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Teplota topenia | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Tiažka:
Argón: Argón je 1,4-krát ťažší ako vzduch; nie je dýchateľný ako kyslík a môže spôsobiť udusenie tým, že sa usadí v spodných častiach pľúc.
Kyslík: Kyslík je tiež hustejší ako vzduch, ale je to ľahký plyn, ktorý je priedušný.
Použitie:
Argón: Argón je inertný plyn aj pri vysokých teplotách, a preto sa používa v niektorých kritických priemyselných procesoch, ako napríklad pri výrobe vysoko kvalitnej nehrdzavejúcej ocele a pri výrobe kremíkových kryštálov bez nečistôt pre polovodiče. Je široko používaný ako inertný plniaci plyn v žiarovkách. Zostáva nereaktívna, aj keď sa žiarovka zahreje na vysoké teploty.
Kyslík: Kyslík je široko používaný v kovopriemysle s acetylénom a inými palivovými plynmi na rezanie kovov, zváranie, tavenie, kalenie, škárovanie a čistenie. Plynný kyslík alebo vzduch obohatený kyslíkom sa používa pri výrobe ocele a železa, v procese chemickej rafinácie a ohrevu na odstránenie uhlíka a pri oxidačnej reakcii.
Ropný priemysel tiež vo veľkej miere využíva kyslík ako surovinu na reakciu s uhľovodíkom za vzniku chemikálií, ako sú aldehydy a alkoholy.
