Kľúčový rozdiel medzi kritickou konštantou a Van der Waalsovou konštantou je ten, že kritická konštanta sa vzťahuje na hodnoty teploty, tlaku a hustoty látky v kritickom bode, zatiaľ čo Van der Waalsove konštanty udávajú teplotu, tlak a hustotu hodnoty pre látku v ktoromkoľvek bode.
Jediný rozdiel medzi hodnotami kritickej konštanty a Van der Waalsovej konštanty je bod, v ktorom sa hodnoty vypočítavajú. Preto môžeme odvodiť kritické konštantné hodnoty pomocou Van der Waalsových konštantných hodnôt pomocou hodnôt kritických bodov vo Van der Waalsovej rovnici.
Čo je kritická konštanta?
Kritická konštanta je kritická teplota, kritický tlak alebo kritická hustota akejkoľvek látky. Tento výraz sa zvyčajne považuje za podstatné meno v množnom čísle, pretože sa môže vzťahovať na tri podmienky (teplota, tlak alebo hustota) v rovnakom bode. Kritickú teplotu môžeme skrátiť ako Tc, kritický tlak ako Pc a kritickú hustotu ako Vc. Okrem toho môžeme vypočítať kritické konštanty pomocou hodnôt Van der Waalsových konštánt.
Obrázok 01: Fázový diagram
Kritické konštantné hodnoty sa zvyčajne uvádzajú pre kritický bod látky. Kritický bod látky je koncovým bodom krivky fázovej rovnováhy tejto látky. Krivka fázovej rovnováhy alebo fázový diagram je graf závislosti tlaku na teplote, v ktorom sú znázornené fázové zmeny látky. To ukazuje teploty a tlak, pri ktorých látka existuje ako pevná látka, kvapalina alebo plyn. Kritickým bodom je teplota a tlak, pri ktorých koexistujú kvapalná a parná fáza.
Čo je Van Der Waalsova konštanta?
Van der Waalsove konštanty sú konštantné hodnoty, ktoré používame vo Van der Waalsovej rovnici. Van der Waalova rovnica je upravenou verziou zákona o ideálnom plyne. Túto rovnicu možno použiť pre ideálne plyny aj pre skutočné plyny. Zákon ideálneho plynu nemožno použiť pre skutočné plyny, pretože objem molekúl plynu je v porovnaní s objemom skutočného plynu značný a medzi molekulami skutočného plynu pôsobia príťažlivé sily (molekuly ideálneho plynu majú v porovnaní s celkovým objemom zanedbateľný objem). a medzi molekulami plynu nie sú žiadne príťažlivé sily).
Obrázok 02: Van Der Waalsova rovnica
Tu je „a“konštanta, ktorá závisí od typu plynu a „b“je tiež konštanta, ktorá udáva objem na mól plynu (obsadeného molekulami plynu). Používajú sa ako opravy rovnice ideálneho zákona.
Objem molekuly skutočného plynu nie je zanedbateľný (na rozdiel od ideálnych plynov). Preto sa vykoná korekcia hlasitosti. (V-b) je korekcia objemu. Toto udáva skutočný objem, ktorý je k dispozícii pre pohyb molekuly plynu (skutočný objem=celkový objem – efektívny objem).
Tlak plynu je tlak, ktorý pôsobí molekula plynu na stenu nádoby. Pretože medzi skutočnými molekulami plynu sú príťažlivé sily, tlak sa líši od tlaku ideálneho správania. Potom by sa mala vykonať korekcia tlaku. (P + a{n/V}2) je korekcia tlaku. (Ideálny tlak=pozorovaný tlak + korekcia tlaku).
Aký je rozdiel medzi kritickou konštantou a Van Der Waalsovou konštantou?
Kritická konštanta a Van der Waalova konštanta sú pojmy, ktoré sa od seba mierne líšia. Kľúčový rozdiel medzi kritickou konštantou a Van der Waalsovou konštantou je v tom, že kritická konštanta sa vzťahuje na hodnoty teploty, tlaku a hustoty látky v kritickom bode, zatiaľ čo Van der Waalsove konštanty udávajú hodnoty teploty, tlaku a hustoty pre látka v akomkoľvek bode.
Nasledujúca tabuľka sumarizuje rozdiel medzi kritickou konštantou a Van der Waalsovou konštantou.
Súhrn – Kritická konštanta vs Van Der Waalsova konštanta
Kritická konštanta a Van der Waalova konštanta sú pojmy, ktoré sa od seba mierne líšia. Kľúčový rozdiel medzi kritickou konštantou a Van der Waalsovou konštantou je ten, že termín kritická konštanta sa vzťahuje na hodnoty teploty, tlaku a hustoty látky v kritickom bode, zatiaľ čo Van der Waalsove konštanty udávajú hodnoty teploty, tlaku a hustoty. pre látku v ktoromkoľvek bode.
