Kľúčový rozdiel medzi chlórom a chlóramínom je v tom, že chlór je plynná zlúčenina pozostávajúca z dvoch atómov chlóru na molekulu, zatiaľ čo chlóramín je trieda plynných zlúčenín pozostávajúca z molekúl amoniaku so substitúciami chlóru.
Plynný chlór má chemický vzorec Cl2. Chemický vzorec chlóramínu sa mení podľa substitúcie chlóru; jeden, dva alebo všetky tri atómy vodíka amoniaku môžu byť nahradené atómami chlóru.
Čo je chlór?
Chlór je plynná zlúčenina, ktorá má žltozelenú farbu a dráždivý zápach. Z chemického hľadiska sa to týka chemického prvku, ktorý má atómové číslo 17. Patrí medzi halogény periodickej tabuľky prvkov (prvky skupiny 7 sa označujú ako halogény). Ale vo všeobecnosti sa výraz chlór vzťahuje na plynný chlór.
Plynný chlór je silné oxidačné činidlo. Molárna hmotnosť tohto plynu je 70 g/mol a chemický vzorec je Cl2 Ide teda o dvojatómový plyn. Tento plyn sa bežne používa ako dezinfekčný a čistiaci prostriedok. A tiež silne dráždi oči a pľúca. Vdychovanie plynného chlóru je toxické. Tento plyn je mierne rozpustný vo vode a plyn sa dá ľahko skvapalniť použitím tlaku (pri izbovej teplote).
Obrázok 01: Plynný chlór vo fľaši
Plynný chlór nie je horľavý, ale môže podporovať horenie (ako plynný kyslík). Výpary tohto plynu sú ťažšie ako normálny vzduch. Preto, ak je tento plyn v nádobe s normálnym vzduchom, zostáva v spodnej časti nádoby (klesá ku dnu, pretože je pomerne ťažký). Plynný chlór možno použiť na čistenie vody v bazénoch a kúpeľoch. Okrem toho dokáže bieliť drevnú buničinu. Okrem toho sa tento plyn používa na výrobu iných chemikálií obsahujúcich chlór.
Čo je chlóramín?
Chloramín je plynná zlúčenina s chemickým vzorcom NH2Cl. Táto zlúčenina patrí do triedy zlúčenín, ktoré majú jeden, dva alebo všetky tri atómy vodíka molekuly amoniaku substituované atómami chlóru (monochloramín {chlóramín, NH2Cl}, dichlóramín {NHCl 2} a chlorid dusitý {NCl3}). Tam termín monochlóramín odkazuje na všeobecný termín “chlóramín”.
Obrázok 02: Štruktúra chlóramínu (modrá – dusík, biela – vodík, zelená – chlór)
Molárna hmotnosť tohto plynu je 51,47 g/mol. Je to bezfarebný plyn. Teplota topenia chloramínu je -66 °Cat, pričom tento plyn prechádza do nestabilného kvapalného stavu. S touto zlúčeninou sa však zaobchádza ako so zriedeným vodným roztokom; preto niekedy môže pôsobiť ako dezinfekčný prostriedok. Pretože kvapalný stav je veľmi nestabilný, je ťažké merať bod varu chloramínu. Je užitočný pri dezinfekcii vody. Okrem toho je výhodnejší ako plynný chlór, pretože je menej agresívny a stabilnejší voči svetlu.
Aký je rozdiel medzi chlórom a chlóramínom?
Chlór vs chlóramín |
|
| Chlór je plynná zlúčenina so žltozelenou farbou a dráždivým zápachom. | Chloramín je plynná zlúčenina s chemickým vzorcom NH2Cl. |
| Farba | |
| Tento plyn má zelenožltú farbu. | Je to bezfarebný plyn. |
| Chemický vzorec | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molárna hmotnosť | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toxicita | |
| Jedovatý plyn | Pomerne menej toxické |
Zhrnutie – Chlór vs chlóramín
Chlór a chlóramín sú plyny, ktoré majú vo svojej chemickej štruktúre v podstate atómy chlóru. Rozdiel medzi chlórom a chlóramínom je v tom, že chlór je plynná zlúčenina pozostávajúca z dvoch atómov chlóru na molekulu, zatiaľ čo chlóramín je trieda plynných zlúčenín pozostávajúcich z molekúl amoniaku so substitúciami chlóru.
