Kľúčový rozdiel medzi chlórom, fluórom a astatínom je v tom, že chlór je svetlo žltozelený plyn a fluór je veľmi svetlo sfarbený plyn, zatiaľ čo astatín je rádioaktívny chemický prvok, ktorý sa v prírode vyskytuje len zriedka.
Chlór, fluór a astatín sú tri členy halogénovej skupiny. Halogény sú reaktívne prvky, ktoré pozostávajú z dvojatómových molekúl a nachádzajú sa naľavo od vzácnych plynov v periodickej tabuľke prvkov.
Čo je chlór?
Chlór je plynná zlúčenina s chemickým vzorcom Cl2. Pri izbovej teplote a tlaku sa javí ako svetlo žltozelený plyn. Plynný chlór pôsobí ako mimoriadne reaktívne činidlo, je teda silným oxidačným činidlom. Okrem toho má tento plyn štipľavý, dráždivý zápach, ktorý je podobný bielidlu. Názov tohto plynu podľa IUPAC je „molekulárny chlór“.
Molárna hmotnosť plynného chlóru je 70,9 g/mol. Dva atómy chlóru v tejto molekule sú navzájom kovalentne viazané. Nazývame ho „diatomický plyn“, pretože v jednej molekule sú dva navzájom spojené atómy. Vdýchnutie tohto plynu je toxické a tiež dráždi oči. Plyn je mierne rozpustný vo vode a môže sa skvapalniť pri -35◦C. Tento plyn však môžeme ľahko skvapalniť použitím vhodného tlaku pri izbovej teplote. Navyše tento plyn nie je horľavý, ale môže podporovať horenie.
Dôležitejšie je, že tento plyn je toxický, ak ho vdýchneme. Plynný chlór je ťažší ako normálny vzduch. Preto má tendenciu sa zhromažďovať v nižších oblastiach atmosféry. Jeho body topenia a varu sú -101 °C a -35 °C. Je užitočný ako dezinfekčný prostriedok v mnohých priemyselných odvetviach, na úpravu vody, výrobu bojových plynov atď.
Čo je fluór?
Fluór je chemický prvok označovaný F. Je to halogén (17. skupina) v 2. perióde periodickej tabuľky. Atómové číslo fluóru je 9; teda má deväť protónov a deväť elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je zapísaná ako 1s2 2s2 2p5. Pretože podúroveň p by mala mať 6 elektrónov, aby sa získala konfigurácia elektrónov neón, vzácny plyn, fluór má schopnosť priťahovať elektrón. Podľa Paulingovej stupnice má fluór najvyššiu elektronegativitu v periodickej tabuľke, čo je asi 4.
Atómová hmotnosť fluóru je 18,9984 amu. Pri izbovej teplote existuje fluór ako dvojatómová molekula (F2). F2 je svetložlto-zelenkavý plyn s teplotou topenia -219 °C a teplotou varu -188 °C. Medzi izotopmi fluóru nie je F-17 stabilným izotopom a má polčas rozpadu 1,8 hodiny. Ale F-19 je stabilný izotop. Množstvo F-19 na Zemi je 100%. Fluór dokáže oxidovať kyslík a jeho oxidačný stav je -1.
Fluórový plyn je hustejší ako vzduch a dá sa tiež skvapalniť a stuhnúť. Je vysoko reaktívny; je to spôsobené jeho vysokou elektronegativitou a slabou väzbou fluór-fluór. Navyše, reakcie tohto chemického druhu s väčšinou ostatných molekúl sú rýchle. Kvôli reaktivite sa nenachádza ako voľný prvok.
Čo je astatín?
Astatín je vysoko rádioaktívny prvok, ktorý patrí do skupiny halogénov. Má chemický symbol At a atómové číslo 85. Astatín môžeme opísať ako najvzácnejší prirodzene sa vyskytujúci chemický prvok v zemskej kôre. Vyskytuje sa len ako produkt rozpadu rôznych ťažších prvkov. Typicky sú všetky izotopy astatínu krátkodobými druhmi astatín-210 je z nich najstabilnejší. Preto objemové vlastnosti tohto chemického prvku nie sú určite známe.
Astatín má s najväčšou pravdepodobnosťou tmavý a lesklý vzhľad. Môže to byť polovodič alebo kov. Existuje niekoľko aniónových druhov astatínu, ktoré vykazujú vlastnosti zlúčenín jódu. Niekedy môže vykazovať kovové vlastnosti a môže vykazovať podobnosť so striebrom.
Aký je rozdiel medzi chlórom, fluórom a astatínom?
Kľúčový rozdiel medzi chlórom, fluórom a astatínom je v tom, že chlór sa javí ako svetlo žltozelený plyn a fluór sa javí ako veľmi svetlo sfarbený plyn, zatiaľ čo astatín je rádioaktívny chemický prvok, ktorý sa v prírode vyskytuje len zriedka.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiely medzi chlórom, fluórom a astatínom v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Chlór vs. fluór vs astatín
Chlór, fluór a astatín sú tri členy halogénovej skupiny. Kľúčový rozdiel medzi chlórom, fluórom a astatínom je v tom, že chlór sa javí ako svetlo žltozelený plyn a fluór sa javí ako veľmi svetlo sfarbený plyn, zatiaľ čo astatín je rádioaktívny chemický prvok, ktorý sa v prírode vyskytuje len zriedka.
