Kľúčový rozdiel medzi brómom a chlórom je ten, že bróm je menej reaktívny ako chlór.
Halogény sú prvky skupiny VII v periodickej tabuľke. Všetky tieto prvky sú elektronegatívne prvky a majú schopnosť produkovať -1 anión. Členovia tejto skupiny zahŕňajú fluór, chlór, bróm, jód a astat.
Čo je bróm?
Bróm sa označuje symbolom Br. Toto je 4th perióda periodickej tabuľky medzi halogénmi chlóru a jódu. Jeho elektrónová konfigurácia je [Ar] 4s2 3d10 4p5 Ďalej atómové číslo brómu je 35. Jeho atómová hmotnosť je 79,904. Bróm zostáva pri izbovej teplote ako červenohnedá kvapalina. Existuje ako dvojatómová molekula, Br2 Navyše je toxický, žieravý a má silný zápach.
Chemická reaktivita brómu leží medzi reaktivitou chlóru a jódu. Bróm je menej reaktívny ako chlór, ale reaktívnejší ako jód. Produkuje bromidový ión prijatím jedného elektrónu. Preto sa ľahko podieľa na tvorbe iónových zlúčenín. V skutočnosti sa bróm v prírode nachádza ako bromidové soli namiesto Br2 Existujú dva stabilné izotopy brómu. 79Br (50,69 %) a 81Br (49,31 %) sú tieto izotopy.
Obrázok 01: Vzorka brómu
Bróm je mierne rozpustný vo vode, ale dobre rozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je chloroform. Môže sa vyrábať spracovaním soľanky bohatej na bromid plynným chlórom, alebo sa môže plynný bróm vyrábať úpravou HBr kyselinou sírovou. Ďalej je veľmi dôležitý v priemysle a chemických laboratóriách. Brómové zlúčeniny sú užitočné ako prísady do benzínu a ako pesticídy.
Čo je chlór?
Chlór je prvok v periodickej tabuľke, ktorý označujeme Cl. Je to halogén (17th skupina) v 3rd perióde periodickej tabuľky. Atómové číslo chlóru je 17; teda má sedemnásť protónov a sedemnásť elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Keďže podúroveň p by mala mať 6 elektrónov, aby sa získala konfigurácia elektrónov vzácneho plynu Argon, chlór má schopnosť priťahovať elektrón.
Obrázok 02: Vzorka chlóru
Chlór má veľmi vysokú elektronegativitu, ktorá je asi 3 podľa Paulingovej stupnice. Atómová hmotnosť chlóru je navyše 35,453 amu. Pri izbovej teplote existuje ako dvojatómová molekula (Cl2). Cl2 je plyn žltozelenej farby.
Chlór má bod topenia -101,5 °C a bod varu -34,04 °C. Spomedzi všetkých izotopov chlóru sú Cl-35 a Cl-37 najstabilnejšie izotopy. Keď sa plynný chlór rozpúšťa vo vode, vytvára kyselinu chlorovodíkovú a kyselinu chlórnu, ktoré sú vysoko kyslé.
Chlór má všetky oxidačné čísla v rozmedzí od -1 do +7. Ďalej je to vysoko reaktívny plyn. Môže uvoľňovať bróm a jód z bromidových a jodidových solí. Preto má schopnosť oxidovať anióny prvkov, ktoré sa v periodickej tabuľke nachádzajú pod chlórom. Nemôže však oxidovať fluorid na fluór. Chlór sa vyrába hlavne elektrolýzou roztokov chloridu sodného. Potom na anóde môžeme zbierať plynný chlór. Chlór je dôležitý hlavne ako dezinfekčný prostriedok pri čistení vody. Ďalej je užitočný pri výrobe širokej škály spotrebných produktov, ako sú potraviny, insekticídy, farby, ropné produkty, plasty, lieky, textílie, rozpúšťadlá.
Aký je rozdiel medzi brómom a chlórom?
Bróm je chemický prvok s atómovým číslom 35 a symbolom Br, zatiaľ čo chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17 a symbolom Cl. Kľúčový rozdiel medzi brómom a chlórom je v tom, že bróm je menej reaktívny ako chlór.
Navyše, atómové hmotnosti brómu a chlóru sú 79,904 amu a 35,453 amu. Ďalším rozdielom medzi brómom a chlórom je tiež to, že bróm sa pri izbovej teplote vyskytuje ako červenohnedá kvapalina, zatiaľ čo chlór sa vyskytuje ako žltozelený plyn.
Nižšie je zhrnutie rozdielu medzi brómom a chlórom v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Bróm vs chlór
Bróm je chemický prvok s atómovým číslom 35 a symbolom Br. Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17 a symbolom Cl. Stručne povedané, kľúčový rozdiel medzi brómom a chlórom je ten, že bróm je menej reaktívny ako chlór.
