Kľúčový rozdiel medzi chloridom horečnatým a síranom horečnatým je v tom, že molekula chloridu horečnatého má jeden katión horčíka spojený s dvoma chloridovými aniónmi, zatiaľ čo molekula síranu horečnatého má jeden katión horčíka spojený s jedným síranovým aniónom.
Horčík je kov alkalických zemín, ktorý môže tvoriť dvojmocný stabilný katión. Tento katión môže tvoriť mnoho iónových zlúčenín, ako je chlorid horečnatý a síran horečnatý. Obidve sú to tuhé zlúčeniny pri teplote miestnosti, ktoré môžu existovať v rôznych hydratovaných formách. Tento článok pojednáva o ďalších podrobnostiach o týchto dvoch zlúčeninách a ďalších rozdieloch medzi nimi.
Čo je chlorid horečnatý?
Chlorid horečnatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom MgCl2 Môže existovať v rôznych hydrátových formách. Tieto zlúčeniny sú iónové halogenidy a sú vysoko rozpustné vo vode. Hydratované formy môžeme získať z morskej vody rôznymi extrakciami. Molárna hmotnosť bezvodej formy je 95,211 g/mol. Je to biela až bezfarebná kryštalická tuhá látka.
Obrázok 01: Kryštály chloridu horečnatého
Teplota topenia je 714◦C a bod varu je 1412◦C. Kryštalizácia tejto zlúčeniny sa podobá kryštalizácii chloridu kademnatého. Má oktaedrické Mg centrá. Medzi najbežnejšie hydráty patrí chlorid horečnatý spojený s 2, 4, 6, 8 a 12 molekulami vody.
Chlorid horečnatý má jeden katión horčíka spojený s dvomi chloridovými aniónmi
Túto zlúčeninu môžeme vyrobiť procesom Dow, pri ktorom sa hydroxid horečnatý spracuje s kyselinou HCl, čím sa získa chlorid horečnatý a voda.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Aplikácie tejto zlúčeniny zahŕňajú výrobu kovového horčíka elektrolýzou, reguláciu prachu, stabilizáciu pôdy, ako nosič katalyzátora pre katalyzátor Ziegler-Natta atď.
Čo je síran horečnatý?
Síran horečnatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom MgSO4 Je to soľ horčíka a môže existovať aj v niekoľkých hydratovaných formách. Molárna hmotnosť bezvodej formy je 120,36 g/mol. Pri teplote miestnosti sa javí ako biela kryštalická pevná látka. Táto zlúčenina je bez zápachu. Nemá bod topenia. Namiesto toho sa rozkladá pri 1124◦C.
Obrázok 02: Bezvodý síran horečnatý
Na rozdiel od síranu horečnatého nie je táto zlúčenina až tak rozpustná vo vode. Hydratované formy zahŕňajú síran horečnatý spojený s 1, 4, 5, 6 a 7 molekulami vody.
Molekula síranu horečnatého má jeden katión horčíka spojený s jedným síranovým aniónom
Aplikácie tejto zlúčeniny sú v oblasti medicíny ako minerál na farmaceutickú výrobu horčíka, pasta z tejto zlúčeniny je užitočná pri liečbe zápalov kože atď., navyše je užitočná v poľnohospodárstve na zvýšenie hladiny horčíka a síry v pôde.
Aký je rozdiel medzi chloridom horečnatým a síranom horečnatým?
Ak vezmeme do úvahy molekulárnu štruktúru oboch, molekula chloridu horečnatého má jeden katión horčíka spojený s dvoma chloridovými aniónmi, zatiaľ čo molekula síranu horečnatého má jeden katión horčíka spojený s jedným síranovým aniónom. Toto je kľúčový rozdiel medzi chloridom horečnatým a síranom horečnatým.
Navyše, chlorid horečnatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom MgCl2 Molárna hmotnosť bezvodej formy je 95,211 g/mol. Okrem toho medzi najbežnejšie hydráty patrí chlorid horečnatý spojený s 2, 4, 6, 8 a 12 molekulami vody. Síran horečnatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom MgSO4 Molárna hmotnosť bezvodej formy je 120,36 g/mol. Okrem toho medzi bežné hydratované formy patrí síran horečnatý spojený s 1, 4, 5, 6 a 7 molekulami vody.
Zhrnutie – Chlorid horečnatý vs síran horečnatý
Horčík je chemický prvok 2. skupiny, ktorý môže vytvárať stabilné dvojmocné katióny, ktoré sú schopné vytvárať iónové zlúčeniny. Chlorid horečnatý je iónový halogenid a síran horečnatý je horečnatá soľ. Rozdiel medzi chloridom horečnatým a síranom horečnatým je v tom, že molekula chloridu horečnatého má jeden katión horčíka spojený s dvoma chloridovými aniónmi, zatiaľ čo molekula síranu horečnatého má jeden katión horčíka spojený s jedným síranovým aniónom.
