Kľúčový rozdiel medzi chloroformom a tetrachlórmetánom je v tom, že chloroform (CHCl3) je silné anestetikum, ale tetrachlórmetán (CCl4) nie je anestetikum.
Navyše, chloroform aj chlorid uhličitý majú rovnakú chemickú geometriu; tetraedrická geometria. Keďže chemická štruktúra a zloženie tetrachlórmetánu pripomína chloroform, väčšina ľudí si nesprávne myslí, že obe sú rovnaké. Avšak tetrachlórmetán má iba atómy uhlíka a chlóru, zatiaľ čo chloroform má atómy uhlíka, chlóru a vodíka.
Čo je chloroform?
Chloroform je CHCl3, ktorý sa používa ako silné anestetikum. Názov tejto zlúčeniny podľa IUPAC je trichlórmetán. Je to bezfarebná a hustá kvapalina, ktorá má sladkú vôňu. Účelom výroby tejto zlúčeniny vo veľkom meradle je ako prekurzor na výrobu PTFE. Väčšina chloroformu v životnom prostredí (asi 90 %) pochádza z emisií prírodného pôvodu. Príklad: Túto zlúčeninu produkuje mnoho druhov morských rias a húb.
Molárna hmotnosť zlúčeniny je 119,37 g/mol a pri izbovej teplote sa javí ako bezfarebná kvapalina. Má ťažký éterický zápach. Teplota topenia je -63,5 ° C a teplota varu je 61,15 ° C. Navyše sa rozkladá pri 450 °C. Molekula chloroformu má tetraedrickú geometriu.
Obrázok 01: Chemická štruktúra chloroformu
V priemyselnom meradle môžeme túto zlúčeninu vyrobiť zahrievaním zmesi chlóru a chlórmetánu (alebo niekedy používame aj metán). Pri zahrievaní dochádza k halogenácii voľných radikálov pri 400 – 500 °C. Tam sa tvoria chlórované zlúčeniny chlórmetánu (alebo metánu), ktoré poskytujú chloroform. Tam môže táto zlúčenina podstúpiť ďalšiu chloráciu za vzniku tetrachlórmetánu. Konečným produktom tejto reakcie je však zmes chlórmetánu, ktorú môžeme oddeliť destiláciou, aby sme získali chloroform.
Chloroform má mnoho využití. Je užitočný ako rozpúšťadlo, pretože atóm vodíka v tejto molekule môže podliehať vodíkovým väzbám. Môžeme ho použiť aj ako činidlo pre mnohé chemické reakcie. Príklad: ako zdroj dichlórkarbénovej skupiny. Ešte dôležitejšie je, že chloroform je dobre známy pre svoje anestetické vlastnosti.
Čo je chlorid uhličitý?
Tetrachlórmetán je CCl4, ktorý bežne nazývame „tetrachlórmetán“. Je to bezfarebná kvapalina so sladkou vôňou. Z vône ho zistíme už pri nízkych hladinách. V čistiacom priemysle je bežný názov tejto zlúčeniny uhlíkový tet.
Molárna hmotnosť je 153,81 g/mol. Teplota topenia je -22,92 ° C a teplota varu je 76,72 ° C. Geometria tejto molekuly je tetraedrická geometria. Pretože má štyri atómy chlóru viazané na jeden atóm uhlíka, väzbové uhly molekúl sú rovnaké. Hovoríme tomu „symetrická geometria“. Vďaka tejto geometrii je zlúčenina nepolárna. Pripomína štruktúru molekuly metánu, ktorá má štyri atómy vodíka viazané na jeden atóm uhlíka.
Obrázok 02: Chemická štruktúra tetrachloridu uhličitého
Existuje mnoho použití tetrachlórmetánu. Pred zákazom sa táto zlúčenina používala na výrobu CFC vo veľkom. V súčasnosti CFC nevyrábame, pretože poškodzuje ozónovú vrstvu. Tetrachlórmetán je kľúčovou zložkou lávových lámp. Kedysi to bolo obľúbené rozpúšťadlo, ale teraz ho nepoužívame pre jeho nepriaznivé účinky na zdravie. Okrem toho ho široko používame v hasiacich prístrojoch, ako prekurzor chladív a ako čistiaci prostriedok.
Aký je rozdiel medzi chloroformom a tetrachloridom uhličitým?
Chloroform je CHCl3 a je užitočný ako silné anestetikum. Tetrachlórmetán je CCl4, , ktorý bežne nazývame „tetrachlórmetán“, nie je anestetikum. Toto je kľúčový rozdiel medzi chloroformom a tetrachlórmetánom. Okrem toho má chloroform podľa molekulárnej štruktúry päť atómov; jeden atóm uhlíka, jeden atóm vodíka a tri atómy chlóru a molekulárna geometria je tetraedrická asymetrická geometria. Ale aj keď má tetrachlórmetán tiež päť atómov, má jeden atóm uhlíka a štyri atómy chlóru a molekulárna geometria je tetraedrická symetrická geometria. Okrem toho, vzhľadom na ich vlastnosti, molárna hmotnosť chloroformu je 119.37 g/mol. Vyzerá ako hustá bezfarebná kvapalina a má ťažký éterický zápach. Zatiaľ čo molárna hmotnosť tetrachlórmetánu je 153,81 g / mol. Vyzerá ako bezfarebná kvapalina a má sladkú vôňu. Nižšie uvedená infografika obsahuje ďalšie podrobnosti o rozdiele medzi chloroformom a tetrachlórmetánom v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Chloroform verzus tetrachlorid uhličitý
Vzhľadom na to, že chloroform aj chlorid uhličitý sa svojou chemickou štruktúrou a zložením podobajú, väčšina ľudí ich nesprávne chápe ako rovnakú zlúčeninu. Ale tetrachlórmetán má iba atómy uhlíka a chlóru, zatiaľ čo chloroform má atómy uhlíka, chlóru a vodíka. Okrem toho je kľúčový rozdiel medzi chloroformom a tetrachlórmetánom v tom, že chloroform môžeme použiť ako silné anestetikum, ale ako anestetikum nemôžeme použiť tetrachlórmetán.
