Kľúčový rozdiel medzi kyselinou a zásadou je v tom, že pH kyselín leží pod pH 7, zatiaľ čo pH zásaditých je nad pH 7.
Kyseliny a zásady sú dva dôležité pojmy v chémii. Majú protichodné vlastnosti. Alkalické sú podskupinou zásad. Má teda všetky základné vlastnosti. Okrem toho existujú rôzne metódy na rozlíšenie medzi kyselinou a zásadou, o ktorých budeme diskutovať nižšie.
Čo je kyselina?
Existuje niekoľko definícií kyselín od rôznych vedcov. Arrhenius definuje kyselinu ako látku, ktorá daruje ióny H3O+ v roztoku. Zatiaľ čo Bronsted-Lowry definuje kyselinu ako látku, ktorá môže darovať protón. Avšak definícia Lewisovej kyseliny je oveľa bežnejšia ako vyššie uvedené dve. Podľa nej je každý akceptor elektrónového páru kyselina. Podľa definície Arrhenius alebo Bronsted-Lowry by zlúčenina, aby sme ju nazvali kyselina, mala mať vodík a schopnosť darovať ho ako protón. Ale podľa Lewisa existujú molekuly, ktoré neobsahujú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina. Napríklad BCl3 je Lewisova kyselina, pretože môže prijať elektrónový pár. Alkohol je Bronsted-Lowryho kyselina, pretože môže darovať protón, avšak podľa Lewisa je to zásada.
Obrázok 01: Lakmusová farba pre kyseliny a zásady
Bez ohľadu na vyššie uvedené definície bežne identifikujeme kyselinu ako donor protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú so zásadami produkujúcimi vodu a tiež reagujú s kovmi za vzniku H2, čím zvyšujú rýchlosť korózie kovov. Kyseliny môžeme kategorizovať do dvoch tried v závislosti od ich schopnosti disociovať a produkovať protóny. Sú to silné a slabé kyseliny.
Silné kyseliny a slabé kyseliny
Silné kyseliny ako HCl, HNO3 môžu úplne ionizovať v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH3COOH môžu čiastočne disociovať, aby poskytli menšie množstvo protónov. Ka je disociačná konštanta kyseliny. Udáva schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či látka je alebo nie je kyselina, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papierik alebo pH papierik. V stupnici pH od 1 do 6 sú zastúpené kyseliny (pod pH 7). Kyselina s pH 1 je veľmi silná a so zvyšujúcou sa hodnotou pH kyslosť klesá. Kyseliny navyše sfarbujú modrý lakmus na červený.
Čo je alkalické?
Alkalický má pH vyššie ako 7. Preto je pH alkalickej látky nad pH 7. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, ktoré nazývame alkalické kovy a kovy alkalických zemín, sú bežné alkalické látky a poskytujú alkalické roztoky, keď ich rozpustíme vo vode. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid horečnatý, uhličitan vápenatý sú niektoré z príkladov týchto alkalických látok.
Obrázok 02: Kyseliny a zásady na stupnici pH
Arrhenius definuje zásady ako látky, ktoré v roztokoch produkujú OH–. Vyššie uvedené molekuly tvoria OH–, keď ich rozpustíme vo vode, preto fungujú ako zásady. Alkalické roztoky ľahko reagujú s kyselinami, pričom vznikajú molekuly vody a soli. Vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červený lakmus sa mení na modrý. Existujú aj iné zásady okrem alkalických zásad, ako je NH3 Majú tiež rovnaké základné vlastnosti.
Aký je rozdiel medzi kyselinou a zásadou?
Kyseliny a zásady sú dve formy zlúčenín, ktoré kategorizujeme podľa ich pH. Preto je kľúčový rozdiel medzi kyselinou a zásadou v tom, že pH kyselín leží pod pH 7, zatiaľ čo pH zásaditých je nad pH 7. Okrem toho môžu kyseliny ionizovať za vzniku protónov alebo H+ ióny, zatiaľ čo alkalické zlúčeniny môžu ionizovať za vzniku hydroxidových iónov. Keď vezmeme do úvahy chuť a textúru týchto dvoch zlúčenín, môžeme získať ďalší rozdiel medzi kyslými a zásaditými zlúčeninami. To znamená, že kyseliny chutia kyslo a majú lepkavý pocit, zatiaľ čo zásadité chutia horko a majú klzký pocit.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi kyselinou a zásadou vo forme tabuľky.
Zhrnutie – Kyselina vs. alkalická
Kyseliny a zásady majú protichodné chemické a fyzikálne vlastnosti v dôsledku ich odlišného chemického správania. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou a zásadou je v tom, že pH kyselín leží pod pH 7, zatiaľ čo pH zásaditých je nad pH 7.
