Kľúčový rozdiel medzi alkáliou a zásadou je v tom, že prvky skupiny 1 sú kategorizované ako alkalické prvky, zatiaľ čo akýkoľvek prvok alebo zlúčenina so zásaditými vlastnosťami sa kategorizuje ako zásada.
Slovo zásada často používame ako synonymá na označenie vysoko zásaditých roztokov a alkalických kovov. V tejto súvislosti sa alkáliou označujú alkalické kovy skupiny 1 periodickej tabuľky prvkov. Termín báza však môže označovať akýkoľvek prvok, molekulu, ión atď., ktorý má základné vlastnosti.
Čo je alkálie?
Alkálie je termín, ktorý bežne používame pre kovy v skupine 1 periodickej tabuľky. Tieto sú tiež známe ako alkalické kovy. Aj keď H je tiež v tejto skupine, je to trochu iné; má správanie, ktoré je odlišné od ostatných členov tejto skupiny. Preto sú lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a Francium (Fr) členmi tejto skupiny.
Alkalické kovy sú mäkké, lesklé kovy striebornej farby. Všetky majú vo svojom vonkajšom obale iba jeden elektrón a radi ho odstraňujú a vytvárajú katióny +1. Keď sa väčšina vonkajších elektrónov vzruší, vráti sa do základného stavu, pričom vyžaruje žiarenie vo viditeľnom rozsahu. Emisia tohto elektrónu je jednoduchá; teda alkalické kovy sú veľmi reaktívne. Ďalej sa reaktivita zvyšuje v skupine 1 periodickej tabuľky.
Obrázok 01: Hydroxid sodný – Hydroxid alkalického kovu
Tieto kovy tvoria iónové zlúčeniny s inými elektronegatívnymi atómami. Presnejšie povedané, výraz alkália sa vzťahuje na uhličitan alebo hydroxid alkalického kovu. Majú tiež základné vlastnosti. Majú horkú chuť, sú klzké a reagujú s kyselinami, čím ich neutralizujú.
Čo je základ?
Definície
Rôzni vedci definovali „základňu“odlišne. Arrhenius ho definuje ako látku, ktorá dodáva roztoku OH- ióny. Bronsted-Lowry definuje bázu ako látku, ktorá môže prijať protón. Podľa Lewisa je základom každý donor elektrónov. Podľa Arrheniovej definície by zlúčenina mala mať hydroxidový anión a schopnosť darovať ho ako hydroxidový ión, aby bola zásadou. Podľa Lewisa a Bronsted-Lowryho však môžu existovať molekuly, ktoré neobsahujú hydroxidy, ale môžu pôsobiť ako zásada. Napríklad NH3 je Lewisova báza, pretože môže darovať elektrónový pár na dusíku. Podobne Na2CO3 je Bronsted-Lowryho báza bez hydroxidových skupín, ale môže prijímať vodíky.
Properties
Základy majú pocit klzkého mydla a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami, pričom vznikajú molekuly vody a soli. Lúh sodný, amoniak a jedlá sóda sú niektoré z bežných základov. Tieto zlúčeniny môžeme kategorizovať do dvoch skupín v závislosti od ich schopnosti disociovať a produkovať hydroxidové ióny. Sú to silné a slabé základy. Silné zásady, ako je NaOH, KOH, môžu úplne ionizovať v roztoku za vzniku iónov. Slabé zásady ako NH3 čiastočne disociujú a poskytujú menšie množstvo hydroxidových iónov.
Obrázok 02: Hydroxid bárnatý – základ prvku bária skupiny 2
Ďalej, Kb je základná disociačná konštanta. Označuje schopnosť stratiť hydroxidové ióny slabej zásady. Na kontrolu, či je látka bázou alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov ako lakmusový papierik alebo pH papierik. Tieto zlúčeniny vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červený lakmus sa zmení na modrý.
Aký je rozdiel medzi zásadou a zásadou?
Kovy skupiny 1 sa označujú ako alkálie, alebo presnejšie, ich uhličitany a hydroxidy sa označujú ako alkálie. Majú však základné vlastnosti; teda sú podmnožinou báz. Kľúčový rozdiel medzi alkáliou a zásadou je v tom, že prvky skupiny 1 sú kategorizované ako alkalické prvky, zatiaľ čo akýkoľvek prvok alebo zlúčenina so zásaditými vlastnosťami sa kategorizuje ako zásada. Preto sú všetky zásady zásadami, ale nie všetky zásady sú zásadami. Ďalším významným rozdielom medzi zásadou a zásadou je, že zásada tvorí iónové soli, zatiaľ čo zásady to tak nevyhnutne nie sú.
Nižšie uvedená infografika o rozdieloch medzi zásadou a zásadou ukazuje tieto rozdiely vo forme tabuľky.
Summary – Alkali vs Base
Často používame dva výrazy zásada a zásada zameniteľne, ale ide o dva rôzne výrazy. Kľúčový rozdiel medzi alkáliou a zásadou je v tom, že prvky skupiny 1 sú kategorizované ako alkalické prvky, zatiaľ čo akýkoľvek prvok alebo zlúčenina so zásaditými vlastnosťami sa kategorizuje ako zásada.
