Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a hydroxidom amónnym je v tom, že amoniak sa vyskytuje ako plyn, zatiaľ čo hydroxid amónny sa vyskytuje ako kvapalina pri izbovej teplote.
Amoniak a hydroxid amónny majú pre nás mnoho využití. Všetci vieme, že amoniak je prenikavo zapáchajúci plyn s chemickým vzorcom NH3. Keď príde do kontaktu s vodou, dostaneme hydroxid amónny. Preto niekedy nazývame hydroxid amónny ako „roztok amoniaku“.
Čo je amoniak?
Amoniak je plynná látka s chemickým vzorcom NH3. Je to anorganická zlúčenina a tiež najjednoduchší pniktogén hydrid. Je to bezfarebný plyn, ale má štipľavý, dráždivý zápach. Navyše názov amoniaku podľa IUPAC je azán.
Niektoré dôležité chemické fakty o tejto látke sú nasledovné:
- Chemický vzorec je NH3
- Molárna hmotnosť je 17,03 g/mol.
- Prejavuje sa ako bezfarebný plyn
- Teplota topenia je -77,73 °C
- Bod varu je -33,34 °C
Keď vezmeme do úvahy výskyt tejto zlúčeniny, prirodzene sa vyskytuje, ale v stopových množstvách. Teda ako produkt dusíkatej živočíšnej a rastlinnej hmoty. Niekedy nájdeme čpavok aj v dažďovej vode. V našom tele obličky vylučujú amoniak, aby neutralizovali prebytočnú kyselinu.
Obrázok 01: Chemická štruktúra molekuly amoniaku
V chemickej štruktúre molekuly amoniaku má atóm dusíka viazaný na tri atómy vodíka. Pretože vo vonkajšom elektrónovom obale dusíka je päť elektrónov, na atóme dusíka molekuly amoniaku je jediný elektrónový pár. Geometria molekuly amoniaku je teda trigonálna pyramída. Okrem toho môžeme túto zlúčeninu ľahko skvapalniť. Je to preto, že je schopný vytvárať vodíkové väzby medzi molekulami amoniaku, pretože existujú aj väzby N-H a osamelé elektrónové páry.
Čo je hydroxid amónny?
Hydroxid amónny je kvapalná látka s chemickým vzorcom NH4OH. Je to tiež anorganická zlúčenina. Môžeme to nazvať ako roztok amoniaku, pretože táto zlúčenina vzniká, keď plynný amoniak reaguje s vodou. Preto ho môžeme označiť ako NH3(aq). Hoci názov hydroxid amónny naznačuje existenciu alkalickej zlúčeniny, v skutočnosti je nemožné izolovať chemickú zlúčeninu hydroxid amónny.
Obrázok 02: Model lopty a palice pre amónny ión
Niektoré dôležité chemické fakty o tejto zlúčenine sú nasledovné:
- Chemický vzorec je NH4OH
- Molárna hmotnosť je 35,04 g/mol.
- Vyzerá ako bezfarebná kvapalina.
- Má veľmi štipľavý zápach.
- Teplota topenia je -57,5 °C
- Bod varu je 37,7 °C
Pri zvažovaní použitia tejto kvapaliny je užitočná ako čistiaci prostriedok pre domácnosť, ako prekurzor alkylamínu, na účely úpravy vody a existuje mnoho ďalších aplikácií.
Reakcia na vytvorenie tejto zlúčeniny je nasledovná:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Aký je rozdiel medzi amoniakom a hydroxidom amónnym?
Amoniak je plynná látka s chemickým vzorcom NH3, zatiaľ čo hydroxid amónny je kvapalná látka s chemickým vzorcom NH4OH. Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a hydroxidom amónnym teda existuje v ich fyzikálnych stavoch. To znamená, že rozdiel medzi amoniakom a hydroxidom amónnym je v tom, že amoniak sa vyskytuje ako plyn, zatiaľ čo hydroxid amónny sa vyskytuje ako kvapalina pri izbovej teplote. Pretože hydroxid amónny vzniká, keď sa plynný amoniak rozpustí vo vode, nazývame túto zlúčeninu ako roztok amoniaku alebo tiež kvapalný amoniak. Okrem toho je ďalším rozdielom medzi amoniakom a hydroxidom amónnym, že amoniak je bezvodý, zatiaľ čo hydroxid amónny je hydratovaný.
Zhrnutie – Amoniak verzus hydroxid amónny
Hydroxid amónny vzniká rozpustením plynného amoniaku vo vode. Preto je hydroxid amónny v skutočnosti vodný roztok amoniaku. Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a hydroxidom amónnym je však v tom, že amoniak sa vyskytuje ako plyn, zatiaľ čo hydroxid amónny sa vyskytuje ako kvapalina pri izbovej teplote.
