Kľúčový rozdiel medzi hydroxidom amónnym a hydroxidom sodným je v tom, že hydroxid amónny sa vyskytuje v kvapalnom stave, zatiaľ čo hydroxid sodný sa vyskytuje v pevnom stave pri izbovej teplote.
Hoci hydroxid amónny a hydroxid sodný sú iónové zlúčeniny obsahujúce –OH, majú odlišné chemické a fyzikálne vlastnosti. Tento článok sa zaoberá týmto rozdielom medzi hydroxidom amónnym a hydroxidom sodným.
Čo je hydroxid amónny?
Hydroxid amónny je kvapalina s chemickým vzorcom NH4OH. Je to tiež anorganická zlúčenina. Nazývame to roztok amoniaku, pretože táto zlúčenina vzniká, keď plynný amoniak reaguje s vodou. Preto ho môžeme označiť ako NH3(aq). Hoci názov hydroxid amónny naznačuje existenciu alkalickej zlúčeniny, v skutočnosti je nemožné izolovať chemickú zlúčeninu hydroxid amónny.
Obrázok 01: Roztok amoniaku
Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 35,04 g/mol a javí sa ako bezfarebná kvapalina. Táto kvapalina má veľmi štipľavý zápach a jej bod varu je -57,5 °C, zatiaľ čo bod varu je 37,7 °C. Používa sa ako čistiaci prostriedok pre domácnosť, ako prekurzor alkylamínu, na účely úpravy vody av mnohých ďalších aplikáciách.
Čo je hydroxid sodný
Hydroxid sodný je hydroxid kovu s chemickým vzorcom NaOH. Väčšina ľudí pozná túto látku ako lúh sodný. Hydroxid sodný je iónová zlúčenina zložená zo sodných katiónov (Na+) a hydroxidových (OH–) aniónov. Je to silný základ.
Obrázok 01: Pelety hydroxidu sodného
Molárna hmotnosť hydroxidu sodného je 39,99 g/mol. Hydroxid sodný je pri izbovej teplote tuhá látka a javí sa ako biele voskové kryštály, ktoré sú nepriehľadné. Je bez zápachu. Teplota topenia hydroxidu sodného je 318 °C, zatiaľ čo bod varu je 1 388 °C.
Keďže hydroxid sodný je silne zásaditá zlúčenina, môže spôsobiť vážne popáleniny. Navyše je vysoko rozpustný vo vode. Po rozpustení vo vode sa táto iónová zlúčenina disociuje na svoje ióny. Toto rozpúšťanie vo vode je vysoko exotermické. Hydroxid sodný je hygroskopický. To znamená, že hydroxid sodný môže absorbovať vodnú paru a oxid uhličitý zo vzduchu, keď je vystavený normálnemu vzduchu.
Aplikácie hydroxidu sodného zahŕňajú jeho použitie pri výrobe mnohých mydiel a čistiacich prostriedkov, výrobu liekov, ako je aspirín, kontrolu kyslosti vody, rozpúšťanie nežiaduceho materiálu v dreve pri výrobe výrobkov z dreva a papiera atď.
Aký je rozdiel medzi hydroxidom amónnym a hydroxidom sodným?
Hydroxid amónny a hydroxid sodný sú dve rôzne anorganické zlúčeniny. Hydroxid amónny je kvapalina s chemickým vzorcom NH4OH, zatiaľ čo hydroxid sodný je hydroxid kovu s chemickým vzorcom NaOH. Kľúčový rozdiel medzi hydroxidom amónnym a hydroxidom sodným je v tom, že hydroxid amónny sa vyskytuje v kvapalnom stave, zatiaľ čo hydroxid sodný sa vyskytuje v pevnom stave pri izbovej teplote.
Ďalším ľahko rozlíšiteľným rozdielom medzi hydroxidom amónnym a hydroxidom sodným je to, že hydroxid amónny má rybí štipľavý zápach, zatiaľ čo hydroxid sodný je bez zápachu.
Nižšie je zhrnutie rozdielu medzi hydroxidom amónnym a hydroxidom sodným v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Hydroxid amónny vs hydroxid sodný
Hydroxid amónny je kvapalná látka s chemickým vzorcom NH4OH. Hydroxid sodný je hydroxid kovu s chemickým vzorcom NaOH. Kľúčový rozdiel medzi hydroxidom amónnym a hydroxidom sodným je v tom, že hydroxid amónny sa vyskytuje v kvapalnom stave, zatiaľ čo hydroxid sodný sa vyskytuje v pevnom stave pri izbovej teplote.
