Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a dusičnanom amónnym je v tom, že amoniak je plynná zlúčenina, zatiaľ čo dusičnan amónny je pevná zlúčenina pri izbovej teplote a tlaku.
Amoniak aj dusičnan amónny sú zlúčeniny obsahujúce dusík. Medzi amoniakom a dusičnanom amónnym však existujú rozdiely v ich chemickej štruktúre, vzhľade a vlastnostiach. V tomto článku budeme diskutovať o hlavných rozdieloch medzi amoniakom a dusičnanom amónnym.
Čo je amoniak?
Amoniak je anorganická chemická zlúčenina s chemickým vzorcom NH3 Existuje v plynnom stave pri izbovej teplote a tlaku. Je teda bezfarebný a má štipľavý, dráždivý zápach. Okrem toho sa bežne považuje za dusíkatý odpad, najmä medzi vodnými organizmami. Rovnako je to alkalická zlúčenina. Názov zlúčeniny podľa IUPAC je azán.
Obrázok 01: Chemická štruktúra molekuly amoniaku
Niektoré ďalšie chemické fakty o tomto plyne sú nasledovné:
- Molárna hmotnosť je 17,031 g/mol.
- Je to bezfarebný plyn s štipľavým zápachom.
- Teplota topenia je -77,73 °C.
- Bod varu je -33,34 °C.
- Molekulárna geometria je trigonálna
- Je to horľavý plyn.
Keď vezmeme do úvahy geometriu molekuly amoniaku, má tri N-H väzby s osamelým elektrónovým párom na atómoch dusíka, usporiadané do trigonálnej pyramídovej geometrie. V dôsledku prítomnosti tohto osamelého elektrónového páru je väzbový uhol molekuly 107°. Pretože existujú N-H väzby, molekula môže tvoriť vodíkové väzby. Okrem toho vriaci vodný amoniak ľahko uvoľňuje plynný amoniak vďaka svojmu nízkemu bodu varu.
Čo je dusičnan amónny?
dusičnan amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NH4NO3 Je to soľ obsahujúca amónny katión a dusičnanový anión. Dusičnan amónny sa pri izbovej teplote javí ako biela tuhá látka a ľahko sa rozpúšťa vo vode. Navyše sa v prírode vyskytuje ako prírodný minerál.
Obrázok 02: Chemická štruktúra dusičnanu amónneho
Niektoré chemické fakty o tejto zlúčenine sú nasledovné:
- Molárna hmotnosť je 80,043 g/mol.
- Zobrazuje sa ako biela alebo sivá tuhá látka.
- Teplota topenia je 169,6 °C.
- Pri teplote vyššej ako 210 °C sa rozkladá.
- Kryštálová štruktúra zlúčeniny je trigonálna.
Okrem toho, hlavné využitie tejto zlúčeniny je v poľnohospodárstve, pretože je veľmi užitočné ako hnojivo s vysokým obsahom dusíka. Okrem toho ho môžeme použiť pri výrobe výbušných zmesí pre banské a dobývacie účely. Keďže rozpúšťanie tejto zlúčeniny vo vode je vysoko endotermické, je tiež užitočné v niektorých instantných studených baleniach.
Aký je rozdiel medzi amoniakom a dusičnanom amónnym?
Amoniak je anorganická chemická zlúčenina s chemickým vzorcom NH3, zatiaľ čo dusičnan amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NH4 NO3 Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a dusičnanom amónnym je v tom, že amoniak je plynná zlúčenina, zatiaľ čo dusičnan amónny je pevná zlúčenina pri izbovej teplote a tlaku. Okrem toho existuje rozdiel medzi amoniakom a dusičnanom amónnym aj v ich štruktúre. To znamená; amoniak je trigonálna pyramídová molekula, zatiaľ čo dusičnan amónny je iónová zlúčenina s trigonálnou kryštálovou štruktúrou. Pri zvažovaní aplikácií je amoniak užitočný ako hnojivo, prekurzor dusíkatých zlúčenín, ako čistiaci prostriedok pre domácnosť, vo fermentačnom priemysle atď., zatiaľ čo dusičnan amónny je užitočný ako hnojivo a ako zložka výbušných zmesí.
Nižšie uvedená infografika o rozdieloch medzi amoniakom a dusičnanom amónnym ukazuje viac rozdielov v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Amoniak verzus dusičnan amónny
Amoniak a dusičnan amónny sú dusíkaté zlúčeniny, ktoré vo svojej chemickej štruktúre obsahujú atómy dusíka. Stručne povedané, kľúčový rozdiel medzi amoniakom a dusičnanom amónnym je ten, že amoniak je plynná zlúčenina, zatiaľ čo dusičnan amónny je pevná zlúčenina pri izbovej teplote a tlaku.
