Kľúčový rozdiel medzi reakciou NaBH4 a LiAlH4 je v tom, že NaBH4 je slabé redukčné činidlo, zatiaľ čo LiAlH4 je silné redukčné činidlo.
NaBH4 aj LiAlH4 sú redukčné činidlá. Toto sú najbežnejšie zdroje hydridových nukleofilov, ktoré používame v reakciách organickej syntézy. Názov NaBH4 je borohydrid sodný, zatiaľ čo názov LiAlH4 je lítiumalumíniumhydrid.
Čo je reakcia NaBH4?
Reakcia NaBH4 je typ redoxnej reakcie, kde je redukčným činidlom NaBH4. Chemický vzorec NaBH4 znamená borohydrid sodný. Je to jeden z najbežnejších zdrojov hydridových nukleofilov. Táto zlúčenina má polárnu väzbu kov-vodík. Preto počas redoxnej reakcie nemôžeme nájsť hydridový anión; teda toto činidlo slúži ako zdroj hydridu v dôsledku prítomnosti tejto väzby kov-vodík. Keď však porovnáme NaBH4 s LiAlH4, väzba kov-vodík LiAlH4 je polárnejšia; je teda silnejším redukčným činidlom ako NaBH4. Je to hlavne preto, že hliník v LiAlH4 je elektronegatívnejší ako bór v NaBH4.
Bórhydrid sodný môže redukovať mnohé organické karbonylové zlúčeniny. Zvyčajne sa táto látka používa v laboratóriu na premenu ketónu alebo aldehydu na alkohol. Okrem toho môžu reakcie NaBH4 účinne redukovať acylchloridy, anhydridy, tioestery a imíny pri teplote miestnosti. Okrem toho NaBH4 reaguje s vodou a alkoholmi, pričom vytvára plynný vodík a borátovú soľ.
Obrázok 01: Chemická štruktúra NaBH4
Okrem toho sa pri reakciách NaBH4 ako rozpúšťadlo na redukciu ketónov alebo aldehydov používa alkohol (ako je metanol alebo etanol). Reaktivita NaBH4 však môže byť zvýšená alebo rozšírená rôznymi zlúčeninami, ako je metanol.
Čo je reakcia LiAlH4?
LiAlH4 je typ redoxnej reakcie, kde LiALH4 je redukčné činidlo. Chemický vzorec LiAlH4 znamená lítiumalumíniumhydrid. Má štyri väzby kov-vodík, ktoré sú vysoko polárne v dôsledku rozdielu v elektronegativite medzi atómami lítia a vodíka. To robí zlúčeninu silným redukčným činidlom. Okrem toho táto zlúčenina existuje ako tuhá látka pri teplote miestnosti, kde je extrémne reaktívna voči vode a pri reakcii s vodou uvoľňuje plynný vodík. Táto reakcia je veľmi nebezpečná pre vysokú reaktivitu reakčnej zmesi.
Obrázok 02: Chemická štruktúra LiAlH4
LiAlH4 dokáže premieňať estery, karboxylové kyseliny, acylchloridy, aldehydy a ketóny na ich zodpovedajúce alkoholy. Navyše dokáže previesť amidy, nitrilové zlúčeniny, azidy a nitrozlúčeniny na zodpovedajúce amíny.
Aký je rozdiel medzi reakciou NaBH4 a LiAlH4?
NaBH4 a LiAlH4 sú najbežnejšie redukčné činidlá v organickej chémii. Kľúčový rozdiel medzi NaBH4 a LiAlH4 je v tom, že NaBH4 je slabé redukčné činidlo, zatiaľ čo LiAlH4 je silné redukčné činidlo. Pri porovnaní NaBH4 s LiAlH4 je väzba kov-vodík LiAlH4 polárnejšia; je teda silnejším redukčným činidlom ako NaBH4. Je to hlavne preto, že hliník v LiAlH4 je elektronegatívnejší ako bór v NaBH4.
Infografika nižšie uvádza podrobné porovnanie súvisiace s rozdielom medzi NaBH4 a LiAlH4.
Zhrnutie – NaBH4 vs. LiAlH4 reakcia
Redukčné činidlo je chemická látka, ktorá môže redukovať inú látku, pričom sa sama oxiduje. NaBH4 a LiAlH4 sú najbežnejšie redukčné činidlá v organickej chémii. Kľúčový rozdiel medzi NaBH4 a LiAlH4 je v tom, že NaBH4 je slabé redukčné činidlo, zatiaľ čo LiAlH4 je silné redukčné činidlo.
