Kľúčový rozdiel medzi syntéznou reakciou a disociačnou reakciou je v tom, že syntézna reakcia zahŕňa vytvorenie novej zlúčeniny prostredníctvom kombinácie dvoch alebo viacerých reaktantov, zatiaľ čo disociačná reakcia zahŕňa rozpad zlúčeniny na dve alebo viac zložiek.
Syntézna reakcia a disociačná reakcia sú navzájom opačné. Syntézna reakcia opisuje vznik novej zlúčeniny, zatiaľ čo disociačná reakcia opisuje rozklad zlúčeniny na jej zložky.
Čo je to syntézna reakcia?
Syntézna reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej sa dve alebo viaceré zložky navzájom spájajú a vytvárajú veľkú zlúčeninu. Je opakom disociačnej reakcie. Tiež sa nazýva priama kombinovaná reakcia, pretože zahŕňa kombináciu zložiek za vzniku novej zlúčeniny. V týchto reakciách môžu byť reaktanty buď chemické prvky alebo molekuly. Produkt je vždy zlúčenina alebo komplex. Všeobecný vzorec pre určitú reakciu je nasledujúci:
Niektoré príklady syntéznych reakcií zahŕňajú kombináciu plynného vodíka a plynného kyslíka za vzniku molekúl vody, kombináciu oxidu uhoľnatého a kyslíka za vzniku oxidu uhličitého, kombináciu kovového hliníka a plynného kyslíka za vzniku oxidu hlinitého atď..
Základným znakom na rozpoznanie syntéznej reakcie je, že tieto reakcie majú zlúčeninu vytvorenú ako konečný produkt tvoriaci reaktanty. Tam musia byť všetky atómy prítomné v molekulách reaktantov prítomné v konečnom produkte, ak ide o syntetickú reakciu. Navyše, počas tvorby väzby tieto reakcie uvoľňujú energiu; preto ide o exotermické reakcie.
Čo je to disociačná reakcia?
Disociačná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej sa jedna veľká zlúčenina rozpadne na svoje zložky. Je to opak syntéznej reakcie. Pri týchto reakciách reaktant väčšinou podlieha ionizácii (rozbíja sa na iónové zložky, z ktorých je reaktant vyrobený). Preto môže byť disociačná reakcia pomenovaná aj ako ionizačná reakcia. Napríklad disociácia molekuly vody vytvára hydroxidový ión a vodíkový ión, ionizácia kyseliny chlorovodíkovej vytvára vodíkový ión a chloridový anión.
Väčšina disociačných reakcií sa vyskytuje vo vodných roztokoch alebo vo vode, kde sa zlúčenina rozpúšťa ionizáciou. Stáva sa to preto, že kladné a záporné ióny zlúčeniny sú priťahované kladnými a zápornými pólmi molekuly vody (polarita vody). Okrem toho tieto reakcie vyžadujú energiu na proces rozbitia väzby; ide teda o endotermické reakcie.
Aký je rozdiel medzi syntéznou reakciou a disociačnou reakciou?
Disociačná reakcia je úplne opačná reakcia syntézy. Kľúčový rozdiel medzi syntéznou reakciou a disociačnou reakciou je v tom, že syntézna reakcia zahŕňa tvorbu novej zlúčeniny prostredníctvom kombinácie dvoch alebo viacerých reaktantov, zatiaľ čo disociačná reakcia zahŕňa rozpad zlúčeniny na dve alebo viac zložiek. Syntézne reakcie sú zvyčajne exotermické reakcie, pretože tvorba väzby uvoľňuje energiu, zatiaľ čo disociačné reakcie sú endotermické reakcie, pretože tieto reakcie vyžadujú energiu na prerušenie väzby. Okrem toho je konečným produktom syntéznej reakcie veľká zlúčenina alebo komplex, ale pri disociačných reakciách môžeme pozorovať dve alebo viac iónových zložiek ako produkty.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi syntéznou reakciou a disociačnou reakciou.
Zhrnutie – Syntetická reakcia verzus disociačná reakcia
Disociačná reakcia je úplne opačná reakcia syntézy. Kľúčový rozdiel medzi syntéznou reakciou a disociačnou reakciou je v tom, že syntézna reakcia zahŕňa tvorbu novej zlúčeniny prostredníctvom kombinácie dvoch alebo viacerých reaktantov, zatiaľ čo disociačná reakcia zahŕňa rozdelenie zlúčeniny na dve alebo viac zložiek.
