Kľúčový rozdiel medzi Van der Waalsovými a hydrofóbnymi interakciami je ten, že Van der Waalsove interakcie sú príťažlivé sily medzi nepolárnymi molekulami, zatiaľ čo hydrofóbne interakcie sú odpudzujúce sily medzi molekulami vody a inými molekulami.
Existujú štyri hlavné typy chemických väzieb: kovalentné väzby, iónové väzby, vodíkové väzby a Van der Waalove interakcie. Okrem toho môžeme pozorovať interakčné sily medzi molekulami vody a inými molekulami nazývanými ako hydrofilné interakcie a hydrofóbne interakcie.
Čo sú Van der Waalsove interakcie?
Van der Waalsove interakcie sú chemické väzby medzi nepolárnymi molekulami. Tieto interakcie sú typom nekovalentnej väzby. Sú to slabé príťažlivé sily medzi dvoma atómami v dvoch nepolárnych molekulách. Van der Waalsova interakcia je buď indukovaná príťažlivosť alebo odpudzovanie, ktoré je spôsobené koreláciami vo fluktuujúcich polarizáciách blízkych častíc.
Obrázok 01: Van der Waalsova interakcia
Van der Waalsove sily sa vyskytujú hlavne medzi symetrickými molekulami, ako sú molekuly vodíka a molekuly oxidu uhličitého. Vzniká interakcia medzi dvoma opačnými nábojmi: kladným a záporným nábojom. V nepolárnych molekulách neexistujú žiadne separácie nábojov, takže tieto molekuly majú tendenciu mať na sebe indukované náboje, ktoré vytvárajú indukovaný dipól. Keď sa dve molekuly priblížia k sebe, elektrónový oblak jednej molekuly odpudzuje elektrónový oblak druhej molekuly a aplikuje na túto molekulu mierny kladný náboj. Potom tento kladný náboj priťahuje záporne nabitý elektrónový oblak v blízkosti molekuly. Toto je slabá sila interakcie.
Čo sú hydrofóbne interakcie?
Hydrofóbne interakcie sú odpudzujúce sily medzi molekulami vody a inými látkami. Je to typ interakcie opačný k hydrofilnej interakcii (príťažlivá sila medzi molekulami vody a inými látkami). V tomto termíne hydro znamená „voda“a „fóbny“znamená „strach“. Za hydrofóbne teda môžeme označiť látky, ktoré nemajú radi vodu. Tieto látky odpudzujú molekuly vody. Vo všeobecnosti nepolárne molekuly vykazujú tento typ interakcií, pretože molekuly vody sú polárne. Inými slovami, hydrofóbne látky majú tendenciu priťahovať sa alebo interagovať alebo rozpúšťať sa v nepolárnych látkach, ako je olej a hexán.
Obrázok 01: List je hydrofóbny, takže kvapôčka sa formuje do guľového tvaru, aby sa minimalizoval kontakt s povrchom.
Niekedy sa hydrofóbne látky označujú ako lipofilné látky, pretože tieto látky priťahujú lipidové alebo tukové zložky. Keď sa do vody pridá hydrofóbna látka, molekuly látky majú tendenciu vytvárať zhluky tým, že sa navzájom spájajú. Vďaka tomu sú hydrofóbne rozpúšťadlá dôležité pri oddeľovaní nepolárnych zlúčenín od vody alebo polárnych roztokov.
Aký je rozdiel medzi Van der Waalsovými a hydrofóbnymi interakciami?
Van der Waalsove sily a hydrofóbne interakcie sú dva rôzne typy chemických väzieb. Kľúčový rozdiel medzi Van der Waalsovými a hydrofóbnymi interakciami je v tom, že Van der Waalsove interakcie sú príťažlivé sily medzi nepolárnymi molekulami, zatiaľ čo hydrofóbne interakcie sú odpudzujúce sily medzi molekulami vody a inými molekulami. Pri Van der Waalsových interakciách jedna molekula získa indukovaný pozitívny náboj, zatiaľ čo druhá molekula získa indukovaný negatívny náboj, zatiaľ čo pri hydrofóbnych interakciách nedochádza k žiadnemu oddeleniu náboja.
Nižšie je zhrnutie rozdielu medzi Van der Waalsovými a hydrofóbnymi interakciami v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Van der Waals vs hydrofóbne interakcie
Van der Waalsove sily a hydrofóbne interakcie sú dva rôzne typy chemických väzieb. Kľúčový rozdiel medzi Van der Waalsovými a hydrofóbnymi interakciami je v tom, že Van der Waalsove interakcie sú príťažlivé sily medzi nepolárnymi molekulami, zatiaľ čo hydrofóbne interakcie sú odpudzujúce sily medzi molekulami vody a inými molekulami.
