Kľúčový rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami je v tom, že iónové interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma protiľahlými iónovými druhmi. Medzitým elektrostatické interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma úplne alebo čiastočne ionizovanými druhmi s opačnými nábojmi.
Iónové a elektrostatické interakcie sú veľmi dôležité chemické pojmy, ktoré pomáhajú pri určovaní nahromadenia molekúl. Tieto sú tiež pomenované ako nekovalentné väzby. Kovalentné chemické väzby vznikajú v dôsledku zdieľania elektrónov medzi atómami. Nekovalentné väzby sa však vytvárajú v dôsledku príťažlivosti nabitých druhov, ktoré majú opačné elektrické náboje.
Čo sú iónové interakcie?
Iónové interakcie sú iónové väzby, kde sa dva opačne nabité iónové častice elektrostaticky priťahujú. Ide o typ nekovalentnej väzby. Okrem toho zahŕňa úplne nabité chemické druhy (nie čiastočne nabité druhy). Toto je primárny typ chemickej väzby, ktorá sa vyskytuje v iónových zlúčeninách.
Ióny sú atómy alebo skupina atómov, ktoré buď získali alebo odstránili elektróny; to z nich robí elektricky nabité druhy. Anióny a katióny sú dva typy iónov. Anióny vznikajúce v dôsledku získavania elektrónov, zatiaľ čo katióny vznikajú v dôsledku odstraňovania elektrónov. Preto sú anióny negatívne nabité kvôli prítomnosti prebytočných elektrónov, zatiaľ čo katióny sú nabité pozitívne kvôli nedostatku elektrónov na neutralizáciu náboja protónov.
Iónová väzba sa vytvorí, keď elektrón odstránený z atómu (alebo skupiny atómov) za účelom vytvorenia katiónu je získaný iným atómom (alebo skupinou atómov), čo vedie k vytvoreniu aniónu. V najjednoduchšom zmysle sa iónová väzba vytvorí, keď sa z kovu odstráni elektrón a nekov tento elektrón zachytí a vytvorí anión.
Obrázok 01: Vytvorenie iónovej väzby
Všetky iónové väzby však majú určitý stupeň kovalentných charakteristík, pretože žiadny atóm nemôže úplne odstrániť elektrón. Preto by sme mali pochopiť, že pojem iónová interakcia sa vzťahuje na moment, kedy je iónový charakter väčší v porovnaní s kovalentným charakterom.
Takmer všetky iónové zlúčeniny sú pevné zlúčeniny, pretože iónové interakcie sú dostatočne silné na to, aby držali anióny a katióny pevne spojené. Roztavené iónové zlúčeniny však môžu viesť elektrinu, pretože majú ióny, ktoré môžu niesť náboje. Okrem toho vysoká sila iónových interakcií vedie k tomu, že iónové zlúčeniny majú veľmi vysoké teploty topenia.
Čo sú elektrostatické interakcie?
Elektrostatické interakcie sú typom príťažlivých síl, pri ktorých sa navzájom priťahujú úplné alebo čiastočne iónové druhy. Ďalej tento výraz zahŕňa tak príťažlivé, ako aj odpudivé sily medzi iónovými druhmi, t.j. opačne nabité ióny sa navzájom priťahujú, zatiaľ čo rovnaké náboje sa od seba odpudzujú. Tieto sú tiež pomenované ako nekovalentné väzby, pretože príťažlivá sila nezahŕňa žiadne zdieľanie elektrónov medzi atómami. Existujú tri rôzne typy elektrostatických interakcií: iónové interakcie, vodíkové väzby a halogénové väzby.
Obrázok 02: Vodíková väzba je typ elektrostatickej interakcie
Iónová interakcia zahŕňa príťažlivú silu medzi úplne ionizovanými chemickými látkami s opačnými nábojmi, napr.g. anióny priťahujú katióny. Tieto interakcie spôsobujú tvorbu iónových zlúčenín. Tieto interakčné sily sú veľmi silné; preto iónové zlúčeniny existujú v pevnom stave. Vodíková väzba je ďalším typom elektrostatickej interakcie, kde môžeme pozorovať interakciu dipól-dipól. Táto príťažlivosť existuje medzi atómom vodíka (ktorý je čiastočne pozitívny) a vysoko elektronegatívnym atómom (ktorý je čiastočne negatívny). Navyše, halogénová väzba je tiež ako vodíková väzba, ale rozdiel je v interakcii, ktorá existuje medzi halogénom a elektrofilom.
Aký je rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami?
Iónové interakcie a elektrostatické interakcie sú nekovalentné chemické väzby. Tie sú veľmi dôležité pri opise tvorby rôznych molekúl. Kľúčový rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami je v tom, že iónové interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma opačnými iónovými druhmi, zatiaľ čo elektrostatické interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma úplne alebo čiastočne ionizovanými druhmi s opačnými nábojmi.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami.
Zhrnutie – Iónové verzus elektrostatické interakcie
Iónové interakcie a elektrostatické interakcie sú nekovalentné chemické väzby. Tie sú veľmi dôležité pri opise tvorby rôznych molekúl. Kľúčový rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami je v tom, že iónové interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma opačnými iónovými druhmi, zatiaľ čo elektrostatické interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma úplne alebo čiastočne ionizovanými druhmi s opačnými nábojmi.
