Kľúčový rozdiel medzi kyselinou chrómovou a oxidom chrómovým je ten, že kyselina chrómová je silne kyslý roztok, ktorý sa vyrába spojením koncentrovanej kyseliny sírovej s dichrómanom, zatiaľ čo oxid chrómový je kyslý anhydrid kyseliny chrómovej.
Kyselina chrómová a oxid chrómový sú dve príbuzné látky; kyselina chrómová môže byť vyrobená z hydratácie oxidu chrómového. Ide o anorganické látky obsahujúce chemický prvok chróm.
Čo je kyselina chrómová?
Kyselina chrómová je silne kyslý roztok obsahujúci molekuly H2CrO4. Táto kyselina sa však zvyčajne pripravuje z kombinácie koncentrovanej kyseliny sírovej a dichrómanu. Preto môže táto kyselina obsahovať rôzne zlúčeniny, vrátane pevného oxidu chrómového. Táto silná kyselina je užitočná pri čistení skleneného materiálu. Atóm chrómu v molekulovej kyseline chrómovej je v oxidačnom stave +6. Táto kyselina sa považuje za silnú a vysoko korozívnu kyselinu.
Vo všeobecnosti možno kyselinu chrómovú pozorovať ako tmavočervené kryštály. Molekulárna kyselina chrómová má spoločné znaky s molekulami kyseliny sírovej. Majú podobné deprotonačné vzorce a kyslú silu.
Kyselina chrómová je dôležité oxidačné činidlo a dokáže oxidovať organické zlúčeniny, ako sú alkoholy na karboxylové kyseliny a ketóny, primárne a sekundárne alkoholy na zodpovedajúce aldehydy a ketóny atď.
Obrázok 01: Kyselina chrómová
Pri zvažovaní použitia tejto silnej kyseliny je dôležitá ako medziprodukt v procese pochrómovania, užitočná v keramickej glazúre a farebnom skle, ako silné oxidačné činidlo, užitočné pri čistení laboratórneho skla, v hudobnom nástroji opravárenský priemysel vďaka svojej schopnosti zosvetľovať mosadzný materiál, ktorý je užitočný pri výrobe farieb na vlasy, ako bielidlo pri čiernobielom spracovaní fotografií, atď.
Čo je oxid chrómový?
Oxid chrómový je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom CrO3. Je to kyslá bezvodá forma kyseliny chrómovej. Preto sú obe tieto látky niekedy dostupné na trhu pod rovnakým názvom. Túto látku môžeme pozorovať ako tmavú fialovú pevnú látku v bezvodom stave a keď je látka hydratovaná, má oranžovú farbu. Táto látka sa pripravuje hlavne pre procesy galvanizácie. Okrem toho je oxid chrómový veľmi silné oxidačné činidlo; preto je tiež karcinogénom.
Obrázok 02: Mokrý oxid chrómový
Okrem procesu chrómovania existujú aj iné spôsoby použitia oxidu chrómového, ako je vytváranie pasivovaných chromátových filmov, ktoré sú odolné voči korózii, užitočné pri výrobe syntetických rubínov, užitočné pri nanášaní typov anodických povlakov na hliník atď.
Aký je rozdiel medzi kyselinou chrómovou a oxidom chrómovým?
Kyselina chrómová je silne kyslý roztok obsahujúci molekuly H2CrO4. Oxid chrómový je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom CrO3. Kyselina chrómová a oxid chrómový sú anorganické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou chrómovou a oxidom chrómovým je v tom, že kyselina chrómová je silne kyslý roztok, ktorý sa vyrába kombináciou koncentrovanej kyseliny sírovej s dichrómanom, zatiaľ čo oxid chrómový je kyslý anhydrid kyseliny chrómovej.
Infografika nižšie uvádza ďalšie rozdiely medzi kyselinou chrómovou a oxidom chrómovým.
Zhrnutie – Kyselina chrómová verzus oxid chrómový
Chróm je možné pripraviť hydratáciou oxidu chrómového. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou chrómovou a oxidom chrómovým je v tom, že kyselina chrómová je silne kyslý roztok, ktorý sa vyrába spojením koncentrovanej kyseliny sírovej s dichrómanom, zatiaľ čo oxid chrómový je kyslý anhydrid kyseliny chrómovej.
